盐类的水解知识点讲解

第八章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解沾化一中：孔令杰1．1.了解盐类水解的原理。(5年8考)2．了解影响盐类水解程度的主要因素。(5年15考)3．了解盐类水解的应用。(5年13考)◆考纲考情快报◆考点一盐类的水解及其规律[教材知识层]1．实质2．特点3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性7[命题考查层]命题1盐类水解的实质和离子方程式的书写书写盐类水解的离子方程式需注意的几个方面如NH4Cl水解的离子方程式：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。[典题示例]1．(2016·安徽六安模拟)要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的[解析]A项，物质的溶解过程本身就有热量的变化，NH4NO3溶于水是吸热过程，会使溶液温度降低，所以无法说明NH4NO3的水解是吸热的；B项，加热除去KNO3中的Fe3＋的原理是使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，故可说明Fe3＋水解是吸热的，纯碱溶液去油污的原理是Na2CO3水解显碱性，热溶液去污效果好，说明碱性强，即Na2CO3水解程度大，故可说明Na2CO3水解是吸热的；D项，醋酸钠水解是醋酸钠溶液遇酚酞显红色的原因，加热红色加深，说明碱性增强，故可说明醋酸钠水解是吸热的。[答案]A2．下列水解的离子方程式正确的是()A．HCO－3＋H2OCO2↑＋OH－B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－[解析]一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错误；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错误，D选项正确。[答案]D命题2盐类水解的规律及其应用1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。4．相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。5．相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。[典题示例]1．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大[解析]两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO－3H＋＋CO2－3及HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－的水解平衡，Na2CO3溶液中还存在：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－的水解平衡，A正确；两种溶液中均存在Na＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确；浓度相同时，CO2－3水解程度大于HCO－3水解程度，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO－3＋OH－H2O＋CO2－3，c(CO2－3)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO2－3的水解平衡向左移动，c(CO2－3)增大，D正确。[答案]C2．(2016·湖北武汉模拟)25℃时，浓度均为1mol·L－1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是()A.AY溶液的pH小于7B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)[解析]A项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为强碱弱酸盐，溶液的pH7；B项，AY溶液的pH7，而BY溶液的pH＝6；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，根据BY溶液的pH＝6，说明B＋的水解能力大于Y－，故BOH的电离能力小于HY，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)。[答案]D[高考达标层]1．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。其中错误选项的组合是()A．①②B．③④C．②③D．①④[解析]酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB＝A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。[答案]B2．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是③②①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③①②[解析]酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③①②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②①③。[答案]C考点二盐类水解的影响因素[教材知识层]1．内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。如：酸性：CH3COOHH2CO3――→决定相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3CH3COONa。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大增大右移减小增大浓度减小(即稀释)右移增大减小酸弱碱阳离子水解程度减小外加酸碱碱弱酸阴离子水解程度减小例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]条件移动方向H＋数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体[命题考查层]命题1外界条件对盐类水解的影响CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，当改变下列条件时，将对CH3COONa水解平衡的影响填入下表：改变条件移动方向c(OH－)pH水解程度升温加NaOH加水加少量FeCl3固体加Na2CO3[答案]改变条件移动方向c(OH－)pH水解程度升温右移增大增大增大加NaOH左移增大增大减小加水右移减小减小增大加少量FeCl3固体右移减小减小增大加Na2CO3左移增大增大减小命题2水解平衡移动规律的应用1．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是()A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH[解析]加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小；SO2与HClO反应；NaOH使平衡向左移动，所以A、C、D均使HClO的浓度减小，降低其漂白效率；通入CO2与OH－反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高其漂白效率，B正确。[答案]B2．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。c(CH3COO－)排序正确的是()A．③①②④B．③②①④C．④②①③D．④②③①[解析]①、③均抑制CH3COO－水解，但③抑制能力更强；④中加酸，促进CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)排列顺序为③①②④。[答案]A[高考达标层]下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_____________________________________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、__________、__________。(填“左”“右”或“不移动”)。[解析](1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制CH3COO－的水解；CO2－3水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进。[答案](1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)BD(3)左左右考点三盐类水解的应用[教材知识层]应用一：判断溶液的酸碱性——强者显性Na2CO3溶液呈碱性的原因是：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－应用二：判断盐溶液离子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有：Na＋、CO2－3、H2CO3、HCO－3、OH－、H＋、H2O，且c(Na＋)2c(CO2－3)，c(OH－)c(H＋)。应用三：判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与AlO－2、CO2－3(HCO－