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1第十七讲化学键、分子间作用力例1.下列物质中，一定能证明某化合物中可能含离子键的是A.可溶于水B.有较高熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电例2.试利用离子键的特点说明离子化合物的以下性质：①离子化合物通常有固定的几何外形②离子化合物具有较高的熔沸点③离子化合物固态时不导电，熔融状态下能导电④离子化合物MgO的熔沸点比NaCl高。例3.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键下例4.下列共价键中极性最弱的是：A.C—FB.O—FC.N—FD.H—F例5.下列分子中，键的极性最强的是：A.CH4B.CO2C.HClD.HBr例6.下列单质分子中，核间距最大，键能最小是A.H2B.Br2C.Cl2D.I2例7.N—H键键能的含义是A.由N和H形成1molNH3所放出的能量B.把1molNH3的键全部拆开所放出的能量C.拆开阿佛加德罗常数个N—H键所吸收的能量D.形成1molN—H键所放出能量例8.下列事实能用键能大小来解释的是A.N2的化学性质比O2稳定B.金刚石的熔点高于晶体硅C.惰性气体一般难发生化学反应D.通常情况下，溴呈液态，碘呈固态例9.下列变化中不需要破坏化学键的是A.加热氯化铵B.干冰气化C.金刚石熔化D.氯化氢溶于水例10.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可知ABn型分子是非极性分子的经验规律是A.分子中所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子C.在ABn型分子中，A元素为最高正价D.在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键例11.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小例12.下列物质中离子键最强的是（）A.KClB.CaCl2C.MgOD.Na2O例13.下列过程中，共价键被破坏的是（）2A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水例14.下列说法正确的是（）A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键例15.下列物质中属于共价化合物的是（）A.NaHSO4B.BaCl2C.H2SO4D.I2例16．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（）A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性B.因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+离子周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子分子间作用力1．范德华力2．氢键例17.关于范德华力的叙述中，正确的是（）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量例18.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素例19.H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是-60.7oC。引起这种差异的主要原因是（）A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量巩固练习：1.下列两种分子间可以形成氢键的是（）A.HF和H2OB.HCl和PH3C.HCl和CH4D.H2S和HCl2.下列的金属键最强的是（）A.NaB.MgC.KD.Ca3.能证明AlCl3为共价化合物的是（）A.AlCl3溶液容易导电B.AlCl3溶液呈酸性C.熔融AlCl3不能导电D.AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl-4.下列过程中要破坏离子键的是（）A．氯化钠固体溶于水B．氯气溶于水C．碘晶体升华D．钠与氯反应5.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）3A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化6、下列物质中，同种分子间不能形成氢键，但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是A.NH3B.CH3COCH3C.C2H5OHD.CH3COOH7、水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰——如下图所示的(H2O)5单元结构。下列有关叙述正确的是（）A．1mol冰中有4mol氢键B．lmol冰中有4×5mol氢键C．平均每个水分子只有2个氢键D.平均每个水分子只有5/4个氢键8、范德华力为akJ·mol，化学键为bkJ·mol，氢键为ckJ·mol，则a、b、c的大小关系是()A.abcB.bacC.cbaD.bca9、下列说法正确的是（）A．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键D．溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物10、下列实验事实与氢键有关的是（）A.乙醇可以与以水任意比互溶B.H2O的热稳定性比H2S强C.HF能与SiO2反应生成SiF4,故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶里D.冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体11、关于氢键，下列说法中正确的是（）A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B.每一个水分子内含有两个氢键C.氨易液化与氨分子间存在氢键有关D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12、下列关于氢键的说法中正确的是（）A.氢键是一种相对比较弱的化学键B.通常说氢键是较强的分子间作用力C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的D.分子内形成氢键会使物质的熔、沸点升高13、下列叙述中正确的是（）A.共价化合物中只有共价键B.完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有离子键D.共价化合物的稳定性与范德华力有关14.列说法中一定正确的是A.构成分子晶体的微粒一定含共价键B.共价化合物可能含离子键B.离子化合物中可能含共价键D、两个非金属原子间不能形成离子键4SiOHOHOHHO15.下列叙述正确的是A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子16.近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的微弱反应，如在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H3+可进一步和氢分子形成Hn+，据此下列判断正确的是A.H3+的电子总数是2B.H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+C.H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+D.H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中17．下列化学式及结构式从成键情况看，不合理的是18．在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体19.下列物质属于原子晶体的化合物是A.金刚石B.刚玉C.二氧化硅D.干冰20.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A.SiO2晶体B.CCl4晶体C.NaCl晶体D.NaOH晶体21.用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳、氮的单质化学性质均不活泼C．碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短D．氮原子最外层电子数比碳原子多22.两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:2H4SiO4==H6Si2O7+H2O原硅酸结构为(见右图)则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为A.5B.6C.7D.823.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是A．是混合物B．是化合物C．不含极性键D．含有离子键24.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是A、金刚石〉晶体硅〉二氧化硅〉碳化硅B、CI4〉CBr4〉CCl4〉CH4C、MgO〉H2O〉O2〉N2D、金刚石〉生铁〉纯铁〉钠5第十九讲化学物质的空间结构晶体：有一定的几何外形，非晶体如玻璃等又称无定形体；晶格：把晶体中规则排列的微粒抽象成几何学中的点，称为结点。把结点连结起来，得到描述晶体内部结构的几何图像——晶体的空间格子，称为晶格。晶胞：在晶格中，能表现出其结构的一切特征的最小部分称为晶胞。离子晶体的特征和性质：静电作用力较大，故一般熔点较高，硬度较大、难挥发，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电。分子晶体的物理特性：分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。较低的熔点和沸点；较小的硬度。一般是绝缘体，熔融也不导电；溶于水时部分导电。原子晶体的物理性质：原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构。（1）熔点和沸点高（2）硬度大（3）一般不导电（4）且难溶于一些常见的溶剂金属晶体⑴组成粒子：金属阳离子和自由电子。⑵作用力：金属离子和自由电子之间的较强作用－－金属键1．典型晶体的空间结构NaCl晶体①每个Na+周围有个Cl，每个Cl周围有个Na+。②每个Na+周围的Cl构成的空间图形是③每个Na+周围与之距离最近的Na+有个，Na+之间距离最近是(设晶胞边长为a)。④若将上面晶胞用进行(均分)切割，可得小立方体，它们的顶点应分别为离子，由此每个晶胞中平均含有离子各个，在整个晶体中单个的NaCl分子。NaCl表示晶体内的化学式。小结：晶胞中微粒数目的计算位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有；位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有；位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有；位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有。CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引着个Cl—，每个Cl—同时吸引着个Cs+。它们的顶点应为离子，每个晶胞中平均含有离子各个。例1.⑴NaCl晶胞向三维空间延伸就可得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2—的核间距离为a×10—8cm，计算NiO晶体密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol—1)。O2-2+NiO2-O2-O2-2+Ni2+Ni+3Ni+3NiO2-O2-6⑵天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。金刚石晶体中，每个碳原子都以共价键与相邻的个碳原子结合成结构，最小碳环上有个碳原子，每个碳原子为个环共用。这些环向空间伸展得到立体网状结构晶体过渡型晶体（混合型晶体）——石墨晶体①同一平面内碳原子之间的结合力Ⅰ同层间每个碳原子与碳原子以结合，键角。Ⅱ最小环上有个碳原子，同一平面上。Ⅲ碳原子数与形成的化学键数之比为。②层与层之间的结合力为。例2.石墨的片层与层状结构如图2-4所示：其中C—C键长为142pm，层间距离为