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第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质（1）——原子结构与元素周期表1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（）A．ⅢA族B．ⅣA族C．ⅤA族D．ⅥA族3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是（）A．只有x＋1B．可能是x＋8或x＋18C．可能是x＋2D．可能是x＋1或x＋11或x＋254．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY6．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数7．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子8．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1D．1s22s22p69．元素的分区和族：（1）s区：ns1~2，最后的电子填在上，包括元素，属于活泼金属，为碱金属和碱土金属元素；（2）p区：ns2np1~6，最后的电子填在上，包括族元素，为非金属和少数金属元素；（3）d区：(n－1)d1~9ns1~2，最后的电子填在上，包括族元素，为过渡金属元素；（4）ds区：(n－1)d10ns1~2，(n－1)d全充满，最后的电子填在上，包括族元素，过渡金属元素（d区和ds区金属合起来，为过渡金属）；（5）f区：(n－2)f0~14(n－1)d0~2ns2，包括元素，称为内过渡元素或内过渡系。10．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式 。11．看表填空。元族素周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01(1)(2)2(3)(4)(5)(6)3(7)(8)(9)(10)（A）写出(1)～(10)号元素的元素符号：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)。并指出能形成共价键的元素有种。（B）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成化合物，但溶于水后也可以电离出离子和离子。（C）(8)、(10)号元素化合时，可通过键形成化合物。（D）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有键，又有键，它的俗称有、、。（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：、、、、，原子间以键结合。（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是。（G）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈性。（H）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成化合物。该物质俗称为，但属于类物质。（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有种，分别写出化学式，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：、、、。（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）和。（K）10种元素中化学性质最不活泼的是。（填元素符号，下同）（L）(3)、(7)、(9)三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是。第二节原子结构与元素的性质（2）——元素周期表与元素周期律1．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）A．在化合物中呈＋2价B．单质使水分解、放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水2．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（）ABCDEA．5ZB．5Z＋18C．5Z＋10D．5Z＋83．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体4．下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A．原子半径最小的是FB．所含元素种类最多的族是第VIII族C．金属元素的种类多于非金属元素D．第n周期第n主族的元素均为金属5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2－＞Cl－＞Ca2＋B．原子半径：Ca＞S＞ClC．热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO46．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7．下列叙述正确的是（）A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等8．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（ ）A．必为K层B．只能是L层C．只能是M层D．可以是任意层9．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）A．BeB．BC．CD．N10．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np611．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al2＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能Y可能小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX13．元素周期表第二周期Li到Ne原子的第一电离能总的趋势是怎样变化的（）A．从大变小 B．从小变大C．从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降D．没有多大变化14．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al15．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Cl D．Si、P、Cl16．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）114X元素位于元素周期表第周期族，为元素（金属或非金属）。（2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为、_，并估计后者为（酸、两性或碱）（3）该元素与氯生成化合物的化学式可能为、。17．（A）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式。（B）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（填字母序号）。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是（填字母序号）。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性18．原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是 ，另一个因素是。19．第一电离能I1：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能（填“＞”、“＜”或“＝”）第一电离能。20．同周期元素从左往右，电负性逐渐，表明金属性逐渐，非金属性逐渐。同主族元素从上往下，电负性逐渐，表明元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。21．将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：As、F、S、Ca、Z 。22．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。 23．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是，乙物质的电子式是。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是。24．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。。②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式为。③Y是周期表中族元素。④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。第二节原子结构与元素的性质综合练习1．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（）A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大2．下列元素的原子中，第一电离能最小的是（）A．BB．CC．AlD．Si3．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（）