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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）化学反应速率与化学平衡检测题2本卷由18道选择题和5道非选择题组成，满分120分，时限2课时。一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共72分)1．可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2min后SO2的浓度为1．8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速度为()A．1mol·L-1·min-1B．0．9mol·L-1·min-1C．0．2mol·l-1·min-1D．0．1mol·L-1·min-12．对于可逆反应2A+3B2C，△H0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是()A．增加压强B．升高温度C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂3．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是()A．v(H2)==0．1mol／(L·min)B．v(N2)==0．1mol／(L·min)C．v(NH3)==0．15mol／(L·min)D．v(N2)==0．002mol／(L·s)4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)==2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0．6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol·L-1·s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mo1．L-1·s-1；③2s时物质A的转化率为70％；④2s时物质B的浓度为0．7mol·L-1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④5．在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是()A．正反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动C．正反应速率大于逆反应速率D．逆反应速率先变小后变大6．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0．3mol。此时若移走0．5molO2和0．5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为()A．0．3molB．0．15molC．小0．15molD．大于0．15mol，小于0．3mol7．可逆反应N2(g)+3H2(g)NH3(g)达到平衡状态，下列说法中正确的是()A．N2与H2不再化合B．NH3不再分解C．容器中N2、H2和NH3的物质的量浓度有可能相等D．容器中N2、H2和NH3的物质的量浓度不可能相等8．乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)△H0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是()A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压9．反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是()A．平衡左移，容器内压强不一定增大B．平衡右移，达到平衡时容器压强不一定增大C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大D．平衡右移，SO2的转化率提高10．合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为CO+H2O(气)CO2+H2，△H0。欲提高CO转化率可采用的方法是①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度A．①②③B．④⑤C．①⑤D．⑤11．在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示。各容器所盛物质的量在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是()A．A的转化率为：甲丙乙丁B．A的转化率为：甲乙丙丁C．B的转化率为：甲丙乙丁D．B的转化率为：丁乙丙甲12．pH值相同，体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液，分别同时与过量锌粒反应，则正确的描述是()A．开始时产生H2的速率：硫酸大于醋酸B．开始时产生H2的速率：醋酸大于硫酸C．经过ts时产生H2速率：醋酸大于硫酸D．产生等量H2所需时间，醋酸小于硫酸13．在2NO+O2NO2△H0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是图9-1中的()图9－114．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H==Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图9-2所示据图分析，以下正确的是()A．T1T2，Q0B．TlT2，Q0C．P1P2，a+b==c+dD．Pl＜P2，b==c+d15．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加人一定物质图9-2的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(气)B(气)，2B(气)C气)+3D(气)。测得平衡时各物质的浓度是：c(A)==0．3mol·L-1，c(B)==0．2mo1·L-1，c(C)==0．05mol·L-1。最初向容器里加入A的物质的量是()A．0．5molB．0．8molC．0．9molD．1．2mol16．CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O在一定温度下，反应平衡时有90％的氢气变成水，且c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则原混合气体中CO2和H2分子数之比是()A．1：1B．5：1C．9：1D．1：1017．在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(s)2R(g)+Q(g)反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30％和60％，则化学方程式中的n值为()A．1B．2C．3D．418．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)尿酸尿酸根离子下列对反应②叙述中正确的是()A．反应的△H0B．反应的△H＜0C．升高温度平衡向正反应方向移动D．降低温度平衡向正反应方向移动化学反应速率、化学平衡_____班学生_________得分____第I卷答案表123456789二、非选择题(包括5小题，共48分)19．(12分)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H0，在恒温恒容时回答以下问题：(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。(2)若初时加入的Na2SO4是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na2SO4的转化率是_______________。(3)若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用图9-3中_______图表示最合适。图9-320．(10分)在100℃时，将0．100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：101112131415161718t/sc／mol·L—1020406080100c(N2O4)／mol·L—10.100c10．050C3abc(NO2)／mol·L—10．0000．060C20．1200．1200．120试填空：(1)该反应的化学方程式为______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为______％表中c2________C3________a________b(选填“”、“”、“==”)。(2)20s时四氧化二氮的浓度c1==____________mol·l—1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为___________mol·(L·s)—1(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_________mol·L—1。21．(10分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。(1)达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母a表示)。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中物质的量的分数_______________。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C_____________mol。(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么，n与m的关系是_____________。(用字母n、m关系式表示)22．(10分)在真空密闭容器中加入amolPH4I固体，在一定温度下发生反应：PH4I(s)PH3(g)+HI(g)4PH3(g)P4(S)+6H2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2(g)为cmol，H2为dmol。求：(1)平衡后，容器内P4(g)和PH3(g)的物质的量(用a，b，c，d表示)n(P4)==___________，n(PH3)==______________。(2)a，b，c三者的关系服从a___________(填b，c的代数式)。(3)平衡后，增大压强容器内n(I2)________，n(PH4I)_________。(填增大、减小、不变)23．(6分)将amolA(g)、dmolD(g)置于体积可变的密闭容器中加热至一定温度，发生如下反应：2A(g)2B(g)+C(g)，2D(g)+C(g)2E(g)tmin时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为mmol，C的物质的量为nmol，试回答：(1)平衡时，D的物质的量为______________(用d、m、n的代数式表示)(2)平衡时若温度压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为_________________(用含a、d、m、n的代数式表示)单元复习量化评估标准卷九参考答案1．Dv(SO2)==[2-1．8/2]==0．1mol/(L'min)。2．B物质状态不知，故只有温度一定影响速率。3．D换算为同一物质比较。4．B2A十B2C始2mol/L1mol／L0变0．6mo1/L0．3mol／L0．6mol/L2s未1．4mol／L0．7mol/L0．6mol/L∴v(A)==[0.6/2]==0．3mol/(L·s)，v(B)==[0.3/2]==0．15mol/(L·s)，转化率A％==[0.6/2]==30％。5．CD分离出NH3平衡正向移动，v正v逆，但都变小随反应进行v逆渐大。6．C相当于减压，平衡向生成SO2的方向移动。7．C动态平衡，故组分含量一定。8．A使平衡向生成CH3COOH的方向移动。9．BD充入O2后2NO+O2==2NO2，相当于减小NO增加NO2。10．C使平衡正向移动的方法，但增大CO浓度总转化率下降。11．AA的转化率：甲乙、丙乙、丙丁、乙丁，B的转化率：甲乙、丙乙、丙丁、乙丁。12．CD醋酸为弱电解质，反应后可及时电离出H+，因而H+浓度从反应开始时就大于硫酸。13．D体积缩小的吸热反应，加压向生成NO2方向移动，升温向生成NO2方向移动。14．BDT2T1，升温C％下降，平衡左移，正反应放热。Q0，P2P1，压强无影响b==c+d。15．C守恒法，将C、D转化为B，B转化为A。16．CCO2+H2CO+H2O始ab00变0．9b0．9b0．9b0．9b平a—0．9b0．1b0．9b0．9b(a一0．9b)×0．1b==0．9b×0．9b，∴a：b==9：1。17．A2×30％:3×60％==n：3n==118．BD冬季