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化学·必修2（人教版）第一章原子结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键情景导入1．同学们都知道：在通常情况下，将水加热到100℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃这样的高温时，才会有部分水分解。这是为什么呢？2．同学们根据初中所学的知识就已知道：白炽灯发光是物理变化而不是化学变化。区别化学变化和物理变化的依据是：看有没有新物质生成。那么，同学们是否知道化学变化的本质是什么呢？课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击1．了解共价键、共价化合物的概念。2．了解化学键的概念。3．认识化学反应的实质。课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接要点一共价键知识导学1．Cl2的形成。(1)两个氯原子的最外层都有____个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得____个电子，因此氯原子间难以发生电子________，如果两个氯原子各提供______个电子，形成____________，两个氯原子就都形成8电子稳定结构。(2)写出Cl2形成的过程。____________________________________________。71得失1共用电子对课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学(3)结构式：在化学上，常用“________”表示一对电子，所得的式子叫结构式。Cl2的结构式________，H2的结构式________。2．共价键。(1)定义：原子间通过__________所形成的________。(2)成键粒子：________。(3)成键元素：一般是同种或不同种________元素。—Cl—ClH—H共用电子对相互作用原子非金属课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学(4)存在。①非金属元素的多原子单质，如__________________。②共价化合物，如________________________________。③某些离子化合物，如_______________________________。(5)分类键键(6)极性键和非极性键的比较。非极性键极性键定义____种元素的原子形成的共价键，共用电子对________偏移______种元素的原子形成的共价键，共用电子对______偏移H2、O2、O3、N2HCl、H2O、CO2、H2SO4NaOH、NH4Cl、Na2O2极性非极性同不发生不同发生课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学(续表)原子吸引电子能力____同____同共用电子对____偏向任何一方偏向吸引电子能力____的原子成键原子电性________________判断依据由____种非金属元素组成由______种非金属元素组成实例H—HH—Cl3.共价化合物。(1)定义：只以__________形成的化合物。相不不强电中性显电性同不同共用电子对课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学(2)表示：课标点击知识导学典例精析栏目链接【应用思考】知识导学1．只有共价化合物中才含有共价键吗？2．如何判断某共价键是极性键还是非极性键？不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。解析可根据成键元素的种类来判断。若成键元素相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素不同，如X—Y型，则为极性键。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接要点二化学键知识导学1．定义：使________相互结合或________相互结合的__________统称为化学键。2．分类。离子原子作用力离子共价极性非极性课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学3．化学反应的本质。物质发生化学反应的本质是______________与________________的过程。旧化学键断裂新化学键形成课标点击知识导学典例精析栏目链接【应用思考】知识导学3．所有的物质中都含有化学键吗？不是。稀有气体的分子都是单原子分子，分子中不存在化学键。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接一、共价键与化合物的关系►综合拓展知识导学1．含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等。2．含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。3．共价化合物中一定只含有共价键。4．共价化合物中一定不含离子键。课标点击知识导学典例精析栏目链接二、离子化合物与共价化合物的比较知识导学离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物微粒间的作用力离子键分子内是共价键，分子间是分子间作用力熔、沸点较高一般较低，个别很高(如SiO2)硬度较大一般较小，个别很大(如SiO2)课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学(续表)溶解性一般易溶于水部分溶于水导电性熔融状态或水溶液导电熔融状态不导电，溶于水时有的导电(如酸)，有的不导电(如酒精)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般只破坏分子间作用力实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氢化物、非金属氧化物课标点击知识导学典例精析栏目链接三、离子键与共价键的比较知识导学离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合存在离子化合物中绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中形成过程(举例)课标点击知识导学典例精析栏目链接四、物质的变化过程中化学键的变化知识导学1．化学反应过程。化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如H2＋F2===2HF中H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。2．离子化合物的溶解或熔化过程。离子化合物――→溶解或熔化电离――→离子键被破坏阴、阳离子。课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学3．共价化合物的溶解或熔化过程。(1)溶解过程。课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学(2)熔化过程。4．单质的熔化或溶解过程。单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学特别提示：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏；如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化；如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新键的生成，故不是化学变化。课标点击知识导学典例精析栏目链接五、分子间作用力、氢键知识导学1．分子间作用力。(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)主要特征。①广泛存在于分子之间。②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。③分子间作用力的能量远远小于化学键。课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。2．氢键。(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。它比化学键弱，比分子间作用力强。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗能量较多。(3)分子间形成氢键对物质的水溶性有影响；如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学(4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键；如常见易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。(5)氢键用“X…H”表示；如水分子间的氢键：由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O)n表示。课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学3．化学键、分子间作用力和氢键的比较。相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高共价键：原子半径越小、共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越大影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl课标点击知识导学典例精析栏目链接►尝试应用知识导学1．下列属于共价化合物的是()A．Cl2B．HClC．NH4ClD．NaOH2．(双选题)下列物质中含有极性共价键的是()A．单质溴B．氯化钙C．二氧化硫D．氢氧化钙BCDS与O形成的是极性共价键，OH－中的O与H形成的也是极性共价键，故C、D两项符合。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学3．(2013·江门检测)下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HFBK＋与OH－之间形成的化学键是离子键，OH－里面，O与H形成的是共价键。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接一、共价键与共价化合物典例精析例1下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键课标点击知识导学典例精析栏目链接典例精析NaOH、NH4Cl中都含有共价键，但二者都是离子化合物，A项错误；Cl2、H2等由共价键形成，但都是单质，C项错误；AlCl3中Al—Cl键为共价键，D项错误。解析B答案名师点睛：完全由非金属元素组成的化合物中一定存在共价键，但不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等都是离子化合物。课标点击知识导学典例精析栏目链接►变式应用典例精析1．(双选题)关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键BC共价化合物只有共价键，离子化合物一定有离子键，可能有共价键，如NaOH中，O与H之间就是以共价键的形式相互作用。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接二、电子式的书写典例精析例2下列共价化合物的电子式正确的是()课标点击知识导学典例精析栏目链接典例精析A项漏写N的一对未参与成键的电子；B项O与O原子间只形成一对共用电子对；C项O与C原子间形成两对共用电子对以达到8电子结构。解析D答案名师点睛：通过对比掌握原子－离子－化合物(离子化合物和共价化合物)的电子式书写以及用电子式表示化合物的形成过程。课标点击知识导学典例精析栏目链接►变式应用典例精析2．HBr分子的电子式为()A共价键没有电子得失，因此不用方括号。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接三、物质变化过程中化学键的变化典例精析例3下列过程有化学键被破坏同时又有化学键形成的是()A．碘升华B．冰融化C．浓盐酸挥发D．NH4Cl受热分解碘升华只破坏分子间作用力，A项错误；冰融化只破坏分子间作用力和氢键，B项错误；浓盐酸挥发只破坏分子间作用力，C项错误；NH4Cl受热分解是化学反应，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，D项正确。解析D答案课标点击知识导学典例精析栏目链接典例精析名师点睛：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏；如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未