毕节地区民族中学高考第一轮复习氮族元素

氮族元素高考第一轮复习毕节地区民族中学2011年12月25日考纲要求:1.了解氮族元素性质的相似形和递变性2.掌握氮气的化学性质3.了解氮的氧化物的性质4.了解磷及其化合物的性质2、相似性A、最外层有＿＿＿个电子，B、在气态氢化物中均显＿＿＿＿价，通式为＿＿＿，C、在最高价氧化物中均显＿＿＿价，通式为＿＿＿，D、最高价氧化物对应水化物的通式为＿＿＿＿＿＿＿。5－3RH3＋5R2O5H2RO3或H3RO4一、氮族元素的相似性和递变性1、氮族元素的原子结构特点及递变性元素名称:_________________元素符号：________________电子层数:________原子半径：_________得电子能力（氧化性）：______非金属性:________单质的熔点_______，单质的沸点____________,密度__________，氧化物对应的水化物的酸性：________,气态氢化物的稳定性_______，还原性_______逐渐增大氮磷砷锑铋NPAsSbBi逐渐增多逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱由低到高到低逐渐增大逐渐增强逐渐减弱逐渐升高3、特殊性1、氮族元素化合价中都有＿＿价，其中氮的化合价种类最多,2,氮磷表现出比较明显的_____,砷虽然是___,但已有一些_______,而锑,铋已具有明显的________3,氮族元素单质颜色___________________＋3,+5非金属非金属性金属性金属性砷为第四周期第ⅤA族,根据砷在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A、砷在通常情况下是固体B、As2O5对应水化物酸性比H3PO4强C、可以有-3,+3,+5等多种化合价D、AsH3比PH3稳定BD能够用键能大小解释的是()A、氮气的化学性质比氧气稳定B、常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态C、稀有气体一般很难发生化学反应D、硝酸易挥发，而硫酸能挥发起固氮作用的化学反应是（）A、N2与H2反应生成NH3B、NO和O2反应生成NO2C、NH3经催化氧化生成NOD、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵AA一、氮气结构与性质纯净的N2是一种无色无味的气体,______溶于水,在空气中约占总体积的_____,N2的电子式______,结构式_____,分子结构______,化学性质_____,可代替稀有气体做______,但在高温、放电、点燃条件等下,它能分别与____,______,____等发生化学反应..难78%保护气H2O2Mg稳定可以做镁蒸汽的冷却气吗?NN思考：Mg在空气中发生那些反应？并写出方程式。练习：两份质量均为ag的Mg粉,将其中一份放入足量的纯氧中燃烧生成m1g白色粉末,将另一份放入足量的空气中燃烧生成m2g白色粉末,试比较m1和m2的大小并说明原因。二、氮的固定氮的固定是将________________________的方法,它主要分为自然固氮和人工固氮。自然固氮主要有_____________________和________________________,人工固氮主要有________和________________。游离态氮转变为化合态氮瘤菌把空气中氮气转变成氨态氮放电条件下氮气和氧气化合合成氨化学模拟生物固氮等思考：雷雨为何“发庄稼”？并写出方程式。三、制备(1)工业制法液化空气，蒸发。(2)实验室制法原理：NH4Cl+NaNO2(饱和)=NaCl+N2↑+2H2O药品：NH4Cl溶液，饱和亚硝酸钠溶液装置：液液加热除杂：干燥【讨论】为何使用冰盐冷却？A用来何用？收集前应如何操作？如何收集？加热片刻后可以移去酒精灯，为什么？四、氮的氧化物NO是________色,________溶于水的_____体,在常温下它很容易与空气中的_________化合,生成________色_________气味的_____________.无难气氧气红棕有刺激性NO2思考、怎样鉴别NO2和溴蒸汽？NO分子因污染空气而臭名昭著,近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管,免疫,增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO被称为”明星分子”请回答下列问题(1)NO对环境的危害在于______(填编号)A、破坏臭氧层B、高温下能使一些金属被氧化C、造成酸雨D、与人体血红蛋白结合(2)在含Cu+离子的酶的活化分子中心,亚硝酸根(NO2-)可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根在酸性水溶液中反应的离子方程式:____________________ACDCu++NO2-+2H+==NO+Cu2++H2O(1)在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50.C,发现气体压力迅速下降,压力降至近小于原压力2/3就不在改变,以知其中一种产物为N2O写出上述变化的化学方程式____________(2)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3_________________________2NO2==N2O43NO==N2O+NO2将一定量NO2充人量筒中，并将量筒倒置水槽。待量筒中液体不在上升时,向量筒中缓缓通人氧气。当耗氧气42ml时，量筒中液面与未通O2之前等高。则NO2的体积为()A、100mlB、72mlC、48mlD、24mlB3NO+H2O===NO+2HNO34NO+3O2+2H2O===4HNO3在一支10ml试管中充满NO2和O2,将其倒立于盛有足量水的水槽中,若以y(ml)表示完全反应后试管内剩余气体的体积,x(ml)表示原混合气中NO2的体积•建立y=f(x)的关系式•在坐标中作出y=f(x)的曲线答案:y=10-5x/4(0x8)1/3(5x-40)(8x10)同温同压下,将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器,则反应前NO2、NO、O2的体积比为()①1:1:1②4:3:1③4:24:19④4:24:7⑤任意比A、只有①B、②③C、①④⑤D、①③D4NO2+O2+2H2O===4HNO34NO+3O2+2H2O===4HNO3在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满试管，然后把试管倒置于水槽中，充分反应后，水充满试管（假设产物不扩散）。则试管内HNO3溶液的物质的量浓度M的大小范围是多少？(2)设4xmolNO与3xmolO2混合后，与足量水反应4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO34xM=3x4x4xmol(7xmol)(22.4L/mol)=(1/39.2)mol/LHNO3溶液的物质的量浓度在(1/39.2)mol/L至(1/28)mol/L之间4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO34xM=(1)设4xmolNO2与xmolO2混合后，与足量水反应x4x4xmol(5xmol)(22.4L/mol)=(1/28)mol/L（采用极值法）将含有mmLNO和nmLNO2气体的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2。回答(1)若mn,则充分反应后量筒内气体体积为mL;(2)若mn,则充分反应后量筒内气体体积为mL;(3)若m=n,则充分反应后量筒内气体体积为mL。4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3若m=n(m+n):m/2=4:1刚好完全反应(n–m)/3(m+n)mLNO2及m/2mLO2与足量水反应(m-n)/40第二节氨和铵盐点击大纲：1、掌握氨的结构和性质2、掌握氨的工业制法和实验室制法3、掌握氨盐的性质的和铵离子的检验4、了解氨和氨盐的用途三、氢化物-----氨气1、分子结构：型2、物理性质：色、气味、溶于水（1：700）、易的气体。有刺激性三角锥无极易液化思考题：1、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V（NO2）：V（O2）=4：17]。然后分别作喷泉试验，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为：()A2：1：2B5：5：4C1：1：1D无法确定B解析：NH3、HCl溶于水后，溶液的体积即为被溶解气体的体积，C=1/22.4mol/L。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，当O2过量时，每消耗4molNO2、1molO2，则生成4molHNO3，C（HNO3）=4mol/（5mol×22.4mol/L）。故答案为“B”氨水的性质1、氨水中溶质是什么?2、氨水溶液质量分数与密度的关系?3、解释氨水呈弱碱性的原因?4、氨水的稳定性如何?5、氨水与挥发性酸和不挥发性酸反应现象,6、氨水有较强的还原性,如与Cl2反应7、氨水是很好的沉淀剂可与多种阳离子反应如Mg2+,Fe3+,Al3+Ag+等其中Ag+与过量氨水形成银氨溶液,写出离子方程式3、氨水与液氨的区别氨水液氨物质类别组成微粒主要性质存在条件混合物纯净物（非电解质）NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-和微量H+NH3分子具有碱的通性不具有碱性常温常压可存在常温常压不存在4、化学性质：(1)(2)(3)(4)碱性还原性络合其他NH3NH3•H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3N2H2ON2NH4ClNOH2ON2CuH2O(NH2)2COCO2180℃2000atm[Cu(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+CaCl2•8NH35、制备(1)工业制备(2)实验室制法原理：药品：装置：除杂：固体NH4Cl，消石灰(浓氨水、CaO)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O固固加热(液固加热)N2+3H2=2NH3(催化剂、加热、加压)干燥收集：向下排空气法检验：湿润的红色石蕊试纸为什么试管口要用一团棉花?4、铵盐与碱反应（NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+Na2SO4+2H2O△△NH4NO3+NaOH==NH3↑+NaNO3+H2O实质：NH4+的检验：铵盐OH-△NH3↑湿润的红色石蕊试纸△NH4++OH-==NH3↑+H2O二、铵盐1、铵盐是化合物，都是晶体2、都于水3、铵盐受热△NH4Cl==NH3↑+HClNH3+HCl==NH4Cl此过程是升华吗？△NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O↑△2NH4NO3==2N2↑+O2↑+4H2O离子易溶易分解两份铜的试样分别与浓硫酸,浓硝酸反应:(1)若消耗H2SO4和HNO3的物质的量相同,则两份铜的试样的质量比____________(2)若产生的气体的体积相同(在相同条件下测定),则两份试样的质量比是_________2:12:1