搜索
复习金属的性质（一）钠的物理性质银白色固体，质地比较软，可用小刀切割，密度比水小、比煤油大，导电导热性好（二）钠的化学性质易失电子，强还原性，化学性质活泼→1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)⑴与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△（淡黄色）（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl点燃（3）与硫反应：2Na+S=Na2S一、钠的性质（白色）①钠的取用-镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸擦干③切割在滤纸或玻璃片上进行2.与水反应浮熔游响红[实验现象]2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑实质：与水电离出的少量H+反应3.与盐酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑4.与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑现象：浮熔游响蓝（三）钠的存在、保存存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）硝酸钠(NaNO3)保存：隔绝空气和水，加煤油密封钠着火：干燥的沙土灭火Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件与水反应与CO2反应特性淡黄色固体白色固体－2价常温Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2___氧化物___性氧化物－1价加热碱过二.钠的氧化物三、碳酸钠、碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓较易溶Na2CO3NaHCO3溶液微红，显碱性不稳定，加热分解HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H20Na2CO3+NaOH不反应NaOH、Ca(OH)2CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2+H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑∆⑴在固体或溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠⑶溶解，加CaCl2或BaCl2溶液，产生沉淀是碳酸钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3⑵加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。[怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3]2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2[Na2CO3和NaHCO3相互转化]Na2CO3NaHCO3固（∆）、溶液（加NaOH）CO2+H2O或少量H+金属NaAl与O2反应与H2O反应与酸反应与盐溶液反应先与水反应与碱反应与水反应一、铝化学性质4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑常温下生成致密的氧化膜，纯氧中可燃烧生成Al2O32Al+6H+=2Al3++3H2↑可置换出较不活泼的金属2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑∆二、铝的重要化合物(一)氧化铝：Al2O3[物理性质]白色无定形粉末固体,难溶于水,很坚固;熔点2050℃（难熔化）。[化学性质]1、Al2O3与酸溶液的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2、Al2O3与强碱溶液的反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3是两性氧化物,既与酸又与强碱反应。（不与氨水反应）[主要用途]耐火材料，冶炼铝的原料(二).氢氧化铝：[物理性质]白色粉末状固体，难溶于水，在溶液中新制时形成胶状物质。[Al(OH)3的制备]Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[化学性质]1、与酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2、与强碱：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物,既与酸又与强碱反应。（与氨水不反应）AlO2-Al(OH)3Al3+少量NaOHNaOH少量HClHClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-3、分解反应：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O△或氨水或通入CO2与盐酸的反应(离子方程式）与氢氧化钠的反应（离子方程式）AlAl2O3Al(OH)3结论【课堂小结】2Al+6H+＝2Al3++3H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH－＝2AlO2－+H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O1、Al为两性金属；Al2O3为两性氧化物；Al(OH)3为两性氢氧化物2、Al、Al2O3、Al(OH)3与强酸反应生成Al3+，与强碱反应生成AlO2－金属NaAlFe与O2反应与H2O反应与酸反应与盐溶液反应先与水反应与碱反应与水反应一、铁的化学性质4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑常温下生成致密的氧化膜，纯氧中可燃烧生成Al2O3潮湿空气中易生成铁锈（Fe2O3），空气中点燃生成Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高温2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑不反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Δ二、铁的重要化合物(一)铁的氧化物：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与酸反应其它性质磁性氧化铁铁红-黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不稳定（生成Fe3O4）稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成Fe.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是工业炼铁反应高温(二)铁的氢氧化物：[实验3-9]1.铁的氢氧化物的制备往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq).FeCl3FeSO4加入NaOH溶液离子方程式产生红褐色沉淀产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓制取Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓制取Fe(OH)22.铁的氢氧化物的化学性质1)Fe(OH)2易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32)Fe(OH)3加热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(三)铁盐与亚铁盐：1.Fe2+、Fe3+常用的检验方法1)Fe3+的检验：a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：Fe3+3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀)c.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(红色溶液)2)Fe2+的检验：a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色絮状沉淀)【先产生白色沉淀，后转化为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。】c.将Fe2转化为Fe3检验：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(红色溶液)先加KSCN溶液颜色无变化，再加氯水溶液呈红色（如何长时间观察白色沉淀？）（隔氧）转化规律：Fe2+Fe3+氧化剂：Cl2O2HNO3KMnO4还原剂：FeCu浅绿色黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色沉淀白色沉淀空气中放置碱酸碱酸Fe092Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(电路板腐蚀方程）三、焰色反应：（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色的现象（2）操作步骤：洗—试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝；烧--于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火焰颜色相同止；蘸--蘸取待测物(固或液体)；烧—放到火焰上灼烧，观看火焰的颜色；洗--试验后用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝。注：（1）实质：属于物理变化。（2）不是所有金属元素都有焰色反应（3）钠：黄色钾：紫色(钾要透过蓝色钴玻璃)合金的硬度一般比它的各成分金属的大。多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。四、合金青铜是我国使用最早的合金；钢是用量最大，用途最广的合金，合金不一定都有金属元素合成，例如：碳素钢（铁和碳的合金）碳素钢：铁和碳的合金低碳钢含碳量低于0.3%中碳钢含碳量0.3%~0.6%高碳钢含碳量高于0.6%(含碳量越高，硬度越大，韧性越差)练习1.写出钠的重要化合物之间的转化反应的化学方程式①4Na＋O2===2Na2O②2Na＋O2===Na2O2③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑④Na2O＋H2O===2NaOH⑤Na2O＋CO2===Na2CO3⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑦2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2⑧2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O⑨Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3⑩2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O△练习2.铝的重要化合物之间的转化关系①4Al＋3O2==△=2Al2O3②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O⑤Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O⑥2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O⑦Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O⑧Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O⑨AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O练习3.铁的化合物之间的转化关系①3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑③FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl④Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3⑥FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl⑦Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O⑧2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O⑨2FeCl2＋Cl2===2FeCl3⑩2FeCl3＋Fe===3FeCl2•1．Na2CO3和NaHCO3的鉴别•(1)固体粉末：________•(2)溶液：加入________或________溶液•2．Al3＋的检验•向溶液中滴加过量的________溶液，根据现象鉴别。•3．Fe2＋、Fe3＋的检验•(1)Fe3＋的检验•向待测液中滴加____________，根据溶液出现的现象判断。•(2)Fe2＋的检验•①向待测液中滴加____________，再加入______，据实验现象判断。•②向待测液中加入__________溶液，据沉淀的颜色变化判断。加热法CaCl2BaCl2NaOHKSCN溶液KSCN溶液氯水NaOH检测•1.下列说法正确的是()•A．自然界中没有游离态的金属•B．金属的化学性质都非常活泼•C．在已知的元素中金属元素占多数•D．金属在地壳中的含量比非金属高C•2．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是()•A．升热慢，退热也慢，保温性能好•B．烹饪的食物中含丰富的“铁质”•C．生产过程简单，价格便宜•D．生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物B3．下列物质中纯度最高的是()A．钢B．24K黄金C．生铁D．青铜