41酸碱中和滴定

•1、某温度下纯水的pH＝6。•(3)0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝_____•2取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1•4、t℃时，水的离子积为Kw,该温度下混合可溶性一元酸HA和一元碱BOH溶液，下列有关混合液的关系式中，可确定溶液一定呈中性的是（）•A．PH=7B.[A-]＞[B-]C.D.[H+]-[OH-]=[A-]–[B+]•625℃时，在20mL的盐酸中，逐滴加入0.2mol·L-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是•A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1．•B点的横坐标a=10•C．A、B间的任一点，溶液都有•c（Cl－）c（NH4+）c（H＋）c（OH－）•D．如果将氨水换为NaOH溶液，•则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pHA•7、某温度下纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol.L-1.在此温度下，某溶液由水电离出的c(H+)为4.0×10-13mol.L-1，则该溶液的PH值可能是_________8、把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH为7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是（）A.1:10B.1:5C.1:2D.2:1A•10、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）•A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3•B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和•C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为。•D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的•c(H＋)的100倍酸碱中和滴定滴定操作在山东卷中的分析•2013.29（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，•2012.11．下列实验操作正确的是•A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶•2010.14下列与实验相关的叙述正确的是C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高•2009.30用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。•2008.30若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。氧化还原滴定中和滴定中和滴定氧化还原滴定中和滴定1、试剂：_______、_______、_______、蒸馏水。2、仪器：_____滴定管、_____滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、_______。3、滴定管的使用（1）酸性、氧化性的溶液一般用_____滴定管，因为______________________________________(2)碱性的溶液一般用_____滴定管，因为________________标准液待测液指示剂酸式碱式锥形瓶碱式酸式因为氧化性的物质可把碱式滴定管中的橡胶氧化因为碱液与玻璃中的SiO2反应，可把酸式滴定管中的旋塞和滴定管粘在一起。【小结】酸碱中和滴定的原理及步骤：3．操作(以用标准NaOH溶液滴定盐酸为例)(1)滴定前的准备①滴定管：a._____，b.洗涤，c._____，d.装液，e._____，f._______，g._____。②锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。（能否用所盛液体润洗？）(2)滴定：左手_________________________，右手不断____________，眼睛注视_____________________。（3）滴定终点的判断，__________________。4．数据处理将上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝___________________计算。查漏润洗排气调液面记录控制碱式滴定管的玻璃球摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化c（HCl）×V（HCl）V（NaOH）加入最后一滴NaOH溶液，溶液中由无色变为浅红色，且半分钟不退色不能酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂,确定恰好完全反应。一、酸碱中和滴定原理及步骤：【例1】草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4.xH2O,为测定x值，进行下列实验：①称取m克草酸晶体，配成100.0mL溶液②取25.0mL所配草酸溶液于锥形瓶中，加入适量硫酸溶液后，用浓度为cmol.L-1的KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）在实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和___________________(2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在____滴定管中，原因是____________________(3)滴定过程中，目光应注视____________________，判断反应达到滴定终点的标准是_____________________________玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管酸式KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管锥形瓶中溶液颜色的变化待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4.xH2O,为测定x值，进行下列实验：①称取m克草酸晶体，配成100.0mL溶液②取25.0mL所配草酸溶液于锥形瓶中，加入适量硫酸溶液后，用浓度为cmol.L-1的KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(4)若滴定时，反应前后两次读数分别是a和b,则实验所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______________,由此计算出草酸晶体中的x值为_________________•（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）偏大甲同学设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。分析表格中的实验数据[若c(HCl)=0.10mol·L-1]，则测得的c(NaOH)=___mol·L-1。0.10左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不复原滴定管保持垂直【体验高考】（09山东30（4））欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。酸式与刻度线相平溶液凹液面最低处与刻度线相切2、磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O7—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，滤液中c(Fe2＋)=mol·L—1加快反应速率用蒸馏水洗净用重铬酸钾标准液润洗2——3次6ab/xABCabH2O2题9图1☆3、（2014·重庆理综化学卷，T9）(15分)中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用题9图I装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是，水通入A的进口为。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。冷凝管bSO2＋H2O2＝H2SO4(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积。(填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量g·L－1。③④酚酞0.24二、酸碱中和滴定的误差分析【例题2】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室配制0.1mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其测定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是______A.实验室所用的滴定管、容量瓶，在实验前都需要验漏B．如果实验中需用60mL的稀硫酸溶液，配制时应选用100mL容量瓶C．容量瓶中存有少量蒸馏水，会导致所配溶液浓度偏小D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸溶液，则测得的NaOH溶液浓度将偏大E．配制溶液时，若在定容时俯视定容，则会导致实验最终结果偏大F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则会导致实验最终结果偏大ABDE【小结】酸碱中和滴定的误差分析（以盐酸滴定NaOH为例）：都可归为对标准溶液体积的影响①碱式滴定管未用待测碱溶液润洗.则结果________。②滴定开始尖嘴管中有气泡，滴定后气泡消失，则结果________。③滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果_____。④滴定前用待测液润洗锥形瓶，则结果_________。⑤滴定前平视，滴定后俯视，则结果__________。⑥滴定前俯视，滴定后仰视，则结果___________。偏小偏大偏小偏小偏大偏大先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前),偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前),偏大实际读数正确读数滴定管的俯视和仰视0刻度在上：00刻度在上：0【变式练习】1、（2010山东14）下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C24SO•2、（2014·全国理综I化学卷，T12）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）•A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干•B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗•C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差•D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。B