搜索
化学平衡判断标志1、直接标志V正=V逆（1）同一物质V生成=V消耗各物质的含量保持不变（2）不同物质①表示两个不同方向②速率之比=化学计量数之比=浓度的变化量之比=物质的量变化量之比2、间接标志反应物的转化率，生成物的产率，平衡体系的颜色，温度3、特殊特征（1）体系中气体的n总p总v总（2）混合气体的密度（3）气体物质的平均相对分子质量（4）气体的总质量例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2√√例2、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A、v正(N2)=v逆(N2)B、v正(N2)=v逆(NH3)C、2v正(H2)=3v逆(NH3)D、v正(N2)=3v逆(H2)AC例3：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率—————A的消耗速率与C的———速率之比等于———B的生成速率与C的———速率之比等于———A的生成速率与B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n例4、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成√√例5、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ√√气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比注意在气体计量数相等的反应中不能作为平衡判据的是：例6、下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B例7、在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当系数为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q；其中，能肯定反应已达到平衡的是（）A③④B②③④C①②③④D①②③④⑤A练习2：在一定条件下，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB容器内的压强不随时间而变化C单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD容器内混合气体密度不随时间而变化A练习4：在一定条件下，反应2NO+O22NO2达到平衡的标志（）ANO、O2、NO2分子数目比是2:1:2B反应混合物中各组成物质的浓度相等C混合气体的颜色不再发生变化D混合气体的平均相对分子质量不变C、D练习3：在一定条件下，化学反应N2+3H22NH3达到平衡，下列说法正确的是（）A容器内平均相对分子质量不随时间变化BN2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2CN2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2D气体体积为初始体积的21A、C2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC3、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥(A)4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦(A)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据平衡如：体系颜色不再变化（原体系有颜色）其它不一定密度一定（恒压）密度不一定②m+n=p+qM一定平衡①m+n≠p+qM一定平均分子量不一定②m+n=p+q总压力一定（恒容）平衡①m+n≠p+q总压力一定（恒容）压强相关因素不一定④单位时间内生成了nmolB同时消耗了qmolD平衡③单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC平衡②单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA不一定①v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q速率相等不一定④总体积或总物质的量一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定含量不变关键因素是否平衡题设情景因素4、定：因为V正=V逆≠0，所以同一瞬间，同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度，各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。或在反应过程中，某一直在变化的物理量，（如M、ρ、p、T等）某一时刻保持不变即达到了平衡。有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量M考虑总总nmM（I）若各物质均为气体对于非等摩反应，如2SO2+O22SO3，M一定可做为平衡标志。对于等摩反应，H2+Cl2=2HCl，M一定不能做为平衡标志。（II）若有非气体参与，无论等摩非等摩反应，如C(s)+O2(g)CO2(g)，CO2(g)+C(s)2CO(g)，M一定可标志达到平衡。vm（2）从气体密度考虑（I）当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。恒压：等摩反应，ρ总为恒值，不能作平衡标志。非等摩反应，ρ为一定值时，可做为平衡标志。（II）当有非气体物质参与时恒容：ρ为一定值时，可作平衡标志。恒压：ρ为一定值时，可作平衡标志。（3）从体系内部压强考虑：因为恒容、恒温条件下，n(g)越大则压强p就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑Δn(g)。当Δn(g)=0，即等摩反应则p为恒值，不能作平衡标志。Δn(g)≠0，则当p一定时，可做平衡标志。（4）从体系内部温度考虑：当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量，若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。