搜索
盐类的水解（第二课时）三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,则A-和H+更结合,水的电离平衡程度更,即水解的程度更。容易大大1、影响盐类水解的主要因素1）内因：反应物本身的性质例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：＜碱性：NaHCO3CH3COONa＞越弱越水解条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体科学探究①温度②浓度③外加酸碱盐的影响2）外因：符合勒夏特列原理①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。越热越水解问题:能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+只能得到Fe2O3固体例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强③溶液的酸碱度：问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。酸碱能够抑制或促进水解盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解。②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大越稀越水解练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：改变条件平衡移动c(CH3COO-)c(OH-)加CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小变小向左向左增大增大增大减小向右减小减小CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是，原因用离子方程式表示是。然后对溶液加热，现象是：，最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象为，原因用离子方程式示。溶液变红CO32-+H2OHCO3-+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2++CO32-=BaCO3↓溶液红色变深练习：强碱弱酸盐NaA：A—+H2OHA+OH—移动c(H+)c(A-)c(OH-)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加NaA强酸弱碱盐BCl：B++H2OH++BOH移动c(H+)c(B+)c(OH-)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加BCl2、盐类水解的应用盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。1）分析判断盐溶液的酸碱性例：有0.1mol/L的下列溶液，请按pH由小到大排列。(1)H2SO4(2)HCl(3)CH3COOH(4)NH4Cl(5)NaCl(6)NaF(7)NH3·H2O(8)NaOH(9)Ba(OH)2(1)＜(2)＜(3)＜(4)＜(5)＜(6)＜(7)＜(8)＜(9)2）比较溶液中离子浓度的大小浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：(3)＜(1)＜(2)＜(5)＜(4)＜(6)3）配制某些盐溶液时，防止浑浊例：配制FeCl3溶液；Al2(SO4)3溶液；Pb(NO3)2溶液HClH2SO4HNO34）试剂的贮存例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？5）判断酸碱的强弱例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？弱酸例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是：M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？弱碱HXHYHZ6）制备某些无水盐例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3，为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O7）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2例：将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生。8）铁盐铝盐作净水剂的原理例：常用的净水剂：AlCl3,FeCl3，明矾KAl(SO4)2·12H2O9）判断离子大量共存例：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-;NH4+与SiO32-、AlO2-不能大量共存10）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+?11）化肥的合理使用例：草本灰不能与铵态氮肥混施例：草本灰不能与磷肥混施农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会损肥分?[实验]饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解12）泡沫灭火器的原理Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑13）纯碱的去污原理CO32-+H2OHCO3-+OH-思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-__QHCO3-＋H2OH2CO3+OH-__Q[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH--Q14）水垢的成份例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？是CaCO3和Mg(OH)215）胶体的制备Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+16）制取纳米材料若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。17）制取某些无机化合物当水解程度很大时，可用来制取某些物质：TiCl4+(x+2)H2O(过量）TiO2·xH2O↓+4HCl灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱2020/1/26巴东县第三高级中学科学视野P58盐的水解常数自学课本教材练习:1.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________,施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式__________________.CO32-+H2OHCO3-+OH-Ca2++CO32-=CaCO3↓2.（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4C3.SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸（抑制水解）和少量的金属锡（＋2价的锡不稳定，这样可以防止被氧化）Sn4++Sn=2Sn2+SnCl2+2H2OSn(OH)2+2HCl4.下列溶液加入金属镁可以产生H2的是()A.CH3COOHB.NaHCO3C.NH4ClD.NaClOAC5.下列离子方程式正确的是（）A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.NH4+＋H2O=NH3·H2O+H+C.CO32-+H2OH2CO3+OH-D.HCO3-＋H2OH2CO3+OH-D6.为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较例1；0.1mol/l的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是________________________C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-)4、电解质溶液中有关离子浓度的计算弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子)C(一级电离离子)C(二级电离离子)C(水电离出的另一离子)2）弱酸盐溶液中的离子浓度比较CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：A、C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B、C(CH3COO-)C(Na+)C(OH-)C(H+)C、C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-)D、C(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+)A一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(水电离出的另外一种离子)练习1：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2：在0.1mol/lNaHCO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(二级水解离子)C(水电离出的另一离子)3）两种电解质混合离子浓度的判断（1）强酸与弱碱的混合：例：pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)C(弱电解质的离子)C(强电解质的离子)C(显性离子)C(水电离出的另一离子)（2）强碱与弱酸混合pH=X的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14,且y3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是：A：C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B:C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH-)C:C(CH3COO-)C(Na+)C(OH-)C(H+)D:C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-)B（3）强碱弱酸盐与强酸混合0.2mol/lCH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是：A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+)C(CH3COOH)B、C(CH3COO-)=C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+)C、C