第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃ppt

结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2的化合物互称为同系物同系物1、结构相似：属于同一类物质，官能团的种类和数目相同。2、同系物一定符合同一通式3、同系物之间相差若干个CH2原子团特点（判断依据）：126C136C下列物质：①O2②氯仿③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3OCH2CH3⑦⑧⑨⑩CH3OH。其中属于同系物的有________(填序号，下同)，互为同分异构体的有__________，互为同素异形体的有__________，属于同位素的有____________，是同一种物质的有____________。通过阅读：你知道了吗？1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应是分子之间的反应。（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。链状烃烃分子中碳和碳之间的连接呈链状环状烃脂环烃芳香烃分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物链烃脂肪烃烃分子中含有碳环的烃CH3CH2CH3如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃和烯烃1、结构特点和通式（1）烷烃：仅含C-C键和C-H键的饱和链烃，叫烷烃。（若C-C连成环状，成为环烷烃。）通式：CnH2n+2(n≥1)（2）单烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。（分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃。）通式：CnH2n(n≥2)碳原子数碳原子数与沸点变化曲线图沸点-200-10001002003004001357911131517烷烃烯烃烷烃、烯烃的物理性质碳原子数与密度变化曲线图碳原子数相对密度00.10.20.30.40.50.60.70.80.91357911131517烷烃烯烃烷烃、烯烃的物理性质烷烃和烯烃1、物理性质（1）状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。（2）沸点逐渐升高；（3）相对密度逐渐增大。（都小于1）（4）含碳量的变化：①烷烃：增大，②烯烃：不变。随着碳原子数的增加注意：烃都难溶于水，ρ液/固ρ(水)；常温下，4个C以下为气体，C5—C18为液体，C18以上为固体；碳原子数目相同时，支链越多，沸点越低。2、物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐相对密度逐渐，常温下的存在状态，也由。碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。升高增大气态逐渐过度到液态、固态密度均小于13、基本反应类型（P29思考与交流2）（1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl光（2）CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）CH2==CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加压、加热（4）nCH2==CH2催化剂CH2CH2[]n取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合反应）。加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的物质的反应。4、烷烃的化学性质（与甲烷相似）：2）氧化反应燃烧:2C2H6+7O24CO2+6H2O点燃1）、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。3）取代反应CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl24）、分解反应（催化裂化、裂解）C4H10C2H4+C2H6△C4H10CH4+C3H6△CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）：（1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3催化剂CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br使溴水/溴的四氯化碳溶液褪色催化剂加压、加热（2）氧化反应：①燃烧：火焰明亮，冒黑烟。②与酸性KMnO4的作用：5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O使KMnO4溶液褪色（3）加聚反应聚乙烯CH2=CH2CH2=CH2CH2=CH2CH2-CH2CH2-CH2CH2-CH2CH2-CH2CH2-CH2CH2-CH2CH2-CH2[]CH2=CH2n催化剂n聚乙烯由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子化合物的反应。叫加聚反应学与问P30烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质烷烃全部单键、饱和CH4燃烧、取代、热分解烯烃有碳碳双键、不饱和CH2=CH2燃烧、与强氧化剂反应、加成、加聚小结烷烃和烯烃的结构与性质烷烃烯烃通式CnH2n+2CnH2n结构特点全部单键，饱和有碳碳双键，不饱和代表物CH4CH2﹦CH2燃烧能能主要化学性质与溴（CCI4）不反应加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色与高锰酸钾（H2SO4)不反应被氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色主要反应类型取代、氧化、分解加成，加聚、氧化（1）碳链和位置异构：CH2=CH-CH2-CH3CH3CH=CHCH31-丁烯2-丁烯（1）（2）写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体CH3-C=CH2CH32-甲基-1-丙烯（3）练习：•设疑：以下两种结构是否相同？•H3CCH3H3CH•C=CC=C•HHHCH3写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体二、烯烃的顺反异构1、定义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。二、烯烃的顺反异构2、产生顺反异构体的条件：Ca'b'Cab1）.具有碳碳双键2）.双键两端的碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.即a′b′，ab，且a=a′、b=b′至少有一个存在。•如、2-丁烯的两种顺反异构体：•H3CCH3H3CH•C=CC=C•HHHCH3•顺-2-丁烯反-2-丁烯思考题：1、下列物质中没有顺反异构的是哪些？A、1，2-二氯乙烯B、1，2-二氯丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2-氯-2-丁烯C形成顺反异构的条件：1.具有碳碳双键2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.烯烃的同分异构现象碳链异构位置异构官能团异构顺反异构小结6、二烯烃的化学性质1）通式：CnH2n—23）化学性质：两个双键在碳链中的不同位置：C—C=C=C—C①累积二烯烃（不稳定）C=C—C=C—C②共轭二烯烃C=C—C—C=C③孤立二烯烃2）类别：+Cl2ClCl1，2—加成Cl+Cl2Cl1，4—加成a、加成反应b、加聚反应nCH2=C—CH=CH2CH3[CH2—C=CH—CH2]nCH3催化剂低温以1,2加成为主；高温以1,4加成为主。三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。1、概念：2、单炔烃的通式：CnH2n－2（n≥2）3、炔烃的通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。碳原子小于或等于4时为气态。（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应、加聚反应。4、乙炔1）乙炔的组成和结构：电子式:H—C≡C—H结构简式:CH≡CH或HC≡CH结构式:C●×H●●●●●●C●×H键角1800分子结构：分子式：实验式：C2H2CH直线型，2）乙炔的实验室制法：CaC2+2H—OHHC≡CH↑+Ca(OH)2A、反应原理：B、原料：C、发生装置：固-液不加热制气装置。E、收集方法：排水法。电石和水干燥密封保存下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEFBFC注意：（1）反应装置不能用启普发生器。因为：a碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；b反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?ABCA物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水思考：该反应速率极快，可采取哪些措施减缓该反应速率？（1）实验中常用饱和食盐水代替水。目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（2）用分液漏斗不用长颈漏斗目的：控制加水量（3）适用大颗粒电石防止产生的泡沫涌入导管2）乙炔的实验室制法：CaC2+2H—OHHC≡CH↑+Ca(OH)2A、反应原理：B、原料：C、发生装置：固-液不加热制气装置。E、收集方法：D、净化：排水法。硫酸铜溶液电石和饱和食盐水（2）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。所以，制乙炔气体时要先通过硫酸铜溶液洗涤。注意：实验探究3)物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水实验现象将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中点燃验纯后的乙炔溶液紫色逐渐褪去。溴的四氯化碳溶液褪色。火焰明亮，并伴有浓烟。3）乙炔的化学性质：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比（3）、与HX等的反应B、加成反应△CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。（1）、使溴水/溴的四氯化碳溶液褪色（2）、催化加氢HC≡CH+Br2→CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2CH2=CHClCHCH+HCl催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂CH2CHCln练习1:乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。本节学习乙炔的结构、制法、化学性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结可燃性,氧化反应、加成反应。主要用途焊接或切割金属,化工原料。小结：比较烷烃、烯烃、炔烃的结构甲烷乙烯乙炔结构简式CH4CH2=CH2CH≡CH结构特点全部单键,饱和有碳碳双键,不饱和有碳碳三键,不饱和空间结构习题1.鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是：A.通入溴水中，观察溴水是否褪色。B.通入酸化的高锰酸钾溶液中，观察颜色是否变化。C.点燃，检验燃烧产物。D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。四、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工原料。主要是烃类气体，以甲烷为主。原油的分馏及裂化的产品和用途学与问石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。石油催解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。练习2、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被4molCl2取代，则气态烃可能是A、CH≡CHB、CH2=CH2C、CH≡C—CH3D、CH