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化学实验练习卷1.亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室用如图所示装置制备亚硝酸钠。请回答下列问题：已知:①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+（1）仪器a的名称是_____________。（2）B装置中的主要现象是_______。C中的试剂可以是____________。（3）D中反应生成NaNO2的化学方程式为_______。E装置的作用是______________。（4）检验D装置中生成NaNO2操作现象结论_________________________有NaNO2生成（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO2后，配成溶液，再用0.0050mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定起始和终点的液面位置如图所示，计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。答案：三颈烧瓶铜片溶解，溶液变为蓝色碱石灰2NO+Na2O2=2NaNO2吸收尾气，防止污染取少量生成物溶于稀硫酸产生无色气体并在液面上方变为红棕色8.72.二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一：已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O实验步骤为：①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6,密度为0.95g/cm3），搅拌；③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：（1）仪器b的名称是________________________.（2）步骤①中通入氮气的目的是________________________________.（3）仪器c的适宜容积应为(选编号)：_________①100mL②250mL③500mL（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________；该操作中棉花的作用是______________________________________________________.（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。答案：(1)球形冷凝管(2)排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化(3)②(4)除去多余的KOH(5)升华防止二茂铁挥发进入空气中(6)测定所得固体的熔点58.4%3.FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④......⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：(1)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是__________________________。(2)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有_____________。(填步骤序号)(3)装置B中的冷水作用为_______________________；装置C的名称为_____________；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________________。(4)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂___________________________。答案：(1)在沉积的的FeCl3固体下方加热(2)②⑤(3)冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品球形干燥管K3[Fe(CN)6]溶液（也可以用酸性高锰酸钾溶液）(5)4.单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝，硼，磷等杂质)．粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450—500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。氯气的制取：(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺序是___（填小写字母）。(2)写出实验室制取氯气的离子方程式：____。(3)装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是_____，装置D的作用是____。将上述方法制取的氯气通入下图装置中可以制得四氯化硅。[资料]a．四氯化硅遇水极易水解b．硼、铝、铁，磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物c.有关物质的熔沸点见下表：(4)装置f中盛放的药品是____，h瓶中左边用粗导管导出物质的目的是____。(5)从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl4，所需用到的仪器是___。A．容量瓶B．温度计C．冷凝管D．分液漏斗(6)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，滴定终点的现象是____，残留物中铁元素的质量分数是_______。答案：(1)aedih(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)平衡气压，使液体顺利流下除去氯气中的HCl气体(4)碱石灰防止导管堵塞(5).BC(6)溶液变为红色，且半分钟内不褪色（或浅紫色等）4.48%5.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①、②、③分别为CO检测试纸（浸有氯化钯洛液的滤纸，遇CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMn04溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性；装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：（1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为________。（2）根据实验中滤纸的现象说明SO2具有的性质分别是：②号_____；③号_____。A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物通性（3）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________，发生反应的离子方程式为___________________________________________。（4）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2。为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在④号位置放上滴有_____________的滤纸(从以下试剂中选择)。A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水D．澄清石灰水（5）若在尾端没有气球b，会有什么不良结果？_____________________________________。（6）若反应生成的CO2和CO在相同条件下的体积比为2:1，则蔗糖炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_____________________________________________。答案：(1)分液漏斗(2)CB(3)吸收CO2中的SO22MnO4—+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42—+4H+(4)A、B、C(5)使CO进入空气，污染环境3C+5H2SO4==CO↑+2CO2↑+5SO2↑+5H2O6.某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。（1）写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为：____→c→d→_____→i→j→k_______________（2）装置C中饱和食盐水的作用是______________。（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：实验步骤实验结论①将氯气通入到NaCl溶液中，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘②将氯气通入到KBr溶液中，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③将氯气通入到KI溶液中，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色该小组的实验设计缺陷是___________，改进的办法是________________。（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为________。（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为_________。答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2Obgh(2)除去Cl2中的HCl杂质(3)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验，步骤为:Kl溶液中加入溴水，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察CCl4层颜色(5)2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O(5)4:17.PCl3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，将Cl2迅速而且不间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：注：常温下五氯化磷不溶于三氯化磷（1）写出A中发生反应的化学方程式：____________________________。（2）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为____________________________。（3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器D不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D的底部放少量____________________________。（4）在烧杯E中加入冰盐水，其作用是____________________________。（5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的PCl5，从中分离出三氯化磷的方法是______，经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，可能的原因是____________________。（6）装置F的作用是____________________________。答案：(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)关闭两个活塞，向B中长导管加水至高于试剂瓶液面，过一段时间，导管内液面不下降，气密性良好或者关闭活塞微热烧瓶，观察B中导管液面是否上升(3)干沙(4)使三氯化磷蒸气充分冷凝(5)过滤产生的PCl5在导管中冷却成固体，堵塞导管(6)防止空