发展中的化学电源_ppt.

锂电池干电池叠层电池纽扣电池各类电池一，常见的各类电池发展中的化学能源（第二课时）二：发展中的化学电源1)概念:将化学能变成电能的装置2)分类:①一次电池又称不可充电电池——如：干电池②二次电池又称充电电池——蓄电池③燃料电池3)优点:①能量转换效率高，供能稳定可靠。②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。③易维护，可在各种环境下工作。负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O1.干电池（1）普通干电池锌锰碱性电池是一种新型的干电池。正极材料为MnO2,负极材料为Zn，还原产物为MnOOH,电解质是KOH溶液，总：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH请写出电极反应式并分析其工作原理。负极：Zn+2OH－－2e-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH）+2OH－总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO（OH）（2）碱性Zn-Mn干电池铅蓄电池（1）电极材料及原料（2）电解质溶液（3）电极反应式：正极：PbO2负极：PbH2SO4溶液负极（Pb）:Pb-2e-+SO42-=PbSO4Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O正极（PbO2）:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应：2.充电电池铅蓄电池负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O电池总反应：Pb+PbO2+2SO42-+4H+=2PbSO4+2H2O阴极：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O＝PbO2+SO42-+4H++2e-电池总反应：2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2SO42-+4H+铅蓄电池的放电过程——原电池铅蓄电池的充电过程——电解池放电充电2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4铅蓄电池的充放电过程把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”优点：效率高、无污染，装置可持续使用燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池3.新型燃料电池怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？书写步骤：（1）写出燃烧反应，根据电解液改写燃料电池总反应；（2）写出正极的电极反应式(一般较简单);（3）由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。正极反应一般为①酸性介质②碱性介质O2+4H++4e－=2H2OO2+2H2O+4e－=4OH-（1）氢氧燃料电池负极H2：2H2+4OH--4e-=4H2O正极O2：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：O2+2H2=2H2O氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。碱性介质燃料电池介质电池反应：酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-2H2+Ｏ２=2H2O（2）CH4燃料电池（碱性介质）1.燃烧总化学反应：CH4+2O2→CO2+2H2O2.燃料电池总反应：3.正极：4.负极：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O2O2+4H2O+8e－=8OH-CH4+10OH--8e－=CO32-+7H2OCH4燃料电池（酸性介质）1、燃料电池总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O①2、正极反应：O2+4H++4e-=2H2O②3、负极反应：①-②×2，得：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（3）甲醇燃料电池（酸性介质）总反应:2CH4O+3O2===2CO2+4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+===6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O===12H++2CO2甲醇燃料电池（碱性介质）总反应式：2CH4O+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+6H20===12OH-负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+16OH-===2CO32-+12H2O（4）海水电池1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。电极反应式为：负极：正极：电池总反应：4Al-12e-=4Al3+3O2+6H2O+12e-=12OH-4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓NaOH溶液AlMg负极：2Al+8OH—6e-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑电池反应式：补充电池的发展方向光电池使用方便,特别是近年来微小型半导体逆变器迅速发展,促使其应用更加快捷.美,日,欧和发展中国家都制定出庞大的光伏技术发展计划,开发方向是大幅度提高光电池转换效率和稳定性,降低成本,不断扩大产业.目前已有80多个国家和地区形成商业化,半商业化生产能力,年均增长达16,市场开拓从空间转向地面系统应用。减少污染节约资源实践活动•调查市场常见电池的种类、应用和回收价值。