化学实验物质的分离与提纯

默想回忆1、常见气体的检验原理及方法2、常见离子的检验原理及方法3、有机物常见的检验原理及方法物质的检验(1)常见的方法：根据物质的性质(主要是化学性质，物理性质往往也是重要的线索)，使被检验物质与加入的试剂作用，转化为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在．常见的特殊现象有：①生成气体；②生成沉淀(特殊颜色)；③显现特殊颜色．(2)有特殊性的气体：刺激性、颜色、特殊气味。(3)有特殊颜色的沉淀：硫化物一般显色，23CuOHFeOH蓝色，红褐色，34AgIAgPO、黄色，23AgBrSFeO、浅黄色砖红(4)有颜色的溶液：3Fe棕黄色，4MnO紫色，2Cu蓝色，3FeSCN血红色．试题回顾1.用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃，发现产生无色气体，则该卤化钠是A．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI试题回顾2.下列实验目的可以达到的是A．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响。C．将混合气体通过饱和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2D．某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-试题回顾3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+C．加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有SO42-D．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+试题回顾4.实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是____。试题回顾5.下列装置能达到实验目的的是（）A、检查装置气密性B、实验室制取并收集氨气C、吸收HCl并防止倒吸D、实验室制乙酸乙酯基本实验操作1、物质的提纯和分离2、溶液的配制3、气体的干燥4、常用试剂的存放1、物质的提纯和分离物质的分离和提纯是两种不同的概念。分离是将混合物中各种成分分开，而这些成分最终不能变成其它物质；提纯是除去物质中混入的其它杂质，最终只要求能保持原物质的成分。物质分离的基本操作：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分馏、升华、分液、萃取、渗析、层析、洗气等。基础应用1.现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．萃取B．加热升华C．蒸馏D．分液基础应用2.为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是不纯物除杂试剂除杂方法A乙醛（乙酸）纯碱溶液蒸馏B硫酸钠溶液(NaCl)AgNO3溶液过滤C溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液D溴苯(Br2)乙烯分液物质分离小结1物理方法：（1）固一固：加热结晶法：目的是将易分解、易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来．如223()SiOHSiO、32()()NaClKNONaClI、、4()NaClNHCl、除去括号中的物质，常用坩埚、酒精灯等仪器．小结（2）固一液：a．过滤法：分离不溶性固体与液体．如分离4CuSO与2CuOH，常用过滤器．b．萃取法：据溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来，如从碘水中提取2I，常用分液漏斗．c．分液法：目的是分离不相溶的液体，如乙酸乙酯与饱和23NaCO溶液，常用分液漏斗．d．蒸馏法：用于分离沸点不同的混和溶液，如乙醇与水．常用蒸馏烧瓶．e．渗析法：用于分离胶体与混在其中的分子、离子，如淀粉与KI常用半透膜．f:盐析法：目的是加入某些盐，使溶质的溶解度降低或使溶质颗粒质量增大而析出，如皂化液、蛋白质等，常用仪器为烧杯．物质分离小结2化学方法：(1)吸收法：常用于气体的净化和干燥。(2)沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。(3)气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。(4)转化法：利用化学方法，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为被提纯物质。(5)综合法：综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离和提纯。基础应用1.下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是()A．己烷（己烯）：加入溴水，分液B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶C．Fe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤D．CO2（CO）：点燃基础应用2.无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。（1）试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）a．铝土矿粉b．氢氧化钠c．氧化钙（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是____________；（3）操作I的名称__________________；（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_______；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式_______________；（5）滤渣的含铁成分是__________，用离子方程式表示其成因____________；（6）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________。开始完全Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+8.39.8答案（1）a（2分）（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（1分）（3）蒸发、结晶（各1分，共2分）（4）①把Fe2+转化为Fe3+；（1分）②2KMnO4+3MnSO4+2H2O→5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4（2分）（5）Fe(OH)3（1分），Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分）（6）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）（1分）基础应用3.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙醇（水）新制生石灰蒸馏B苯（苯酚）浓溴水过滤C二氧化碳（SO2）氢氧化钠溶液洗气D溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液基础应用4.除去括号内的杂质，所用试剂和方法均正确的是()A．苯（苯酚），加入Br2水后，过滤B．CO(O2)，通过灼热的Cu网后收集气体C．CaCO3[Ca(HCO3)2]，置于坩埚中强热D．FeCl3溶液(FeCl2)，加入稍过量的H2O2后放置基础应用5.除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是A．Fe3+(Al3+)，加过量的氨水，过滤B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤C．CO2(SO2)，饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气D．N2[NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气基础应用6.下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是()A、CCl4、C6H14、CH3CHO三种液体B、MnO2、CuO、FeS三种固体C、NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体D、BaSO4、NaHCO3、CaCO3三种固体默想回忆1、物质分离与提纯方法