按章节分类汇编2016年浙江省中考科学试题九(上)

按章节分类汇编2016年浙江省中考科学试题九（上）第1章物质及其变化（化学部分重点）第1节物质的变化2．（杭州-7）小金做了如下实验：①取甲、乙两试管，分别加入1%淀粉溶液各4毫升。②甲试管内加入2毫升唾液，乙试管内加入2毫升蒸馏水。③同时将两试管恒温37℃水浴10分钟取出，冷却后分别滴加1滴碘液。④观察结果，发现只有乙试管内液体变蓝色。下列相关叙述正确的是（）A．加碘液的目的是为了让试管内的溶液呈蓝色B．该实验结果可用水银温度计直接测量并记录C．该实验的目的是探究唾液是否能催化淀粉的分解D．该实验结论是甲试管内液体不变蓝、乙试管内液体变蓝27．（温州-11）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫15．（湖州-24）为了比较酶与无机催化剂的催化效率，某科学兴趣小组进行了如下实验：①取2支洁净的试管，分别编上1号和2号，向2支试管中分别加入2毫升体积分数为3%的过氧化氢溶液．②向1号试管中滴入2滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液，向2号试管中滴入2滴质量分数为20%的猪肝研磨液．③观察2支试管内产生气泡情况．④2～3分钟后，将点燃的卫生香分别放入2支试管内液面的上方，发现2号试管的卫生棉燃烧得更旺．查阅资料获知：每滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液中Fe3+微粒数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过氧化氢酶微粒数的25万倍，FeCl3溶液中起催化作用的是Fe3+．请回答：（1）写出2号试管内发生反应的化学方程式：．（2）该实验中过氧化氢分解快慢是转换为来实现的．（3）小明认为：上述实验中催化剂的种类和数量（微粒数）都不同，没有控制好变量，得出的结论不令人信服．小芳认为：过氧化氢酶的微粒数比Fe3+的微粒数少得多，再根据观察到的实验现象，更能说明酶的催化效率高，你认同（选填“小明”或“小芳”）的观点．第2节物质的酸碱性13．(嘉舟-5)以下是某些同学在今年的“测定土壤酸碱性”实验考查中的操作，其中不能得分的是()第3节常见的酸9.（宁波-11）下列实验方案或措施不合理的是（）A.用浓硫酸干燥氢气B.用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸C.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D.用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙18.(金华-3)芋艿（俗称毛艿）是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A.食醋B.料酒C.纯碱D.食盐水20．(金华-14)有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）A．金属活动性A＞BB．生成氢气的质量A＞BC．反应的硫酸质量A＜BD．反应的金属质量A＜B19．（衢州-21）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了．（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有11．（丽水-29）透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中_________的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察__________________现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是___________。第4节常见的碱21．（丽水-8）下列物质的性质与用途不对应的一项是()选项性质用途A浓硫酸具有腐蚀性干燥剂B二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧灭火C熟石灰显碱性中和酸性土壤D食盐能使细胞失水腌制肉类6．（温州-3）四种常见饮料，其中呈碱性的饮料是（）A．可乐B．橙汁C．牛奶D．苏打水12.(台州-34)治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准,废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2+,其中以氢氧化物沉淀法应用较多。(1)根据右表信息,沉淀剂除了NaOH外,还可使用的两种钠盐是__________。20℃时,各种铅的化合物在水中的溶解度物质溶解度/g物质溶解度/gPb(NO3)254.3PbCO37.3×10-5Pb(OH)21.6×10-4PbS6.8×10-13(2)在弱碱性环境中,氢氧化铅的沉淀更完全。此时废水经沉淀过滤后,检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升。假设废水中的铅元素全部以Pb(OH)2的形式存在,请你通过计算确定,此时1升废水中溶解的Pb(OH)2是多少毫克?26．（绍兴-34）某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验：①称取生石灰25克，将其露置于空气中。②一段时间后，称量发现质量增加了4克。③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。21教育回答下列问题。(l)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为_______克。(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是______，故实验室中的生石灰应_____保存。27．（绍兴-35）绍兴市获得2015年度全省“五水共治”工作优秀市并被授予大禹鼎。“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，还社会一个蓝天碧水，为百姓创造美好的生活环境。(1)某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl－、NO3。已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是_______。②兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示。操作I的名称是________，单质A是_______。(2)修建山区水库既可以防洪水，还能发电和灌溉，其发电过程简化如图丙。①汛期时，开闸排出的水冲击水轮机，使发电机组发电，若此时每秒钟水释放的机械能为1.2×106焦，能量利用的效率为25%，该水库发电机组的发电功率多大？第5节酸和碱之间发生的反应6．（杭州-20）右表是生活中常见的4种饮料及其主要成分。下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误．．的是（）A．雪碧是一种混合物B．4种饮料中，苏打水的pH最小C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水（弱碱性）碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等15．(嘉舟-14)某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的。那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应16.(台州-13)教材中的图表资料可为我们提供许多信息。下列说法正确的是()A.利用元素周期表,可查阅元素符号B.利用金属活动性顺序表,可判断金属材料的物理性质C.利用酸、碱、盐的溶解性表,可推知金属与酸、盐能否反应D.利用相对原子质量表,可直接查出某种元素一个原子的实际质量33．（温州-29）实验室用如图方法制取氢氧化铜固体．（1）步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：．10．（丽水-27）小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部变质，固体是Na2CO3。【查阅资料】①Na2CO3溶液与FeC13溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性【解释与结论】（1）请将步骤3实验操作补充完整；（2）步骤2加人过量BaC12溶液的目的是______________________________；（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？___________步骤实验操作实验现象1取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解固体全部溶解2取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀3取_______于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液产生红褐色絮状沉淀21.（丽水-35）我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通人二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：＋CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3====ΔNa2CO3十H2O十CO2↑(1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指_____________（写化学式）；(2)根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量_________（选填“大于”、“等于”或“小于”)8.4吨；【来源：21cnj*y.co*m】(3)与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟右灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2====ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O请计算；NH4Cl质量分数为20％的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？第6节几种重要的盐4．（杭州-16）小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。则残留液中有大量的（）A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸D．氯化钠5．（杭州-19）向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是（）22．（丽水-14）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（）A、OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B、PF段有沉淀生成C、G点溶液的pH7D、反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉一种常见的酸饱和碳酸钠溶液甲乙乙的质量溶质总质量33．（湖州-9）下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（）选项实验现象结论ACO2通入紫色石蕊试液石蕊试液变红CO2具有酸的性质B黄豆和芝麻混合后振荡总体积变小分子之间有空隙C稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液无明显现象H2SO4和NaOH没有发生化学变化D冷却CuSO4热饱和溶液有晶体析出CuSO4的溶解度随温度降低而减小16．（湖州-27）科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理