广东省2019届韶关市高考调研考试理综化学试卷

-1-2019届韶关市高考调研考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cu647．港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：下列叙述正确的是A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2B.沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3C.为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D.草酸钙易溶于水8．化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误．．的是A.Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红B.NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒C.NH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈D.KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂9．若NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，18g的D2O含有的中子数、电子数均为10NAB.1.0mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的个数小于NAC.标准状况下，2.24L甲醛中碳氢键的数目为0.2NAD.密闭容器中，加入2molHI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2NA10.用下列装置完成相关实验，合理的是图①图②图③图④A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOH11.有关苹果酸的说法正确的是-2-A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．苹果酸与互为同分异构体12．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素能形成二元10电子微粒m、n、p、q，且有反应qpnm；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法正确是A.原子半径XMZYB.非金属性XMZYC.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性D.MZ2可用于自来水的杀菌消毒13.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，电池反应为：4Li+FeS2==Fe+2Li2S。下列说法不正确．．．的是A．该装置将化学能转化为电能B．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂C．电子移动方向是由a极经外电路流向b极D．b极电极反应式是：FeS2＋4Li+＋4e-==Fe＋2Li2S26．（15分）实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。【査阅资料】①Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。（1）仪器a的名称是_________；装置A中反应的化学方程式为__________________。（2）装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_________________________________。（3）装置B吸收的气体是_________，装置D的作用是___________________________。（4）C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶-3-液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为__________________________。（5）往（4）所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是___________。（6）若实验中消耗了VmLcmol/L的Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3充分反应，最终制得ag的K2FeO4固体，则本实验K2FeO4的产率为（列出算式即可）。27．（14分）锌锰干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。已知闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分；软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）反应I需不断搅拌，目的是。（2）检验反应I的滤液中含有Fe3+的试剂为；写出反应I中由FeS生成Fe3+的离子方程式。（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是；反应III中MnO2的作用是。（4）已知ZnCO3、MnCO3的Ksp分别为1.4×10-10、2.2×10-11；要使反应IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+浓度均降到1.0×10-6mol/L，则溶液中残留的CO32-浓度至少为mol/L。（5）右图是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线(g/100g水)，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液→→用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是。28．（14分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－49.58kJ•mol－1-4-反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=－90.77kJ•mol－1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=_________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________（用K1、K3表示）。（2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。温度（℃）500TCO2的平衡转化率60℅40℅①T______500℃(填“”、“”、“=”)。②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)=______________；该温度下，反应I的平衡常数K=______________L2/mol2（4）由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图所示。电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为：___________________________。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）在周期表中1~36号之间的W、X、Y、Z、Q五种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余四种元素既不同周期也不同主族；X和Z的基态原子的核外电子均排布在3个能级上，且均有2个未成对电子；Q元素原子质子数为29。（1）按电子排布，Q元素在周期表中属____________区。（2）第一电离能Y______Z，电负性Y______Z（填“＞”，“＝”或“＜”）。（3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2；W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的杂化类型为______，YW3分子的立体构型为_____，YW3极易溶于W2Z的主要原因有___________________。（写出两点即可）（4）Q+基态核外电子排布式为________________________________。（5）Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为_____________g·cm-3。（列出计算式即可）o-Y3-•-Q+-5-36．【化学——选修5:有机化学基础】（15分）新康泰克能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其有效成分为伪麻黄碱。伪麻黄碱D的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）苯的质谱图中最大的质荷比为，伪麻黄碱D的分子式为____________。（2）写出由苯生成A的化学方程式：________________________________________，其反应类型为_________________。（3）B的结构简式为____________。（4）满足下列要求的C的同分异构体有___________种；①属于苯的一元取代物；②含有-CONH-，且无-NH2；③不能发生银镜反应；其中苯环侧链的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的一种有机物的结构简式为_________________。（5）已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：____________________________________。-6-2019届韶关市高考调研考试理综化学参考答案7．B8．A9．C10．B11．A12．D13．B26．（15分）（1）圆底烧瓶（1分）；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，未配平、没写条件、未标注“浓”或“↑”，扣1分）；（2）提高KClO的产率，防止Cl2与KOH反应生成KC1O3（2分，意思相近也可）（3）HCl（2分，写“氯化氢”也可）；吸收Cl2，防止污染空气（2分，意思相近也可）（4）3C1O−+2Fe3++10OH−=2FeO42-+3Cl−+5H2O（2分，未配平扣1分）（5）重结晶（2分）（6）%100198.0Vca（2分）27．（14分）（1）加快反应速率，提高原料利用率。（2分）（2）KSCN（或苯酚）；2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S+3Mn2++6H2O（各2分，共4分）（3）将溶液中的Cu2+还原成Cu；将Fe2+氧化成Fe3+。（各1分，共2分）（4）1.4×10-4（2分）（5）蒸发结晶、趁热过滤；防止Na2SO4固体转化为Na2SO4•10H2O，并防止Na2SO4因溶于水而损耗。（各2分，共4分）28.（14分）（1）+41.19kJ•mol－1（2分，未写“+”、未带单位或单位错误给1分，数据错误不给分）；K1/K3（2分）（2）较低温度（1分，有任何错漏都不给分）（3）①（1分）②0.135mol·L－1·min－1（2分，未带单位或单位错误给1分，数据错误不给分）；200（2分）（4）阳极室（2分）；Fe-6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O（2分未配平扣1分）35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）（1）ds（2分）（2）＞；＜（各2分，共4分）（3）sp3（1分）；三角锥形（2分）；都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O发生反应（2分，答一点给1分，答两点给满分）（4）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（2分，有任何错漏都不给分）（5）(3×64+14)/[NA×(2a×10-10)3]g·cm-3（2分，有任何错漏都不给分）-7-36．（15分）（1）78；C10H15NO（各1分，共2分）（2）+CH3CH2COCl+HCl（2分）；取代反应（1分）（3）--COCHBrCH3（2分）（4）10（2分）；或—NHOCCH(CH3)2（2分）（3分，每步1分，独立算分）