钠的化合物课后习题

第二节几种重要的金属化合物前几节课我们学习了几种金属的性质、用途等内容，这节课开始我们学习几种高中阶段相对比较典型的金属化合物。前边我们学了钠与氧气的反应，你还能回忆起钠与氧气反应的产物吗？常温下：氧化钠加热：过氧化钠【新课导入】氧化钠和过氧化钠是钠的两种氧化物，它们都有相应的性质与用途。这节课我们来进一步学习这两种氧化物，特别是过氧化钠。下边我们来对比学习氧化钠和过氧化钠氧化钠、过氧化钠与水的反应观察过氧化钠与水的反应（1）与水的反应观察实验并总结两种氧化物与水反应的现象及相应的方程式1、氧化钠与水可以反应生成氢氧化钠，反应比较快。NaOHOHONa2222、过氧化钠与水快速反应，而且有大量气泡生成。用带火星的木条检验，木条复燃，说明生成的气体为氧气。检验方案:检验溶液的酸碱性滴加2~3滴酚酞检验产生的气体如何检验？注意操作安全性！带火星的木条升入试管中与水反应现象方程式总结现象：带火星的木条复燃，滴入酚酞，溶液变红2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑得2e-失2e-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑思考1、根据过氧化钠与水反应的性质可以推出过氧化钠与盐酸反应的产物是什么？过氧化钠是碱性氧化物吗？（2）与酸反应2、Na2O2与酸的反应比其与水的反应剧烈程度如何？2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O更剧烈因为过氧化钠与酸反应有氧气生成，所以过氧化钠不是碱性氧化物；氧化钠与盐酸反应只生成氯化钠和水，氧化钠是碱性氧化物。实验现象：反应迅速进行而且木条复燃结论：过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气方程式为：232222222OCONaCOONa与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2得2e-失2e-(3)过氧化钠与二氧化碳的反应我们知道氧化钠和二氧化碳在常温下是不反应的，过氧化钠在常温下是否可以和二氧化碳反应呢？过氧化钠与CO2.wmv下面我们通过实验视频来讨论过氧化钠是否可以和二氧化碳反应1、利用过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气的性质，可以在呼吸面具上应用。2、利用过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气的性质，可以用过氧化钠进行杀菌、消毒、漂白过氧化钠应用于呼吸面具上边是对钠的氧化物的学习，下边我们对氧化钠和过氧化钠进行总结对比。表1：氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件属性与水反应与CO2反应特性用途白色固体淡黄色固体-2价-1价常温点燃是碱性氧化物不是碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3——氧化剂、漂白剂强氧化性、漂白性2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2例题1小军同学爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃，想出的方法既科学又简单。这不，老师在课堂上要求同学们做如下一道题：在100g水中分别加入下列量的物质：①2.3g钠、②6.2g氧化钠、③7.8g过氧化钠、④4g氢氧化钠，完全溶解后，比较各溶液的溶质质量分数的大小，不到2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来的吗？请你也试一试，结果是（）A.②③④①B.①②③④C.②=③①④D.③=②①=④向100g水中加入的物质的物质的量都是0.1mol，比较①和④可知，加入的溶质的物质的量相同，而①中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，总质量①④，故溶质质量分数①＞④，比较②和③，分析反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向溶液中加入1mol的Na2O2就会以O2的形式跑出去1mol的氧原子，即加入0.1mol的Na2O2相当于加入0.1mol的Na2O，故质量分数②=③，由于溶质的物质的量是0.2mol，显然溶质质量分数关系为②=③①④。答案：C解析：把2.3g金属钠投入到97.7g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3g/100g×100%B.4g/100g×100%C.4g/(2.3g+97.7g-0.1g)×100%D.4g/97.7g×100%变式训练1解析：把钠投入水中，溶质为NaOH，溶质(NaOH)的质量分数为m(NaOH)=m(Na)+m(H2O)-m(H2)×100%。答案：C下边我们来接着学习两种比较重要的钠盐2、碳酸钠与碳酸氢钠俗名色态溶解性热稳定性32CONa3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体OHCONa23210是无色晶体在空气中会失去结晶水变为无水碳酸钠OHCONaOHCONa2322321010碳酸钠与碳酸氢钠.swf从以上现象你可以出碳酸钠与碳酸氢钠谁更稳定？俗名色态溶解性热稳定性3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体稳定碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水思考实验结束时应该先撤导管还是先撤灯？该实验有何作用？OHCOCONaNaHCO22323232CONa俗名色态溶解性热稳定性32CONa3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体稳定碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水与酸反应OHCOCOH22232OHCOHCOH223思考碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应现象相同吗？OHCOCONaNaHCO223232俗名色态溶解性热稳定性32CONa3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体稳定碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水受热易分解与酸反应OHCOCOH22232OHCOHCOH223思考从你所学知识来看，碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上还有什么区别？俗名色态溶解性热稳定性与酸反应与碱反应烧碱石灰水32CONa3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体稳定碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水受热易分解OHCOCOH22232OHCOHCOH223不反应OHCOHCOOH22333232CaCOCOCa产生白色沉淀俗名色态溶解性热稳定性与酸反应与碱反应烧碱石灰水用途32CONa3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体稳定碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水受热易分解OHCOCOH22232OHCOHCOH223不反应OHCOHCOOH2233无明显现象3232CaCOCOCa产生白色沉淀转化可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。可用于灭火机、发酵剂、医药等。例题2以下两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是（）A.分别配成溶液，再加入澄清的石灰水B.分别配成溶液，再加入NaOH溶液C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体D.分别配成溶液，再进行焰色反应A项Na2CO3与NaHCO3均可与Ca(OH)2反应生成CaCO3而使溶液变浑浊，不可行。B项Na2CO3和NaHCO3溶液中加入NaOH溶液均无明显现象，不可行。C项NaHCO3稳定性比Na2CO3的差，加热可分解产生CO2,可行。D项Na2CO3和NaHCO3中都含Na元素，焰色反应为黄色，不可行。答案：C变式训练2•下列说法中不正确的是（）•A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水•B.Na2CO3比NaHCO3稳定•C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀•D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，得到CO2的物质的量之比为2∶1解析及答案•解析：NaHCO3与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有CaCO3生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为2NaHCO3＋Ca(OH)2=2Na2CO3＋CaCO3＋2H2O；当加入过量的石灰水时，反应方程式为NaHCO3＋Ca(OH)2=NaOH＋CaCO3＋H2O，故C正确。物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，可得等量的CO2，故D不正确。•答案：D在放烟花时你会看到各种艳丽的色彩，你知道这是为什么吗？五彩缤纷的烟花实质是由金属及其它们的化合物在灼烧时发出来的。焰色反应：1、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应。焰色反应实验探究一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察）。2、焰色反应的正确操作为洗、烧、蘸、烧3、焰色反应的特点焰色反应是表现元素的性质，是物理变化。4、常见金属离子的焰色反应的颜色几种金属的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫红黄紫砖红洋红黄绿绿1、焰色反应可用于常见金属阳离子的鉴别2、钾离子的颜色反应要通过蓝色钴玻璃，以防止钠离子的干扰小结小结小结