食醋中总酸含量的测定

请同学们谈谈对食醋的认识?食醋质量的优劣关系着大家的健康,那么对食醋的质量又是如何评价的?专题6物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定•食醋总酸含量：•每100ml食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。•如何测定食醋总酸含量?•请简单设计实验方案。NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O1.滴定时的化学反应即待测溶液中醋酸的物质的量跟所消耗的NaOH的物质的量相等一、原理2.反应终点的判断指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点如何选择指示剂？（1）用量：一般2~3滴。因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少。（2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊）（3）选择原则：指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃范围内。例如：NaOH滴定CH3COOH时，生成CH3COONa，pH7故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。HCl滴定NH3.H2O时，生成NH4Cl，pH7故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。指示剂选择1.配制待测食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。移液管滴定管准确量取一定体积溶液的量器二、实验步骤移液管的使用教材P76“移液管的使用”2．用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品25mL于锥形瓶中3．把标准NaOH溶液装入碱式滴定管4．用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液8.210.08.7210.407.075．数据记录与处理m（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）××根据3次接近的平行测定值，即可计算食醋总酸含量的平均值。氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）=0.101moL·L-1实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL000待测食醋的体积终读数/mL252525待测食醋的体积V(CH3COOH)/mL252525氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL000氢氧化钠标准溶液的体积终读数/mL16.2816.3716.45氢氧化钠标准溶液的体积V(NaOH)/mL16.2816.3716.45实验测得食醋总酸含量(g/100mL)（M：60）食醋总酸含量的平均值(g/100mL)3.953.973.993.97≥3.5g/100ml（1）移液管尖嘴残留液体的处理（2）滴定前后滴定管中不能有气泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗；锥形瓶不能用待测液润洗（4）滴定终点的判断（5）读数时是否平视几个关健实验操作交流与讨论1.为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否要用稀食醋润洗？2.在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？本实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取哪些措施可以减少偏差？3.如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的办法？如何补救？•为了避免装入后的溶液被稀释，应用待装溶液润洗3次。锥形瓶不要用稀食醋润洗。•在滴定分析中，要设法减少读数误差。•一般滴定管读数有±0.01ml的绝对误差，一次滴定需要读数两次，可能造成的最大误差是±0.02ml。为使滴定读数相对误差≤0.1%，消耗滴定剂的体积就需≥20ml。•如果氢氧化钠消耗20ml左右，应量取食醋2ml。为了使量取食醋的体积与氢氧化钠体积消耗量相当，提高实验精度，通常将食醋稀释10倍。•可用醋酸接着滴定锥形瓶里的溶液，至溶液显浅红色，重新记录醋酸溶液的终读数。滴定分析法将一种已知其准确浓度的试剂(标准溶液)，通过滴定管，滴加到被测物质的溶液中，恰好完全反应，然后根据所用试剂的浓度和体积求得被测组分的含量。滴定分析的类型除了酸碱滴定法外,还有配位滴定法，沉淀滴定法，氧化还原滴定法等等.问题解决一某研究小组对加碘盐进行了分析:称取40.0g碘盐配成了100mL溶液,取20.00mL该溶液于锥形瓶中,向锥形瓶里加入足量碘化钾溶液并酸化,并加入几滴淀粉溶液。混合均匀后,用0.001mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读数为2.10mL,滴定到达终点时,滴定管的液面读数为17.10mL.有关的反应如下:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-求:该加碘盐的碘含量是否符合20~40mg·kg-1?(I：127)例.维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。①取10mL6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。②精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。③加入1mL(?)指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。(C6H8O6：176）（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。（3）锥形瓶能否剧烈振荡？问题解决二答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率。（2）92.40%（3）不能，易使液体溅出而引起实验误差。且会加速维生素C被空气中的氧气氧化。1.阅读教材P78-80配制并标定氢氧化钠溶液。2.阅读教材P103误差的表示方法作业：