选修四_《化学反应原理》十一年高考题汇编

1《选修4化学反应原理》十年高考试题汇编【2005北京】CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。【答案】⑴1：4⑵CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－891KJ/mol⑶①0.33②b≥5a/4【2000全国】在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了（A、C）C．物质B的质量分数增加了D．ab【2000广东】同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是（A）A．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B．2NO(g)N2(g)+O2(g)C．2NO3(g)4NO2(g)+O2(g)D．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)【2000上海】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：____________【答案】（1）5.5×10-4mol·L-1·s-1（2）图中实践（3）图中虚线（4）k=2222][][][NOONO2【2001上海】某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是。【答案】（1）0.013（2）1.0催化剂（3）＞＞（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动【2001上海】利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是。（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol。（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是。（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。【答案】（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O（2）27n（3）b（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）3（5）【2003江苏】I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。【答案】（1）（1－a）（2）3a（3）23－3a丁若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若13a，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol（4）aa2（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。【2003上海】钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见下表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝【答案】（1）770℃890℃（2）降低压强或移去钾蒸气适当升高温度（3）K＝c（K）/c（Na）4【2004北京】在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）＋I2（气）2HI（气）已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（C）A．0.16B．0.08C．0.04D．0.02【2004理综】某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2gNgM2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率A．20%B．40%C．60%D．80%（C）【2004全国】恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应生成氨气：⑴．若反应达平衡时某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值⑵．反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。⑶．原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=。⑷．原混合气体中，a∶b=。⑸．达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=。⑹．平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。【答案】⑴a=16⑵n平(NH3)=────────716.8L22.4L•mol-1×25%=32mol×25%=8mol⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶2【2004广东】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断（C）【2004广东】一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物的量应是A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol（A）【2004上海】在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)(△H0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______________。（2）降低温度，该反应K值_______，二氧化碳转化率_______，化学反应速度_______（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是-__________________________________________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________________（填写编号）。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量【答案】（1）)()()(22232OcSOcSOc（2）增大增大减小（3）15—20min和25—30min（4）增加了O2的最ab50xy【2005广东】在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0，达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（AB）A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量【2005全国】右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（C）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞0【2005江苏】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（AB）A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC【2005北京】在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是(B）【05广东】、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（B）A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B．纯Ni（s）和CO（g）C．不纯Ni（s）和CO（g）D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）323~353K453~473KNi(s)+4CO(g)Ni（CO）4（g）6【05上海】在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)+Q(Q0)，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况【答案】（1）K=