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第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制第一章第二节化学计量在实验中的应用学习目标定位1.了解物质的量浓度的含义。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行误差分析。3.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当堂检测巩固反馈新知导学1.现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题：(1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？一、物质的量浓度答案答案因为两瓶溶液的浓度不同；颜色深的浓度大。(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？答案量取溶液体积方便。(3)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比？对于溶液之间的反应，若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便？答案物质的量之比；溶质的物质的量。答案2.若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。(1)物质的量浓度：来表示溶液组成的物理量；常用符号表示；单位是。(2)物质的量浓度的表达式是cB＝，其中V表示。nBV用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量mol·L－1cB溶液的体积解析根据物质的量浓度的定义，A选项错误，不是1L水，应该是1L溶液；没有指明HCl的体积是标准状况下的体积，B项错误；两种溶液混合后体积不一定是二者的体积和，C项错误；n(Na2CO3)＝0.1mol，V(溶液)＝0.1L，D项正确。活学活用1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D.将10.6gNa2CO3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100mL答案解析√易错警示二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液，请回答下列问题：(1)完成该实验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有。(2)需称量NaCl的质量是；若用托盘天平称量，则应称量的质量是。(3)溶解：在中加适量蒸馏水溶解，用搅拌并冷却至室温。(4)转移：用引流，将烧杯中的溶液转移到中。100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管5.85g5.9g烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶(5)洗涤：用蒸馏水洗涤2～3次，并把都转移到中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能要配制溶液的体积。(6)定容：将注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线。(7)振荡、摇匀，盖好瓶塞，用顶住瓶塞，另一只手的手指托住，把容量瓶倒转和摇动多次。(8)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。烧杯内壁洗涤液容量瓶超过蒸馏水1～2cm胶头滴管相切食指瓶底容量瓶的选择与使用(1)容量瓶上标注有：、、。(2)常见规格：100mL、250mL、500mL及1000mL。(3)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。(5)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。归纳总结容积温度刻度线2.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次√活学活用答案√√3.某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL。回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是(填字母)。A.托盘天平B.量筒C.容量瓶D.250mL烧杯E.胶头滴管F.500mL试剂瓶√答案解析(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是；在该实验中的用途是____________________________________________________________________________________。(3)量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。(4)配制时应选用的容量瓶规格为。答案方法点拨玻璃棒稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用4.210mL500mL三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制100mL1mol·L－1的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：配制步骤错误操作nVc①计算计算结果m＝5.85g，称5.9g____________②称量砝码生锈(没有脱落)____________少量NaCl沾在滤纸上____________③溶解有少量液体溅出____________偏大偏大偏小偏小不变不变不变不变偏大偏大偏小偏小④转移容量瓶内有少量水____________⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶____________⑥定容仰视____________超过刻度线，吸出一部分水____________⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水____________⑧装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过____________不变不变不变偏小不变偏小不变不变不变偏大不变偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)根据cB＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB；若实验操作导致V偏大，则cB。归纳总结nBV＝mBMBVmB或V偏大偏小(2)仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小，如图a。②俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故c偏大，如图b。答案解析4.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线活学活用√达标检测解析根据物质的量浓度的定义，不是1L水，应该是1L溶液，A选项错误；B选项溶液的体积为1L时应含有2molH＋；C选项的错误在于98gH2SO4溶于1L水时，溶液的体积无法计算，故溶液的物质的量浓度也无法计算。12345√答案解析1.1mol·L－1硫酸溶液的含义是A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含有1molH＋C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L－1√12345答案解析解析A中n(NaOH)＝4g40g·mol－1＝0.1mol，则c(NaOH)＝nNaOHVNaOHaq＝0.1mol1L＝0.1mol·L－1，同理可计算出B、C的浓度分别为0.0025mol·L－1、0.4mol·L－1，B、C错误；D项溶液的体积不是1L，错误。2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是A.含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD.将98g的H2SO4倒入1L水中√12345答案解析解析配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1L×2mol·L－1×40g·mol－1＝80.0g。3.实验室中需要配制2mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是A.950mL,96.0gB.500mL,80.0gC.1000mL,80.0gD.1000mL,76.0g解析A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质，使称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。√12345答案解析4.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B.定容时仰视刻度线C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D.称量NaCl固体时砝码上有杂质12345答案解析√√5.某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500mL。回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(填序号)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂(2)量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。故需浓盐酸约为4.2mL，选取量筒时应选择规格与所取液体体积相近的量筒。答案解析123454.210mL解析V＝0.1mol·L－1×0.5L12mol·L－1≈0.0042L(3)配制时应选用的容量瓶规格为。(4)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、、、和试剂瓶。答案12345500mL烧杯玻璃棒胶头滴管本课结束