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化学一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2—点燃→2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2—点燃→Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2—加热→2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2—点燃→2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2—点燃→2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2—点燃→2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2—点燃→SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2—点燃→CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2—点燃→2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2—点燃→2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2—点燃→CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2—点燃→2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O—通电→2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3—加热→2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3——→2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4—加热→K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3——→H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3—高温→CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO—加热→Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO—高温→2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3—高温→4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4—高温→3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO—加热→Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3—高温→2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4—高温→3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4——→ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4——→FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4——→MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4——→Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl——→ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl——→FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl——→MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl——→2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4——→FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4——→ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2——→Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl——→2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4——→Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl——→CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4——→CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4——→MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl——→CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2——→Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2——→Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3——→Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2——→CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2——→CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH——→NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH——→KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2——→CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2——→CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3——→FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3——→AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH——→Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH——→K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2——→CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3——→Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH——→NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl——→CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl——→2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl——→MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3——→AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4——→Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2——→BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4——→Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3——→Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2——→Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2——→Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3——→CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3——→AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2——→BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O——→H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O——→Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O——→2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O——→H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O—加热→CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O——→CuSO4·5H2O初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合：多变一分解：一变多置换：一单换一单复分解：互换离子2、常见元素的化合价：+1KNaAgH+2CaMgZnBa-1FClBrICu+1+2Al+3Fe+2+3一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性；“装”盛装药品，连好装置；“定”试管固定在铁架台；“点”点燃酒精灯进行加热；“收”收集气体；“离”导管移离水面；“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④制气体实验时，先检查装置气密性，导管应尽可能的短，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：①金属单质+酸→盐+氢气②金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐③金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重.。15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率,本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取O的物质是还原剂，失去O的物质是氧化剂)。16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出。用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出。用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出。17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气，不产生新的杂质。实验检验原则：先验水，后验其它。物质俗称：化学式俗称名称Hg水银汞C金刚石石墨炭CO2干冰二氧化碳CaO生石灰氧化钙Ca（OH）2熟石灰消石灰石灰水氢氧化钙CuSO4•5H2O胆矾五水硫酸铜Na2CO3纯碱碳酸钠Na2CO3•10H2O石碱十水碳酸钠NaOH烧碱火碱苛性钠氢氧化钠NaCl食盐氯化钠CaCO3大理石石灰石冰洲石方解石大理石白垩霰石汉白玉碳酸钙HCl盐酸氯化氢CO+H2+CH4焦炉煤气氢气+一氧化碳+甲烷CH4天然气瓦斯沼气甲烷