高一化学必修1第三章单元测试题

1潮阳一中高一化学必修1第三章单元测试题（金属及其化合物）班别姓名学号相对原子质量：Na23Mg24Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、选择题（包括12小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第9—12题每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分,共48分）1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A、Na2O2B、Na2CO3C、NaOHD、高压氧气瓶2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（）A、稀盐酸B、碳酸钠溶液C、硫酸D、氢氧化钾溶液3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（）A、铁粉有剩余B、Fe3+全部被还原C、溶液质量减轻D、溶液质量增加4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）A、2.3%B、4%C、4%D、4%6、下列实验中试剂选用正确的是（）A、用稀硝酸与铝反应制取氢气B、用酒精萃取碘水中的碘C、用食醋鉴别小苏打和食盐D、用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（）A、2CuB、3FeC、2FeD、H28、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）①3NaHCO②Al③32OAl④3)(OHAl⑤32CONaA、①②③④⑤B、②③④C、①③④D、①②③④9、下列离子方程式中正确的是（）A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：223COOHOHHCOB、氯化铝溶液中加入过量氨水：33)(3OHAlOHAlC、向氯化亚铁溶液中加入氯水：ClFeClFe222322D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：322322HCOOHCOCO10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（）A、水B、稀盐酸C、硫酸钾溶液D、硫酸铜溶液11．下列离子在溶液中能大量共存的是A．FeNHSCNCl34、、、B．243SONOHNa、、、C．FeFeNaNO233、、、D．FeNHClOH24、、、12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二、填空题(共14分)13．（9分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为。（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为.（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为.（3分)314、(5分)某化工厂为消除所排出的废气中氯气对环境的污染，将含氯气的废气通过含铁粉的氯化亚铁溶液中即可有效地除去氯气，这一处理过程可用化学方程式表示为，；处理过程中消耗的原料是铁粉还是氯化亚铁。三、实验题（共1小题10分）15、(10分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为①烧杯A中________；②小试管中________；③烧杯B中____________________________；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是________________________________________________________________________；(3)写出小试管中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。四、推断题（本题包括2小题，共20分）16、已知有以下物质相互转化4试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出F转化成G的离子方程式；17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。回答下列问题：（1）上述混合物中一定存在的金属是，可能存在的金属是。（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：五、计算题(8分)18、在100mL0.5mol/L的3AlCl溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。5潮阳一中高一化学必修1第三章单元测试题第II卷答题卷注意：1.请在答题卷的密封线内写上班级、座号、姓名！2.请使用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题的方框内作答！二、本题共14分。13.（1），。（2），。（3），。14.，、。三、本题共10分。15（1）①；②；③；（2）,（3）。6四、本题共20分。16.（1），。（2）。（3）。17.（1），。（2），，，，。五、本题共8分。18.78高一化学必修1第三章单元测试题一、选择题12345678AADCDCCD9101112CDDBCD二、填空题13.稀盐酸（1分）2H++CO32-==H2O+CO2↑（2分）稀盐酸（1分）H++HCO3-==H2O+CO2↑（2分）加热（1分）2NaHCO3△Na2CO3+H2O↑+CO2↑（2分）14.2FeCl2+Cl2==2FeCl3（2分）2FeCl3+Fe==3FeCl2（2分）铁粉（1分）三、实验题15.有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊；脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生；有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热；2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O（每空2分）16.FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（每空2分）17.Fe、Al（1分）Mg、Cu、Ag（1分）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（各2分）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑18.解:(1)AlCl3过量,以NaOH为标准。AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl3mol78gn(NaOH)1.56g3mol/n(NaOH)==78g/1.56gn(NaOH)==0.06molC(NaOH)=0.06mol/0.1L=0.6mol/L(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl1mol3mol78g0.1L×0.5mol/Ln(NaOH)m[Al(OH)3]1mol/0.05mol==3mol/n(NaOH)==78g/m[Al(OH)3]n(NaOH)==0.15molm[Al(OH)3]==3.9gAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O78g1mol3.9g-1.56gn(NaOH)n(NaOH)==0.03molC(NaOH)==(0.15+0.03)mol/0.01L=1.8mol/L答：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L。