必修一第一章物质的量

物质的量说出下面方程式的意义H2+Cl2==2HCl点燃宏观意义微观意义质量关系氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢每个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？数值≈6.02×1023阿伏加德罗常数NANA----一个惊人的数字将6.021023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。1molH2约含氢分子。1molH约含个氢原子。1molSO42-约含个硫酸根离子。6.02×10236.02×10236.02×1023因此科学家将含NA个微粒作为一个集合体，称为1mol一、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。A、1mol氢B、1molCO2C、1mol小米判断正误，说明理由。×没有指出是分子、原子或离子√×小米不是微观粒子4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。（1）1.204×1024个H2含多少mol氢气分子？（2）5mol的O2中有多少个氧气分子？（3）NA个水分子的物质的量是多少？根据摩尔的有关知识，进行计算。5、N=n×NA（1）0.5mol水中含有个水分子。（2）2mol水中含有个水分子氢原子。（3）1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。（4）1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。二、摩尔质量［例题］483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322g·mol－1。molmolggOHSONaMOHSONamOHSONan50.1322483)10()10(101242242242则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。答：483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。24123221003.91002.60.15)()(molmolNOHnOHNA参考题例，完成下列计算：（1）9.8gH2SO4的物质的量。（0.1mol）（2）10.6gNa2CO3的物质的量。（0.1mol）（3）0.25molCaCO3的质量。（25g）（4）2.0molH2O的质量。（36g）根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质（M）之间的关系2、数学表达式：MnmMmnnmM，或，或写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸的反应。（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。