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电解原理及其应用1、原电池：将化学能转变为电能的装置。复习：负极(Zn)：Zn－2e－＝Zn2+正极(C)：Cu2++2e－＝Cu(氧化反应)ZnCCuCl2溶液e－e－(还原反应)想一想：原电池是一套怎样的装置?3、原电池电极的判断负极：较活泼金属，电子流出，发生氧化反应正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应2、构成原电池的条件：⑴、具有活泼性不同的金属或石墨作电极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属石墨作正极。⑵、具有电解质溶液⑶、形成闭合回路(4)、能自发的氧化还原反应发生下列关于实验现象的描述不正确的是：A、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质C、铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面上出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快C如果将上述装置中的电极都换成是石墨电极,然后在导线当中加载一个直流电源,那么是否还是一个原电池装置呢?形成闭合回路后会有怎样的现象呢?电池总反应又该是怎样的?我们通过模拟装置来讨论一下这个问题电解氯化铜溶液微观模拟电极反应电解原理现象：①电流表指针发生偏转②与电源正极相连的电极上有气泡(通过什么方法来验证该气体?)析出，与电源负极相连的电极上有红色物质析出.CCCuCl2溶液③溶液蓝色变浅.第四单元电解原理及应用第一节电解原理一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池：电能转化为化学能的装置3、形成电解池的条件⑴与外接直流电源相连的两个电极阴极：和外接直流电源负极相连阳极：和外接直流电源正极相连⑵电解质溶液或熔化的离子化合物⑶、形成闭合回路4、电极的判断阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应e－e－CCCuCl2溶液阴极阳极5.原电池与电解池的比较:实质装置名称能量转化电极名称装置差异电子流向电极反应原电池电解池负极：电子流出正极：电子流进阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连无电源，两极材料不同有电源，两极材料可同可异正极：得电子还原反应负极：失电子氧化反应阴极：失电子氧化反应阳极：得电子还原反应电源负极阴极电源正极阳极负极正极化学能电能电能化学能电极式写法：找物质，标得失选离子，平电荷负极判断方法：1、较活泼的金属2、电子流出3、发生氧化反应阳极判断方法：1、连电源正极2、发生氧化反应3、阴离子移向(1)写出以碳棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式阴极：Cu2++2e－→Cu6、电极反应的书写：阳极：2Cl－－2e－→Cl2↑总反应：CuCl2→Cu+Cl2↑电解CC回到模拟装置(2)写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电电极反应式及总反应方程式阳极：2Cl－－2e－→Cl2↑阴极：2H++2e－→H2↑(H+来源于水的电离)总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解请将这个总反应改写为离子反应2Cl-+2H2O＝＝2OH-+Cl2↑+H2↑电解7、分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子8.电子的流动方向：电子由电源负极流向阴极。阳离子移向阴极，在阴极得到电子。阴离子移向阳极，在阳极失去电子，电子由阳极流回电源正极。电解质溶液的导电过程就是电解质的电解过程。讨论:有人说电解质溶液导电过程就是电解质溶液电解的过程。你觉得对吗?讨论：电解质溶液能够导电，金属也能导电，它们的区别是什么?金属导电是自由电子的定向移动；电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动。金属导电是物理变化；电解质溶液导电是化学变化。9、离子的放电和离子放电顺序⑴、影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度⑵、离子的放电顺序①阴极:阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+②阳极:阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子﹥F-若阳极是金属(金属活动顺序表Ag以前,包括Ag)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：1、电解NaCl水溶液，阴极产物是；2、电解熔融的NaCl，阴极产物是；思考：（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（）（2）电解质溶液导电过程就是电解过程(）1、判断（1）电解、电离均需要通电才能实现（）√××巩固提高：FeCu氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液CuC练习1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应还原反应ADC2、在浸泡过碘化钾溶液和淀粉溶液的滤纸上，接上电源（如图）。通电后，发现在A处出现蓝色。（1）请写出A、B处的电极方程式和写出总反应A、，B、，总反应：。（2）若有0.02mol电子流入电源正极，理论上可产生molH2。AB+—2I--2e-=I22H++2e-=H2↑2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑电解0.014、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。AaXY搅棒在玻璃容器中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层为NaI溶液，下层为CCl4。在上层NaI溶液中插入两根石墨电极，容器中还放有一根环形玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。据实验回答：（1）接通直流电源后，阳极和阴极附近有何现象？（2）阳极的电极反应式是阴极的电极反应式是（3）停止通电，取出电极，用搅棒上下搅动。静置后液体又分为两层，上层色,下层色。搅拌后两层液体发生颜色变化的原因是：阳极周围的液体呈棕色，且颜色由浅变深阴极上有气泡产生。2I--2e-=I22H++2e-=H2无紫红I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大多数I2都转移到CCl4中。原电池、电解池判定规律1、无外接电源，可能是原电池：依据原电池的形成条件判定，“三看”电极：两极为导体且活泼性不同电解液：两极插入电解液中回路：形成闭合回路或两极接触2、有外接电源，两极插入电解质溶液中，是电解池：