搜索
第2讲物质的量物质的聚集状态专题1化学家眼中的物质世界化学苏教浙江物质的量摩尔质量知识梳理考点一I1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有的物理量，单位为。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0．012kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。公式：NA＝Nn考点一知识梳理递进题组返回一定数目粒子的集合体摩尔(mol)12C6.02×1023mol－1=n1n2N1N22．摩尔质量(1)摩尔质量是的物质所具有的质量。单位是。公式：M＝mn。(2)数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的。单位物质的量g·mol－1g·mol－1相对分子(原子)质量考点一递进题组返回知识梳理知识梳理区分：质量（g)、摩尔质量(g.mol-1）、相对原子量（无单位）3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(3)NaOH的摩尔质量为40g()(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1molOH－的质量为17g·mol－1()(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量()(7)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()×××××√×考点一递进题组返回知识梳理知识梳理题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1．标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。①⑥⑤③②④考点一知识梳理返回递进题组递进题组题组一题组二12342.含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO2－4，Al3＋物质的量________0.8mol(填“”、“”或“＝”)。1.2(2)1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO－)__________0.1mol，n(H2O)_________0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。小于小于大于考点一知识梳理返回递进题组递进题组题组一题组二12343．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数__________，氢原子的物质的量________mol。题组二突破质量与微粒数目之间的换算解析晶体的摩尔质量为122g·mol－1，n＝12.2g122g·mol－1＝0.1mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1mol×1.3×2＝0.26mol。0.33NA0.26考点一知识梳理返回递进题组递进题组题组一题组二12344．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①③B．②④C．①②D．②③解析③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是ag，故ag该氯原子所含的电子数为17，④错。C考点一知识梳理返回递进题组递进题组题组一题组二1234有关微粒数目比较的思维方法考点一知识梳理返回递进题组思维建模递进题组题组一题组二1234气体摩尔体积阿伏加德罗定律考点二知识梳理递进题组1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。返回知识梳理考点二I2．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号，标准状况下，Vm＝。(2)相关计算①基本表达式：Vm＝②与气体质量的关系：mM＝VVm③与气体分子数的关系：VVm＝NNA(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。Vm22.4L·mol－1Vn考点二递进题组返回知识梳理知识梳理3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝mM、ρ＝mV导出)结论相同条件公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比体积相同n1n2＝V1V2p1p2＝n1n2ρ1ρ2＝M1M2考点二递进题组返回知识梳理知识梳理1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)若把(3)中的O2改成氩气，判断结果是()××√×考点二递进题组返回知识梳理深度思考知识梳理2．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。①1摩尔水的质量②1摩尔水蒸气的质量③1摩尔水蒸气的体积解析①、②中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA；③中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。③考点二递进题组返回知识梳理知识梳理特别提醒(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。(3)气体体积受温度和压强的影响，而和分子大小无关。考点二递进题组返回知识梳理知识梳理1．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.22.4apbNAB.22.4abpNAC.22.4NAbaD.22.4pbaNA题组一以“物质的量”为中心的计算12题组一题组二34考点二知识梳理返回递进题组递进题组D3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等题组二阿伏加德罗定律及推论的应用12题组一题组二34考点二知识梳理返回递进题组递进题组D4．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为__________(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为___________________。m2dmol6dg·mol－122.4ρg·mol－117a%＋44b%＋18c%12题组一题组二34考点二知识梳理返回递进题组递进题组求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；(2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。12题组一题组二34考点二知识梳理返回递进题组反思归纳递进题组1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(2012·新课标全国卷，9D)题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态××××123456考点三突破陷阱1、2、3突破陷阱4、5、6返回1．只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。123456考点三突破陷阱1、2、3突破陷阱4、5、6返回突破陷阱2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(2012·新课标全国卷，9C)题组二物质的量或质量与状况√√√123456考点三突破陷阱1、2、3突破陷阱4、5、6返回•2．给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。突破陷阱3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()(3)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA()(4)18gD2O所含的电子数为10NA()(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()题组三物质的微观结构√√××123456考点三突破陷阱1、2、3突破陷阱4、5、6返回×(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA()(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA()(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA()√√√3．此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。突破陷阱4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA()题组四电解质溶液中粒子数目的判断××××123456考点三突破陷阱1、2、3突破陷阱4、5、6返回4．突破此类题目的陷阱，关键在于审题：(1)是否有弱离子的水解；(2)是否指明了溶液的体积；(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。123456考点三突破陷阱1、2、3突破陷阱4、5、6