53氨气实验室制法

氨气实验室制法NH3的实验室制法（1）原理：铵盐+碱——NH3（2）装置：固固加热制气装置（3）集气方法：向下排空气法（4）验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝），②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）（5）干燥方法：碱石灰2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△【典例3】（双选）下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是【思路点拨】本题考查的是快速制备氨气的装置，要从实际可操作性和安全性上来考虑。【自主解答】选A、C。要根据反应原理中反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。知识点一：氨1.氨水显弱碱性的主要原因是()A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱【解析】选B。氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH4+和OH-，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与水反应时无碱性)，故正确答案为B。2.下列过程不属于氮的固定的是（）A.N2→NOB.NH3→NH4NO3C.N2→NH3D.N2根瘤菌NO3-【解析】选B。氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，从N元素的价态变化来看是0价变为正价或0价变为负价。这样，A、C、D项均属于氮的固定，B项由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。知识点二：铵盐3.下列不属于铵盐的共同性质的是()A.易溶于水B.与苛性钠共热产生NH3C.都是晶体D.受热分解都产生NH3【解析】选D。A、B、C都是铵盐的通性，铵盐受热并不一定都生成NH3，如(NH4)2SO4、NH4NO3受热时发生复杂的氧化还原反应。知识点三：氨气的实验室制法4.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.所用的铵盐不能是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸【解析】选B。实验室制NH3用的装置是固+固△气体，同用KClO3制取O2的装置。根据NH3的化学性质及水溶液呈碱性可知C对。NH4NO3受热易爆炸。NH3收集只能用向下排空气法，若用排饱和NH4Cl溶液的方法，NH3极易溶于水，收集不到NH3。5.在标准状况下，用一定量的水吸收氨后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试问1体积水吸收多少体积的氨才可制得上述氨水？【解析】1.00L氨水中含NH3的质量为：12.0mol/L×1.00L×17.0g/mol=204g所含NH3在标准状况下的体积为：12.0mol×22.4L/mol=268.8L;1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L×915g/L-204g=711g;则原来水的体积为故即1体积水吸收378体积的NH3(标准状况下)才可制得题给的氨水。答案：378体积1711g0.711L1000gL32V(NH)268.8378,V(HO)0.711一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.CO2B.N2C.SO2D.NH3【解析】选B。CO2、SO2属于酸性气体可与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥。NH3为碱性气体，可与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。2.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A.NH3B.O2C.H2OD.CO2【解析】选B。NH4HCO3在试管中加热，放出的气体为NH3、CO2和水蒸气，但通过Na2O2固体时，CO2、水蒸气会与之反应放出O2，而氨气会与浓硫酸反应被吸收掉，所以最后只有O2剩余。3.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液区分开（必要时可加热）的一种试剂是（）A.氢氧化钡B.氯化钡C.硝酸钡D.氢氧化钠【解析】选A。Na2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2NaOH，有白色沉淀生成，2NH4NO3+Ba(OH)2△Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O，有刺激性气味的气体产生，Ba(OH)2与KCl不反应，无明显现象，(NH4)2SO4+Ba(OH)2△BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，既有白色沉淀产生，又有刺激性气味的气体产生。========4.实验室在标准状况下收集到一烧瓶纯净、干燥的氨气，进行喷泉实验，结果氨水充满整个烧瓶，瓶内氨水的物质的量浓度是（）A.0.04mol/LB.0.45mol/LC.0.045mol/LD.1mol/L【解析】选C。假设烧瓶的体积为VL，则标准状况下气体的物质的量：。VLVnmol,22.4L/mol22.4Vmoln122.4cLmol/L0.045mol/LVV22.45.密度为0.91g/cm3的氨水，其质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为()A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定【解析】选C。氨水的密度小于水，若在25%的氨水中加入等质量的水，其质量分数变为12.5%,若加入等体积的水，水的质量大于等体积的氨水，故质量分数小于12.5%。1.（6分）某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），③浓硫酸（无明显变化），④灼热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（）A.一定没有CO2，肯定有H2B.一定有H2、CO2和HClC.一定有CO、CO2和水蒸气D.可能有CO2、NH3和水蒸气【解析】选B。必须抓住现象：当混合气体通入“澄清石灰水（无浑浊现象）”，原因有两种可能：（1）混合气体中无二氧化碳；（2）混合气体中有二氧化碳，同时也有HCl，在这样的条件下，由于石灰水优先和HCl反应，也观察不到沉淀。气体通入“Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀）”，这里的沉淀一定是碳酸钡，因此混合气体中一定有二氧化碳，同时也证明混合气体中一定有HCl，并溶解在澄清石灰水中。气体通入“浓硫酸（无明显变化）”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠定基础。气体通入“灼热的氧化铜（变红）”，说明混合气体中可能含有H2和CO，发生氧化还原反应。气体通入“无水硫酸铜（变蓝）”，证明混合气体中一定含有H2，但不能确定CO的存在。纵观推断过程，不能确定是否有CO、水蒸气、NH3。因此本题的正确选项为B。