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安庆第五中学许文娟酸和碱de复习首页盐碱酸中考链接习题一、关于酸碱盐的概念（组成）H++酸根离子酸：碱：金属离子+OH-盐：金属离子+酸根离子例：以H、O、C、Ca、CI、五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化学式生活中的酸可改变酸性土壤的碱可作建筑材料的盐可作干燥剂的氧化物。CH3COOHCa(OH)2CaCO3CaO二、水溶液酸碱性的检验1、酸碱指示剂石蕊红色酚酞不变色酸石蕊红色酚酞不变色酸碱石蕊蓝色酚酞红色2、pH试纸首页盐碱酸中考链接习题溶液ＰＨ值含义：表示溶液酸碱性强弱范围０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４碱性增强酸性增强PH=7，溶液呈中性PH＜7，溶液呈酸性PH＞7，溶液呈碱性07141、下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是2、人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是DBABCD3、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是A、NaClB、Al（OH）3C、CaCO3D、Mg（OH）24、我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是A．=7B．7C．7D．无法确定AC5、某校初三年级在实验室做二氧化碳制取的实验，实验后的废液倒在废液缸中。化学课外活动小组欲对废液的酸碱性进行探究，请你参与设计。（1）你认为选用紫色石蕊试剂可检验废液是否呈酸性。（2）设计实验进行验证。实验的步骤实验现象结论取少量废液于试管中，滴加2-3滴紫色石蕊溶液，振荡试管。溶液变红废液呈酸性（3）据悉，许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。该校实验室的废液若呈酸性，把废液直接排入铸铁管下水道，会造成危害。你认为如何处理这些废液。7、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。（1）由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）____________________（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔。若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许（填物质名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是__________________。然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。盐酸2AI(OH)3+6HCI=2AICI3+6H2OCO2食醋CaO+H20=Ca(OH)2⑷人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活常用品__或_____（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。⑸请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子____________________。物质ABCD肥皂水食醋牙膏食盐水pH10397AC下列为一些常见食物的近似pH：名称泡菜番茄牛奶玉米粥pH3.2～3.64.0～4.46.3～6.66.8～8.08、你认为胃酸过多的病人，空腹时最适宜吃以上四种食物中的。玉米粥9、只用一种物质就能将稀硫酸、水、石灰水鉴别出来，可选择的物质有①PH试纸②酚酞液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊液其中能鉴别的是（）A①②③B①②⑤C①④⑤D③④④⑤C盐酸物理性质浓硫酸的物理性质1,无色有剌激性气味的液体2,易挥发,在空气中形成白雾3,有酸味,腐蚀性4,工业品:黄色(含Fe3+)1,无色、粘稠、油状液体2,难挥发3,吸水性，（做干燥剂）腐蚀性、脱水性4,溶于水，同时放出大量的热，稀释时要把浓硫酸沿器壁漫漫注入水中1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）A、纯净的浓硫酸、B、纯净的食盐C、浓盐酸D、苛性钠2、下列物质，可做干燥剂的（）A、碳酸B、纯净的食盐C、浓盐酸D、纯净的浓硫酸3、下列可作制取二氧化碳干燥剂的物质（）A、氢氧化钠固体B、浓硫酸C、稀硫酸D、生石灰BDB4、浓硫酸放置在空气中，质量分数会有什么变化（）A、不变、B、增大C、减少CAB5、右图A、B两个量筒中盛有水和浓硫酸，请你根据液面判断，盛有浓硫酸的量筒是。理由是。A浓硫酸有吸水性首页盐碱酸中考链接习题化学性质和用途与指示剂与较活泼金属与金属氧化物与碱与盐能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色检氢离子Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑制氢气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O除锈Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3检氯离子化工生产盐酸的化学性质首页盐碱酸中考链接习题稀硫酸化学性质和用途与指示剂与较活泼金属与金属氧化物与碱与盐能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色检氢离子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑制氢气Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O除锈Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl检硫酸根离子化工生产稀硫酸的化学性质１、下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体B.能与锌反应放出氢气C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液2、鱼胆弄破后，会使鱼肉上沾有难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦。要减少这种苦味，用来洗涤的最佳的物质是（）A．水B．纯碱C．食盐D．食醋CB3、下列反应能否进行：Fe+HCl——Ag+HCl——Cu+HCl——Hg+HCl——4、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Y＞Z＞XD、X＞Z＞Y√×××C5、现有下列物质（1）氯化钠（2）氢氧化钙、（3）盐酸、（4）氢氧化铝、（5）氢氧化钠、（6）纯碱、（7）酒精。按下列要求，将正确答案序号填在空白处：（1）在空气中易潮解，且可作干燥剂的是----------（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是----------（3）可用于改良酸性土壤的是-----------（4）工业上用于钢铁除锈的是--------------（5）作为治疗胃酸过多的是----------（6）用作糕点发酵剂及洗涤剂的是---------（7）医疗上用做消毒剂的是-------------5123467首页盐碱酸中考链接习题酸的共同性质１,能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚酞不变色２，酸＋较活泼金属→盐＋氢气５，酸＋盐→新盐＋新酸４，酸＋碱→盐＋水３，酸＋金属氧化物→盐＋水想想硝酸有何性质？首页盐碱酸中考链接习题碱几种常见的碱碱的通性酸碱区别和联系氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钠物理性质氢氧化钙物理性质1,白色片状固体2,极易溶于水且放大量热3,易吸收水分而潮解（做干燥剂）（保存要密封）4,强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠５,水溶液有涩味和滑腻感1,白色粉未状固体2,微溶于水且放少量热,水溶液叫石灰水3,有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰首页盐碱酸中考链接习题化学性质和用途与指示剂与酸性氧化物与酸与盐能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色检氢氧根离子CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O除杂质NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生产2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4制取不溶性碱SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl首页盐碱酸中考链接习题化学性质和用途与指示剂与某些非金属氧化物与酸与盐能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色检氢氧根离子CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O检CO22HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O中和酸性土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH制取可溶性碱首页盐碱酸中考链接习题碱的通性１．能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚酞变红色4，碱＋盐→新盐＋新碱3，酸＋碱→盐＋水2，碱＋某些非金属氧化物→盐＋水想想氢氧化铜具有何性质？（2012•重庆）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．（1）氢氧化钠的俗名是————————————（只写一种）．氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为_____________________________（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据溶液变红这一现象说明样品中含有______（填序号）．A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是________（填化学式)中考链接（2012•安徽）海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料--纳米氧化镁，其简要流程如下：（1）海水晒盐是物理_________（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、结晶等过程．（2）写出食盐的一种用途：_________．（3）A步骤反应的化学方程式是___________（4）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有_______________．（2010•安徽）向50.0g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸恰好完全反应,此时溶液pH=7。（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；（2）求反应后生成氯化钠的质量。1.NaOH的质量为50*8%=4g2.pH=7，说明NaOH与稀盐酸恰好完全反应。设x生成NaCl的质量为x。NaOH+HCl=NaCl+H2O4058.54gx40/4=58.5/xx=5.85g经过本节课的学习，你学到了什么？你还有什么问题需要与老师和同学们探讨？