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陈先槟弱电解质的电离平衡练习精选命题人：BINZ1．（镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断下列说法正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是()3．水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是()A．1×1014B．55.6×107C．1×107D．55.64．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为()A．7.2B．8C．6D．无法计算5．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgc(H＋)c(OH－)。下列表述正确的是()A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)6．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小D．将水加热，KW增大，pH不变陈先槟8．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()9．下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)11．（镇江市09第三次调研）在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是(双选)。()A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)12．（镇江市09第二次调研测试）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢陈先槟A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②13．(1)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。14．有三种溶液：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(1)pH相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为______________;(2)浓度相等时，pH由大到小的顺序为__________________;(3)当pH=11时，各取100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为____________；(4)当溶度相等时，各取100mL与相同浓度HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为___________；(5)与盐酸恰好中和后溶液的pH大小顺序为_____________15．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L。（选填“是”或“否”）混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=mol/L16．常温下，有体积为的稀硫酸和体积为的溶液混合。（1）如果时，1，则溶液显_________性；2，则溶液的_____7（填“”）（2）如果混合后时：1，则________；2，则____________。弱电解质的电离平衡练习精选答案1．D2．B3．解析：根据常温时，1L(100018mol)水中只有1×10－7mol的水电离，可以确定如下关系：陈先槟100018mol×NA～1×10－7mol×NAn1解得n＝55.6×107。答案：B4．解析：pH＝5的盐酸溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝9的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。答案：C5．解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，AG＝0；酸性溶液，AG＞0;碱性溶液，AG＜0。前三项均错，AG＝lgc(H＋)c(OH－)＝lg[c(H＋)]210－14＝lg[c(H＋)]2＋14＝2lgc(H＋)＋14＝2(7－pH)。答案：D6.解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(HCOOH)＝c(CH3COOH)＝0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)等于乙酸中c(H＋)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH3COOH)＞pH(b)即溶液a的c(H＋)＜0.10mol·L－1，CH3COOH的c(H＋)＜溶液b的c(H＋)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性)。答案：A7.解析：A项中向水中加入稀氨水后c(OH－)增大，A项错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c(H＋)增大，但KW不变，B项正确；C项中向水中加入少量固体CH3COONa，因CHCOO－结合H＋而使水的电离平衡正向移动，C项错；将水加热后，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D项错。答案：B8.解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，其先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，所以有下降趋势。答案：D9.解析：KW＝[H＋]·[OH－]，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14mol2·L－2；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol/L；0.2mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。答案：A10.D11.AC12.C13.解析：(1)0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11mol/L×0.01mol/L＝1×10－13mol2·L－2。(2)pH＝a的NaOH溶液中，c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－13＋amol·L－1，pH＝b的H2SO4中，c(H＋)＝10－bmol·L－1，两者混合后；①若呈中性，则10－13＋a·Va＝10－b·Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。②若pH＝10，则呈碱性，c(OH－)混＝KWc(H＋)＝10－3mol·L－1，而c(OH－)混＝10－13＋a·Va－10－b·VbVa＋Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。答案：(1)1×10－13(2)①1∶10②1∶914.（1）c＞b＞a（2）a＞b＞c（3）c＞a＝2b（4）a＝b＞c（5）a＝b＞c15.(1)a＞7(2)否；C(3)弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c(H＋)(4)10-516.(1)酸性；＞(2)1；1;10