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第2节盐类的水解探究盐溶液的酸碱性C5H8NO4NaNaClNa2CO3NaHCO3“碱”?Na2CO3NaHCO3溶液呈碱性实验数据1.下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L-1，用pH试纸测定它们的pH。盐类CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH8107537酸碱性碱性碱性中性酸性酸性中性结论：盐溶液不是都呈中性。测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。谁强显谁性，同强显中性【质疑】为什么有些盐溶液会呈现酸性或者碱性，比如CH3COONa？1.1强碱弱酸盐——CH3COONa【探究】——盐溶液的酸碱性（1）盐溶液当中有哪些离子？（2）这些离子是如何产生的？（3）这些离子间可能发生的反应是什么？对水的电离有什么影响？（4）造成的结果是什么？H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOH离子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-最终[OH-][H+]溶液呈碱性促进水的电离化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH弱酸酸根结合H+破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动1.2强酸弱碱盐——NH4Cl【探究一】——盐溶液的酸碱性（1）盐溶液当中有哪些离子？（2）这些离子是如何产生的？（3）这些离子间可能发生的反应是什么？对水的电离有什么影响？（4）造成的结果是什么？NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3·H2O离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+最终[H+][OH-]溶液呈酸性促进水的电离化学方程式：NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl弱碱阳离子结合OH-破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动一.盐类的水解⒈定义：在溶液中__电离出来的离子跟__所电离出来的__或____结合生成___________的反应,叫做盐类的水解。盐水H+OH－弱电解质①条件2.水解的理解②实质③结果使溶液中氢离子和氢氧根浓度不相等，溶液呈酸或碱性破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。弱酸根离子或弱碱阳离子有弱才水解思考：PH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的CH+相等吗？水解反应与中和反应的关系酸+碱盐+水中和水解中和反应进行的程度较大，是放热反应；（酸或碱必须有一者是弱的）④特点：A、反应不彻底，可逆反应B、反应进行程度小，不打气体或者沉淀符号C、反应吸热CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+二、盐类水解方程式的书写2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。4、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。3、多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。习题：完成下列水解过程的离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，两弱不一定。盐类水解的规律小结练习：已知同温度下，Ka(HNO2)＞Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCIO)则相同浓度的NaF、NaNO2、CH3COONa、NaCIO溶液的pH由大到小的顺序为（）A.NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCIOB.NaCIO＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2C.CH3COONa＞NaF＞NaNO2＞NaCIOD.NaCIO＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF相同物质的量浓度的下列三种溶液，NaX、NaY、NaZ。它们的PH分别是9、7、８则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序依次为＿＿＿＿＿_____HY＞HZ＞HX3.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（）A.HClB.FeCl3C.Na2SD.NH3·H2OB判断下列溶液中盐是否水解，及溶液的酸碱性①Na2SiO3②K2SO3③NaCN④BaCl2⑤FeCl2⑥NaF⑦KHSO3⑧CH3COONH4⑨KHCO3⑩KI⑾CaCl2⑿Na2CO3⒀NaClO⒁KNO3⒂Na2S⒃CuSO4⒄AICl3⒅K2SO4HSO3-、H2PO4-电离程度大于水解程度，其盐溶液呈酸性。HCO3-、HPO42-、HS-电离程度小于水解程度，其盐溶液呈碱性。HSO4-在水中能完全电离处H+，其盐溶液呈酸性。影响盐类水解的因素内因越弱越水解思考：同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液谁的碱性更强些？盐本身的性质外因温度浓度溶液的酸、碱性水解过程一般是吸热的。加入H+，抑制阳离子水解，促进阴离子水解加入OH-，促进阳离子水解，抑制阴离子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向H+数目pH水解程度升温HCl(g)H2OFe粉NaOH(s)FeCl3(s)NaF(s)正反应增加降逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升正反应增加降减小正反应减少升增大增大减小增大减小增大双水解反应一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都能发生水解，相互促进水解。（部分双水解和完全双水解）H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HCN、H2SiO3、AlO-应用-判断溶液中离子能否大量共存Fe3+、Al3+、NH4+练习：写出溶液中的水解离子方程式CH3COONH4(NH4)2CO3AlCl3与NaHCO3混合液AlCl3与NaAlO2混合液NH4Cl与Na2SiO3混合液盐类水解的应用1.配制和保存易水解的盐溶液某些盐溶液水解会使溶液变质，配制和储存时应加入相应的酸或碱抑制其水解。如：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液2.合理施用化肥草木灰不宜与铵态氮肥混合施用。药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液4.制作泡沫灭火器Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；3.做净水剂Fe3+、Al3+的强酸盐水解时产生的胶体具有吸附性。作业：胶体的制备方法原理：若盐溶液能水解，则在加热蒸发时因促进水解可能使溶质发生变化。5.判断加热蒸发盐溶液析出的固体1.不分解、不水解的盐2.水解后生成不挥发性酸的盐3.水解后生成挥发性酸的盐4.较低温度下受热分解的盐5.易被氧化的盐6.某些试剂的实验室贮存原理：某些强碱弱酸盐水解，溶液呈较强的碱性，贮存时不能使用磨口玻璃塞。实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是A．①⑥⑦B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦D．①②③和④7.酸碱指示剂的选择强酸弱碱盐强碱弱酸盐酚酞甲基橙强碱+弱酸强酸+弱碱强碱+强酸强酸强碱盐8.判断盐溶液的酸碱性10.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应11.热纯碱水去油污能力强9.判断盐所对应的酸的相对强弱练习:1、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________,施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式__________________.CO32-+H2OHCO3-+OH-Ca2++CO32-=CaCO3↓2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4C3、SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸（抑制水解）和少量的金属锡（＋2价的锡不稳定，这样可以防止被氧化）Sn4++Sn=2Sn2+SnCl2+2H2OSn(OH)2+2HCl4、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是()A.CH3COOHB.NaHCO3C.NH4ClD.NaClOAC5、下列离子方程式正确的是（）A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.NH4+＋H2O=NH3·H2O+H+C.CO32-+H2OH2CO3+OH-D.HCO3-＋H2OH2CO3+OH-D6、为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。