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盐类水解2010年考试大纲要求了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用盐类水解高考考点分析：高考热点方向：1、理解盐类水解的原理;2、了解盐溶液的酸碱性；3、准确书写水解离子方程式；4、掌握盐类水解规律和应用。化学知识与生活生产的紧密结合点是高考的命题热点。思考题：泡沫灭火器的原理泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？1、粒子变化：NH4NO3＝NH4+＋NO3－NH3·H2O溶液中：C(H＋)＞C(OH－)，呈酸性2、水的电离程度增大3、能量变化，温度降低实质:水的电离平衡被破坏了H2OOH-＋H＋＋条件:生成弱电解质练习：在①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3（1）能水解的是:__________________（2）水解呈酸性的是:______________（3）水解呈碱性的是:______________（4）能水解的请写水解方程式:①、②、③、⑥③、⑥①、②①、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋⑥、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。一、盐类的水解（选修4p54）①水的电离平衡；②盐的离子与H+或OH-结合生成弱电解质的平衡。盐类的水解存在两个平衡：3、结果：破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。4、条件：盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。5、特征：可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。一、盐类的水解（选修4p54）备考指南p61【思考】6、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解（选修4p54）备考指南p62越弱越水解对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大pH值大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强例如：Mg(OH)2Al(OH)36、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解（选修4p54）备考指南p62越弱越水解①不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3MgCl2AlCl3对应的酸HClOH2CO3＜碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性＜＞＞6、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解（选修4p54）备考指南p62越弱越水解③同一弱酸对应的盐Na2CO3NaHCO3对应的酸HCO3ˉH2CO3＜碱性＞∴正盐的水解程度＞酸式盐的水解程度6、影响因素：内因：盐的本性外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。一、盐类的水解（选修4p54）备考指南p62备考指南p62【思考】练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXDC练习3、比较下列溶液的pH大小1、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.01mol/LNH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3、25℃1mol/LFeCl3溶液____80℃1mol/LFeCl3溶液4、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液＜＞＞＜备考指南p64第9题盐类水解的规律难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。1.（09年重庆10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HClB2.（09年福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小CO32-+H2OHCO3-+OH-B3.（09年天津2）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH-）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大C7、盐类水解方程式的书写：（1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不写等号；一般不标↑↓（剧烈双水解除外）。（2）注意水解方程式与电离方程式的区别。（3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。（4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。一、盐类的水解（选修4p54）备考指南p62练习：下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：A、HS-＋H2OH3O++S2-B、NH4+＋H2ONH3·H2O+H+C、CO32-＋H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B8、双水解：（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。（2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：①Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-②Fe3+与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+与SiO32-、AlO2-说明：(Fe3+与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Fe3++3ClO-+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HClO练习：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+与S2-、（2）Al3+与AlO2-、（3）Fe3+与CO32-、（4）Fe3+与ClO-。（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等。9、酸式盐溶液酸碱性的判断1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习1：比较相同浓度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八种溶液pH值的大小顺序。③＞④＞⑤＞②＞①＞⑥＞⑦＞⑧练习2：比较相同pH值的①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。二、盐的水解的应用备考指南p62②＞①＞③2、比较盐溶液中离子种类的多少练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（）A.n1=n2B.n1＞n2C.n1＜n2D.c(F-)＜c(CN-)二、盐的水解的应用备考指南p62BB3、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。（3）为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸B.适量NaOH固体C.适量KOH固体D.适量CH3COOH溶液二、盐的水解的应用备考指南p62磨口玻璃相应的酸CD4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分二、盐的水解的应用备考指南p62Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体同溶质固体规律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液小心蒸干固体物质Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或NH4HCO3Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4Na2SO3Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4(NH4)2SO4完全分解如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体？加热AlCl3·6H2O得AlCl3？判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。5、解释事实（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂（2）泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。（3）某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。二、盐的水解的应用备考指南p625、解释事实（4）热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?二、盐的水解的应用备考指南p62NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+＝Mg2++H2↑（6）除杂：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2DEF课前热身(09广东9）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析弱酸溶液强酸弱碱盐溶液弱碱溶液强碱弱酸盐溶液弱离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性或碱性。电离程度和水解程度的大小关系强碱弱酸的酸式盐溶液弱酸或弱碱的电离平衡离子浓度大小比较①不同强电解质溶液20mL1mol/LAlCl3与10mL2mol/LNaCl溶液中c(Cl-)②弱电解质溶液如：0.1mol/L的NH3·H2O溶液（或H2CO3溶液）③一种盐溶液如：0.2mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液）NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）④不同溶液中同一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4ClB.NH4H