酸和碱的中和反应

第八章常见的酸、碱、盐课时1酸和碱的中和反应学习目标：1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。2、从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理。3、了解中和反应在实际生活中的应用。(1)与酸碱指示剂反应3.酸具有相似化学性质的原因：2.酸的化学性质：1.常见的酸有盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等复习(2)酸+活泼金属→盐+氢气(3)酸+金属氧化物→盐+水(4)与某些盐反应酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子(1)与酸碱指示剂反应3.碱具有相似化学性质的原因：2.碱的化学性质：1.常见的碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等复习(2)碱+非金属氧化物→盐+水碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子松花皮蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，是一种中国传统风味蛋制品。口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。制作皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、食盐、红茶、植物灰。自学指导一：1：请你猜想酸和减混合在一起能发生化学反应么？2：怎样证明酸和碱发生了化学反应？3：请你设计实验证明酸和碱发生了化学反应。氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液变为红色滴加盐酸无色溶液方案一:氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液变为蓝色滴加盐酸紫色溶液方案二:盐酸溶液滴加酚酞溶液为无色滴加氢氧化钠溶液无色或红色溶液方案三:盐酸溶液滴加石蕊溶液变为红色滴加氢氧化钠溶液紫色溶液方案四:实验方案：最优方案的选择：通过自主探究，我们可以发现：方案三中溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案二和方案四中用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色。因此上述四种方案中第一种方案是最佳方案。一、中和反应宏观2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？实验8-14自学指导二：1：中和反应的概念是什么？2：中和反应的实质是什么？3：中和反应在实际生活中的应用有哪些？微观解释现象Na+和Cl-不变NaOH=Na++OH-HCl=Cl-+H+NaClH2O实质：H++OH-=H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+HCl=+H2ONaOH+H2SO4=+H2O碱CaCl22Na2SO42？酸水盐22定义：酸+碱=盐+水二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：2.处理工厂的废水⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理印染厂生产中形成的呈碱性的污水？（2）用CaO来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2OCaO+H2O＝Ca(OH)2熟石灰硫酸3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。⑵中和蚁酸思考:能用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如花露水、氨水NH3·H2O、肥皂水)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)小试牛刀•练习1.据报道一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋B•练习2.下列反应中属于中和反应的是()A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C碱+酸=盐+水记住：有盐和水生成的反应不一定是中和反应，必须是酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应。盐+酸=盐+水+二氧化碳碱+非金属氧化物=盐+水金属氧化物+酸=盐+水3.小红被蚊虫叮咬后皮肤疼痛（是蚊虫在人体内分泌一种有酸性的物质），要消除肿痛，可涂下列物质中的（）。A．氢氧化钠溶液B．食用醋C．稀氨水或肥皂水垢D．食盐水c•一、中和反应•1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应•2.中和反应实质：H++OH-=H2O•二、中和反应在实际中的应用•1.改变土壤的酸碱性•2.处理废水•3.用于医药•4.调节溶液的酸碱性通过本节课的学习你掌握了那些知识？布置作业：课本239—2401—6题