001、阿伏伽德罗常数与物质的量zyf

1、物质的量的计算公式2、物质的组成3、弱电解质的电离和盐类水解4、特殊反应5、氧化还原反应高考热点一□物质分子原子质子中子电子共价键H2OD2O-OHOH－H3O+1101010299818910181110132243101082111讨论：试求14g乙烯（C2H4）中所含碳原子和共价键的数目，14gCnH2n呢？类似的还有①O2、O3②金刚石、石墨③NO2、N2O4④烯烃、环烷烃、聚乙烯等⑤乙炔、苯、苯乙烯分子数不同，但各原子数及共价键数均相等。CO、N2和C2H4、Na2S和Na2O2、NaHCO3和MgCO3、KHCO3和CaCO3因为摩尔质量相同而具有某些相同点。①10.6gNa2CO3固体中含有的阴离子数为0.1NA②1molNaHSO4晶体含有2NA个离子③1L0.1mol/LCH3COOH溶液中分子总数小于0.1NA④0.1L1mol·L-1的FeCl3溶液完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数为0.1NA⑤100ml1mol·L-1AlCl3溶液中含有的阳离子数大于0.1NA⑥2L1mol·L-1Na2S溶液中S2—和HS－的总数为2NA⑦pH=4.5的苹果汁中n(H+)是pH=6.5的橙汁中n(H+)的100倍⑧10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA√√×××××√①1molMg与足量02或N2反应生成Mg0或Mg3N2均失去2NA个电子②标准状况下0.5molCl2(Na2O2、H2O2)参加反应转移的电子数一定为NA③1molFe与硝酸反应转移的电子数一定是3NA④标准状况下1.12LNO与1.12LO2的混合气中含有的氧原子总数为0.15NA，分子数为0.1NA⑤含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA⑥65g锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分子数为NA×√×√××1、（2013·新课标卷Ⅱ）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1L1mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0D.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9N02、（2013·广东理综）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子3、（2013·江苏化学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB.78g苯含有C＝C双键的数目为3NAC.常温常压下14g由N2与CO的混合气含原子数为NAD.标况下6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1NA4、（2013石家庄质检1）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下lmol氦气含有的电子数目为4NAB.CH3COONa溶液中CH3C00-数目为NA，则Na+数目大于NAC.一定条件下lmolN2和3molH2混合反应转移的电子数目为6NAD.标准状况下11.2L己烷中含有的化学键数为9.5NA同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有()A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同若改为一个充满N2和O2，一个充满NO气体，两容器所含分子数，原子数，质子数，电子数，质量，密度(填“相等”“不相等”)推论1：同温同压：推论2：同温同压：推论3：同温同体积：推论5：同温、同压、同质量：推论4：同温、同压、同体积：相对密度R为常数推论1：同温同压：推论2：同温同压：推论3：同温同体积：推论5：同温、同压、同质量：推论4：同温、同压、同体积：若一个O原子质量为ag，一个C原子质量为bg，则O原子的相对原子质量为.即或同理标况下气体密度：混合气体平均摩尔质量总总nm%......cM%bM%aMM321a%、b%、c%代表各成分物质的量分数(或体积分数)1、假设空气中氮气和氧气体积比为4：1，试求空气的平均摩尔质量。2、氢气和氧气分别以体积比4:1和1:4混合后，所得混合气体的平均摩尔质量分别为和。（2013·广西理综）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等变式训练3下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2AC(能力挑战题)将20gM物质、5gN物质、9gR物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gR物质还含有一种新物质Q,若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是()A.M+N====R+QB.M+2N====2R+QC.2M+N===2R+QD.2M+N====R+2Q1、3、11涉及(气体)阿伏伽德罗定律及推论RTMVRTMPVmnRT左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞使NO与O2充分反应。A.开始时左右两室分子数相同B.反应前后NO室压强相同C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无O2存在15、D.CO2通过Na2O2使其增重bg时反应中转移电子数为。14bAN2①常温常压下2.24LD2气体分子含有的中子数小于0.2NA②含0.32g氧元素的二氧化硅中含有硅氧键数目为0.02NA③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA④7.8g过氧化钠与足量二氧化硫反应转移电子数为0.2NA⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46M92⑥lmolCl2参加的反应转移电子数一定为2NA⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA14、A．1mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键；B．室温下21g乙烯和丁烯混合气中含共价键数目为4.5NA15、B．1molC5H12分子中含有的共价键数目为16NA7、D.常温常压下2.24LCO和CO2混合气中含碳原子0.1NA10、A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气中含氧原子数为2NA10、B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)混合气中含碳原子数为2NAC.常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含原子数为6NA7、A.标准状况下0.1molCl2溶于水转移电子数目为0.1NA8、D.1molCl2与足量铁反应转移电子数为3×6.02×102310、D.常温常压22.4L氯气与足量镁粉反应转移电子数2NA14、D．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个15、C.0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于O.5mol18、已知溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合配制成溶质质量分数为49%的硫酸(密度1.40g/cm3)，其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为A.a=l0，b=9.2B.a10，b9.2C.alO，b9.2D.alO，b=9.2将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法正确的是（）A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2OC．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2OD．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组在研究NH4VO3焙烧过程质量的减小（纵坐标△W/g）随温度变化的曲线如右图，下列分析结果正确的是A．该反应先失水，再失去氨B．同时失去NH3和H2OC．同时失去H2、N2和H2OD．CD段反应且起始样品NH4VO3为2mol(改编题)在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH＋4的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝aVρ－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000a17Vmol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1000bVmol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w