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庄河市高级中学高二化学组导学案第四章第三节电解池(第二课时)电解原理的应用学习目标：了解氯碱工业反应原理了解铜的电解精炼与电镀学习重难点：氯碱工业的制碱原理铜的电解精炼与电镀学习方法指导：回忆已有知识，系统梳理知识点，形成知识结构，练习巩固。教学方法：启发与探究、比较、总结归纳课前预习学案1、氯碱工业：电解制、和。电极反应方程式：阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）2、铜的精炼电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成3、电镀：电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。4、电冶金对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。5、写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总化学反应方程式。庄河市高级中学高二化学组导学案课内探究学案1.电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气【合作交流1】在电解饱和氯化钠溶液时:（1）阴极电极反应式阳极电极反应式总化学反应方程式(2)在电解后的溶液中滴加酚酞，会出现什么现象？试简述原因。【知识总结】电解饱和食盐水可以制造，因此习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做。【思考】两极产物相遇都能发生哪些化学反应？在工业中如何解决这些问题？【小结】氯碱工业:离子交换膜法制烧碱2.铜的电解精炼【合作交流2】结合课前预习案的第五题，如果将石墨电极换成两个铜电极，各电极反应式又该如何书写？【知识总结】粗铜：含杂质(如锌、铁、镍、银、金等)，做极。纯铜：不含杂质，做极。电解质溶液：【思考】1.电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？2.粗铜中所含的杂质（如Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）是如何除去的呢？【跟踪练习1】在铜的精炼过程中，下列说法错误的是（）A、纯铜做阴极B、电解溶液为硫酸铜溶液C、阴极上首先析出铜D、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化庄河市高级中学高二化学组导学案3.电镀原理：电镀是利用原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程目的:电镀可以使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。【合作交流3】设计一个给铁钥匙镀铜的方案，确定用什么电极材料？用什么电镀液？镀件做什么极？画出装置图，并写出两个电极的反应式：【知识总结】①电极：阳极——金属阴极——金属制品②电镀液：含有金属离子的电解质溶液。【跟踪练习2】在铁制品上要镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A、锌做阳极，镀件做阴极，溶液含有Zn2＋B、镀件做阳极，铂做阴极，溶液含有Zn2＋C、铁做阳极，镀件做阴极，溶液含有Fe2＋D、锌做阴极，镀件做阳极，溶液含有Zn2＋4、电冶金制取金属钠:电解熔融状态的阳极：阴极：总反应：冶炼铝：电解熔融状态的阳极：阴极：总式：【思考】工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3?【跟踪联系3】将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:庄河市高级中学高二化学组导学案【巩固练习】1.许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的，下列有关该方法的叙述正确的是（）A、杂质的粗金属做阳极，与电源正极相连B、阴极只要是导体即可，与精炼过程无关C、电解质溶液除了含有精炼的金属离子外，绝对不能含有其他金属离子D、在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化2.为了实现铜质奖牌镀银，下列说法正确的是()A．X为银，Y为Cu，a为AgNO3溶液B．X的电极反应式Ag＋＋e－―→AgC．电镀液的浓度减小D．电解过程中溶液的pH值下降3.如下图所示，下列实验现象的描述正确的是（）a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCuSO4a极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla极放出无色气体，b极放出无色气体4.如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：①能使淀粉KI溶液变蓝的是（填“a”或“b”）气体；②其X极的电极反应式为，Y极的电极反应式为；③总反应的化学方程式为。abX溶液