甘肃农业大学普通化学习题册答案

1第一章气体、溶液和胶体参考答案一、选择题1B2B3B4D5A6D7D8B9D10B二、填空题1、在一定温度下，气液两相达平衡时气体的压力；液体的蒸气压等于外压时的温度。2、24.4。3、氢气；二氧化碳气体。4、分子、离子分散系；胶体分散系；粗分散系。5、II（C6H12O6）II(HAc)II(KCl)II(K2SO4)；tf(K2SO4)tf(KCI)tf(HAc)tf（C6H12O6）。6、溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、凝固点降低和渗透压；溶液的蒸气压下降。7、33.5g8、2.02×10-59、[(AgI)m·nI-·(n-x)k+]x-·xk+；正。10、电荷；弱三、判断题1.√因为温度升高，液体分子能量升高，表面分子进入气相的速度加快，所以，当达到气—液平衡时蒸气压就升高。2.×液体的沸点是指其蒸气压和外压相等时的温度。3.×NaCl和KCl的摩尔质量不同，虽然质量相同，但物质的量不同，所以溶于相同质量的水中时，摩尔分数也就不同。4.×若溶剂不同，凝固点就不相同。5.√这种现象是于由局部渗透压过高造成的。6.√反离子带电荷越多，对胶粒双电层的破坏能力越强，所以对溶胶的聚沉能力就越大。7.×因为水分子是由低浓度向高浓度一方渗透。8.×因为溶剂不同，沸点就不同。9.×当加入大量高分子时，有保护作用外，而加入少量分子时，有敏化作用。10.×乳浊液中分散质是以液滴形式与分散剂相互分散，并不是以分子或离子形式分散，所以是多相系统，具有一定的稳定性，是乳化剂在起作用。四、计算题1.解：△Tf=kfbB=1.86×220.0100100019MM=1.61×103g·mol-1答：该生物碱的相对分子质量为1.61×103g·mol-1;2.解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。2设未知物的摩尔质量为M，可得如下关系：M8.422006010005.114.342molgM答：该未知物的摩尔质量为14.342molg。3、1115.0/0.1828.3142981.068065cRTgMkPakPaLmolKKLMgmol解：答：血红素的摩尔质量为168065molg。4、解：两者物质按不同比例混合，可配得两种凝固点均为0℃的溶液，先假设硝基苯为溶剂，质量为xg；苯为溶质，质量为yg则：6ff611-3652=KbCHyg78g?mol5.78.10K?kg?molxg10x=18.2y18.2()(118.2)94.8%TxCHNOxy（）℃=再假设硝基苯为溶质，质量为xg，苯为溶剂，质量为yg，则:ff6511-3116521=KbCHxg123g?mol5.55.12K?kg?molyg10x=1.3210y1.3210()(11.3210)11.7%TxCHNOxy2（NO）℃=答：硝基苯为溶剂时质量分数为94.8%，硝基苯为溶质时质量分数为11.7%3第二章化学反应速率参考答案一、选择题1D2C3A4D5D6D7B8D9B10A11A12C13C二、填空题1、02；v=kc2(B)。2、基本不变；增大；降低；增大。3、慢；快。4、化学反应；反应历程；反应所需的活化能；活化分子百分数。5、同等程度改变；不同；基本不变；不变。6、3.9。7、活化分子的百分数增加；反应的活化能降低。8、增大；不变；增大；增大9、8三、是非题1、（×）温度升高，反应速率加快。2、（×）升高温度，正逆反应速率加快。3、（×）零级反应，反应速率不随浓度改变，反应速率等于反应速率常数。4、（×）反应的活化能越大，反应速率常数越小，反应速率越慢；活化能减小，k增大。5、（√）6、（×）基元反应的计量系数一定等于其反应级数，但反应级数等于计量系数的反应不一定都是基元反应。7、（×）反应速率的大小，不仅与反应速率常数有关，而且与反应级数和反应物浓度有关。8、（√）9、（√）10、（×）催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态和平衡转化率。四、计算题1解：（1）零级反应反应速率与反应物浓度无关110.014kmolLS（2）一级反应)(Akck=11111111..028.00.1028.0028.050.0014.0)(sLmolLmolssLmolsLmolAc（3）二级反应)(2Akc11112121112110.0140.056()(0.50)0.0561.0.0.056molLskmolLscAmolLmolLsmolLmolLs（）2解：（1）设NO和H2的反应级数分别为x和y，反应的速率方程为2()()xykcNOcH将表中数据代入方程得：y=1x=2反应总级数n=x+y=3速率方程22()()kcNOcH4（2）将表中数据代入速率方程得：222111.3310,kmolLs222121.3510,kmolLs222131.3110,kmolLs22211231()1.33103kkkkmolLs（3）22-22112-1-611kcc=1.3310..0.0025? 0.0050?=4.1610..molLsmolLmolLmolLs2（NO）(H)（）3解：根据题意知)(1为变酸时间ttk，T1=301K，T2=278K；则4842130127812ttkkkk又)(1211212TTTTREakkn278301301278314.84841Ean解得Ea=75.21molkJ5第3章化学热力学基础参考答案一、选择题12345678910CCBBDAABAC二、填空题1、155J2、-46.07kJ·mol-13、+6.02；0；22.054、Na(s)，NaCl(s)，F2(g)，Cl2(g)5、-521kJ·mol-16、-75.0kJ·mol-1；100J·mol-1·K-17、＜；＞8、0；0；0，△U9、0；-50；-45；-4510、定温，不做非体积功，定压过程三、判断题1、×那两个关系式只说明在一定的条件下Qp、QV的值是确定的与途径无关。2、×因H=U+PV，单质的“绝对焓”不等于零。单质的“相对焓”（即标准摩尔生成焓）也不全为零，如金刚石、单斜硫、O3（g）、I2（g）等都不等于零。3、×反应的自发性是由mrH和mrS共同决定的。4、×此式只能用于判断标准状态，对于非标准状态不适用。5、×对于有气体分子参加的反应才正确。6、×定温等压且系统不做非体积功的条件下定压反应热等于系统的焓变。7、√该反应的mrH0，mrS0，而mrG(T)＝mrH－TmrS。8、×自发反应进行的判据是mrG0。9、√反应的自发性是由mrH和mrS共同决定的，室温条件下冰自动融化成水是熵增起了重要作用。10、√物质的标准摩尔熵值随温度的升高而增大，但生成物和反应物的标准摩尔熵值增加的程度相近，其差值几乎不变，因此，可近似认为：)298()(KSTSmrmr四、计算题1、解：（1）Q＝100kJW＝－500kJ△U＝Q＋W＝－400kJ（2）Q＝－100kJW＝500kJ△U＝Q＋W＝400kJ2、解：乙醇的mfH是反应（4）：）（＝）＋（，石墨）＋（lOHHCO21g3Hs2C5222的mrH∵反应（4）＝反应（2）×2＋反应（3）×3/2－反应（1），故11115275.2778.1366237.57125.3931233224,CmolkJmolkJmolkJmolkJHHHHlOHHHmrmrmrmrmf3、解:查表得)(NO2)(O)(2NO22ggg)/(1molkJHmf90.25033.2)/(11KmolJSm210.65205.03240.0)()15.298(BHvHmfBBmr61221.11425.90202.332),(2),()(2molkJgNOHgOHgNOHmfmfmf)()15.298(BSvSmBBmr11223314665.210203.2050.2402),(2),()(2KmolJgNOSgOSgNOSmmm标准状态时)15.298()15.298()15.298(mrmrmrSTHKG1113147.70)1033.146(15.2981.114molkJKmolkJKmolkJmrG＜O，能正向自发当T=800K时，)15.298()15.298()800(mrmrmrSTHKG1113196.21033.1468001.114molkJKmolkJKmolkJmrG＞O反应不能自发进行欲使反应自发进行令mrG＜0，即01033.1461.1141131KmolkJTmolkJGmrKT74.779最高温度为779.74K4解：)(N21)(CO)(NO)(CO22gggg)/(1molkJHmf-110.5290.25-393.510)/(11KmolJSm197.56210.65213.6191.512224.373)52.110(25.90)51.393(),(),(),(),(21)()298(molkJgCOHgNOHgCOHgNHBHKHmfmfmfmfmfBmr112286.9856.19765.2106.213)5.191(21),(),(),(),(21)()298(KmolJgCOSgNOSgCOSgNSBSKSmmmmmBmr078.343)1086.98(29824.373)298()298(11131molkJKmolkJKmolkJKSTKHGmrmrmr所以在298K，标准状态下用此反应净化汽车尾气中的CO和NO是可行的对于0mrH和0mrS的反应在低温下是自发进行的，故温度不能超过转TKKmolkJmolkJKSKHTmrmr3775)1086.98(24.373)15.298()15.298(113-1转所以在低于3775K的温度下该反应可自发进行。7第4章化学平衡参考答案一、选择题12345678910CACDBCAADB二、判断题1、×转化率与浓度有关。2、×因为mrG（T）可能为正也可能为负，且随T而变化，故仅从mrG（T）=-RTlnK的关系难于判断T与K的关系。3、√4、×平衡时各反应物和生成物的浓度不再随时间改变，但不一定相等。5、×应考虑总反应与各分反应之间的化学计量关系。6、×化学反应的反应商Q＞K，则反应的mrG(T）＞0，反应逆向自发进行。7、√8、√9、×如果反应前后气体分子数相等，则改变总压对化学平衡没影响。10、√三、填空题1、（1）减少；（2）增加，不变；（3）增加，增加；（4）不变2、（1）pOHppHppCOpK)(])(][)([22（2）cHccCOccHCOcK)(])(][)([2333、Q；K四、计算题1、解：反应（4）)()(3)(24222gONgOgON可表达为反应（4）=反应（3）×4—反应（1）×2—反应（2）