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知识网络1.化学实验安全与混合物的分离化学实验安全与混合物分离2．以物质的量为中心的化学计算：3．一定物质的量浓度溶液的配制：(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、。(2)主要过程：、称量或量取、溶解、转移、、振荡、、摇匀、装瓶。(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用公式cB＝nBV，判断cB的误差。容量瓶、玻璃棒、胶头滴管计算冷却洗涤定容4．有关物质的量浓度的计算：(1)根据定义式：c＝nV。(2)根据推导公式：c＝1000ρwM。其中ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质质量分数。(3)稀释定律：。(4)溶液的混合。若混合后溶液体积不变：。若混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c混V混，V混＝m混ρ混。c1V1＝c2V2c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)专题突破专题一化学实验的基本方法专题归纳化学实验的基本知识包括仪器的使用、基本操作以及观察、分析、描述实验现象的能力，是化学检测题中的必考内容。题型以选择题、填空题为主，既有常规仪器的规格和使用方法的考查，又有正误操作的辨析及具体实验操作方法的叙述等。本部分考查的知识多为识记性的，因此加强记忆是解答该类试题的关键。典例精析[例1](2015·经典习题选萃)进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的是()①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤用右图所示的操作方法稀释浓硫酸A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②③④⑤【解析】内容指向·联系分析结论①氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度√②CO有毒但具有可燃性，燃烧时生成的CO2无毒√③铁燃烧生成的Fe3O4温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂√④氢气易燃易爆，故应先通入氢气，赶走装置中的空气，待排出的氢气纯净后，才能加热氧化铜×⑤稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁加入水中×【答案】B[例2]下列有关实验的叙述，正确的是()A．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100mol·L－1盐酸B．用10mL的量筒准确量取9.50mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌【解析】配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转移到容量瓶中，A项不正确；量筒只是一种粗量仪器，10mL的量筒仅能精确到0.1mL，故要量取9.50mL水需精确度更高的仪器，B项不正确；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌以散热，D项不正确。【答案】C专题二物质的检验、分离和提纯专题归纳常见的物质的检验方法包括：①观察法，②加热法，③水溶法，④焰色反应，⑤点燃法，⑥指示剂法，⑦显色法，⑧互滴法，⑨两两混合法等。常用的分离提纯方法包括：①过滤，②结晶、重结晶，③蒸发，④分液，⑤蒸馏、分馏，⑥升华，⑦洗气，⑧加热法，⑨沉淀法等。物质在分离提纯时一定要注意：不增、不减、易分离、易复原。物质的检验要求准确，所用的方法要简便，反应特征要典型。物质的检验、分离和提纯一直是高考的热点。有如下几种考试形式：(1)常见离子的特定检验方法；(2)选择适当试剂及分离方法除去指定杂质；(3)除杂时试剂的加入顺序；(4)过滤、蒸发、分液的操作；(5)综合实验。特别提醒分离、提纯的注意事项方法注意事项过滤①要“一贴、二低、三靠”②要洗涤沉淀蒸发①溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化②蒸发过程中应不断搅拌③当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分蒸馏①温度计下端位于蒸馏烧瓶支管口处②加沸石(或碎瓷片)③冷凝管水流方向应下口进上口出萃取分液③等静置后，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出结晶①降温结晶法中，被提纯物质的溶解度一般随温度的改变而变化大，且最后需过滤分离晶体②蒸发结晶法注意事项同蒸发典例精析[例3]下表为各物质所含杂质及除去这些杂质所选用的试剂和操作方法，其中正确的是()选项物质杂质除杂试剂和操作方法AKNO3溶液Ba(NO3)2加入Na2SO4并过滤BFeSO4溶液CuSO4加足量的铁粉并过滤CH2CO2通入NaOH溶液洗气DNaNO3固体CaCO3溶解、过滤【解析】A项除去了Ba2＋，却引入了新杂质Na＋、SO2－4。C项中除去了CO2，又引入了水蒸气。D项除去了CaCO3，而没有把NaNO3恢复到原固体状态，缺少了“蒸发、结晶、烘干”操作。【答案】B[例4](2015·经典习题选萃)现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。沉淀Ⅰ：______________，沉淀Ⅱ：____________________。(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是_______________________________________________。(3)该小组同学在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：①_______________________________________。②_______________________________________________。(4)操作Ⅲ中需使用的主要仪器是______________________。【解析】除去混合液中的杂质离子Mg2＋、SO2－4分别用NaOH和BaCl2，过量的Ba2＋再用Na2CO3除去，过量的OH－和CO2－3最后用盐酸除去即可。【答案】(1)Mg(OH)2、BaSO4BaCO3(2)除去过量的NaOH和Na2CO3(3)①没有用玻璃棒引流②漏斗下端管口没有靠在烧杯内壁上(4)蒸发皿、玻璃棒、三角架、酒精灯专题三以物质的量为中心的化学计算专题归纳利用物质的量及相关物理量应用于化学方程式进行简单的化学计算，是新课标的要求，也是数学思想的体现，是近年来高考命题的趋势，题目中淡化了计算的难度，侧重了对计算中分析能力的考查。1．转化关系2．计算公式(1)四个基本公式。n＝NNA＝mM＝V气Vm＝c·V(液)。(2)关于物质的量浓度的计算。①基本公式：cB＝nB/V。②与溶质质量的关系：m＝M·c·V。③与溶质质量分数的关系：c＝1000ρwM(密度的单位是g·cm－3)。④关于稀释的计算：c1·V1＝c2·V2。⑤关于混合的计算：c(总)·V(总)＝c1V1＋c2V2。典例精析[例5](2015·经典习题选萃)(1)agO2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为_______________________________________。(2)在标准状况下，VLH2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为_____________________________________。(3)mgH2和O2的混合气体中含N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏加德罗常数为________。【解析】第(1)、(2)问可按公式由n＝m/M、n＝N/NA和n＝V/Vm、n＝N/NA分步求算，即先求出对应质量的氧气或对应体积的氢气的物质的量，再由物质的量和微粒数求NA。也可列比例求算，这样可省去求物质的量的步骤。(1)NA＝Nn＝Nag32g·mol－1×2＝16N/amol－1(2)NA＝Nn＝NVL22.4L·mol－1＝22.4N/Vmol－1第(3)问，由公式n＝N/NA和n＝m/M分别求出氢气和氧气的质量，再加和就等于mg：(N1/NA)×2g/mol＋(N2/NA)×32g/mol＝mg，可求NA。【答案】(1)16N/amol－1(2)22.4N/Vmol－1(3)(2N1＋32N2)/mmol－1【点拨】利用列比例的方法可以简化计算的步骤。[例6](2015·新题调研)将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)配制1mol·L－1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为________。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。【解析】(1)n(MgCl2)＝190g95g/mol＝2mol，c(MgCl2)＝nV＝2mol1L＝2mol/L，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4mol/L。(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即2mol/L·V(浓)＝1mol/L×500mL，所以V(浓)＝250mL。(3)根据电荷守恒有：c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即c(H＋)＋2×1mol/L＝3mol/L，所以c(H＋)＝1mol/L。n(HCl)＝1mol/L×0.5L＝0.5mol，V(HCl)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。【答案】(1)2mol/L4mol/L(2)250mL(3)1mol·L－111.2L专题四一定物质的量浓度溶液的配制专题归纳一定物质的量浓度溶液的配制实验是必须掌握的定量实验，主要考查溶液的配制方法、步骤及容量瓶的使用，命题侧重于实验操作过程中的注意事项、仪器的缺失、误差分析及计算所需固体或液体的量。解答有关一定物质的量浓度溶液的配制问题，一要注意所选容量瓶的规格，二要能叙述出配制溶液的步骤及每步需要的仪器与注意事项。解答误差分析类题目时，一定要根据cB＝nBV，分析操作失误的原因是溶质增多或减少，还是溶液体积增大或减小。1．配制一定物质的量浓度的溶液2．注意事项(1)用托盘天平称量固体时，遵循左物右码原则。(2)本实验中两次使用玻璃棒，是在溶解和转移溶液时，作用分别为搅拌、引流。(3)移液前应将溶液冷却至室温，移液后需将烧杯和玻璃棒洗涤2次～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。(4)定容。①当液面距容量瓶刻度线1cm～2cm处时改用胶头滴管加蒸馏水。②定容标准为：溶液凹液面最低处与刻度线相切。(5)容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水，检查方法是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。(6)容量瓶使用“五不”：不溶解，不稀释，不作反应容器，不加热，不贮存。典例精析[例7](2015·试题调研)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为________mL。【解析】(1)由c＝1000ρwM，得c(NaClO)＝1000×1.19×25%74.5≈4.0(mol·L－1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100mL×10－3L·mL