化学反应的速率和限度练习题 总结全

第1页共35页[专题2]1-2化学反应速率与反应限度一、选择题（每小题有1个正确选项）1．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的2．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了3．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)4．在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C浓度变为2amol·L－1，A和B的浓度均变为原来的1/2，则下列说法中错误的是（）A．用B表示的反应速率是0.75amol/(L·min)B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－15．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的反应速率相等6．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB27．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）A．各物质体积分数相等B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶38．可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间，18O存在于（）A．SO3,O2中B．SO3,SO2中C．SO3,SO2,O2中D．SO2,O2中9．保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa达到平衡时，其逆反应速率（）A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．不能肯定10．在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：CuSO4+XH2OCuSO4.XH2O当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是（）第2页共35页A．溶液中铜离子浓度增大B．溶液中铜离子浓度减小C．硫酸铜晶体变大D．溶液颜色变浅二、填空题11．点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？12．在20℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)(1)反应刚开始时，c(H2)=mol/L,c(I2)=mol/L，c(HI)=mol/L，所以化学反应速率反应速率最大（用“正”“逆”填空，下同），而反应速率最小（为零）(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2),c(I2)而c(HI)从而使化学反应速率V正而V逆（填“逐渐增大”或“逐渐减少”）(3)当反应进行到V正与V逆时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将13．下表表示合成氨反应（N2+3H22NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。压强（MPa）氨的含量温度（℃）0.11030601002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表数据,回答下列问题：(1)欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有(2)200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强，（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是(3)欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则可选择的反应条件为三、计算题14．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x的值是多少?第3页共35页[专题2]1-2化学反应速率与反应限度参考答案：1.D2.B3.C4.C5.C6.C7.B8.C9.B10.C11.答：不是.因为反应条件不一样.12.（1）a/Vmol·L-1；b/Vmol·L-1；0；正反应速率；逆反应速率(2)逐渐减小；逐渐减小；逐渐增大；逐渐减小；逐渐增大；（3）相等；不变。13.（1）增大压强，降低温度（2）不能；该反应为可逆反应，在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物。（3）温度为300℃，压强为30MPa14.0.75mol·L-1；20%；x=3人教版必修2第二章《化学反应和能量》第三节《化学反应的速率和限度》练习题练习一：1．加快反应速率可以采取的方法是()A．升高温度B．减小压强C．降低温度D．减小反应物浓度2．把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，下列因素中①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。产生H2的速率有影响的是()A．①④B．③④C．①②③D．②③3．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢反应生成N2和CO2，对此反应下列说法不正确的()A．降低压强能加快反应速率B．使用适当的催化剂能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．温度能加快反应速率4．下列说法中，不正确的是()A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快B．在两个相同合成氨的装置中，其中一个每小时有100kg氨生成，另一个每小时有50kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍C．催化剂可以同等程度提高正逆反应速率D．增大压强（其他条件不变）一定可以增大HI气体分解的速率5．对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()第4页共35页A．提高反应物的转化率B．以同样程度改变正逆反应速率C．增大正反应速率，减少逆反应速率D．改变平衡混合物的组成6．已知O2的密度为1.28g·L-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01mol·L-1·min-1，如要制取500mL氧气，需要的时间为()A．1minB．2minC．3minD．4min7．下列说法正确的是()A．参加反应物质的性质是化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．决定化学反应速率的主要因素是浓度D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率8．下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是()A．3%的H2O2溶液B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LKClO3溶液D．1mol/LHCl溶液9．燃烧硫铁矿产生SO2。为了提高SO2的生成速率，下列操作可行的是()A．把块状矿石碾成粉末B．向炉内喷吹O2C．使用Fe2O3作催化剂D．降低体系的温度10．不能用影响化学速率的条件（浓度、压强、温度、催化剂）来解释的是()A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸作用产生H2的速率镁快B．H2S在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈蓝紫色火焰C．用加热的方法将水中的氮气、氧气逐出D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火焰发生爆炸11有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A2＋3B2C2的化学反应速率，甲测得v(A2)＝0.5mol/(L·min)，乙得v(B2）＝1.5mol/(L·min)，则两个学生的测定结果()A．都正确B．都错误C．甲对乙错D．都对或都错12．在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45mol/(L·s)，则反应所经历的时间为()A．0.44sB．1sC．O.33sD．2s13．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉14．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（）A、2.8molB、1.6molC、3.2molD、3.6mol15．4NH3+5O24NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（）A、V(O2)=0.01mol/L·sB、V(NO)=0.008mol/L·sC、V(H2O)=0.003mol/L·sD、V(NH3)=0.002mol/L·s16．把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气)nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）第5页共35页A、1B、2C、3D、4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（）A、20%B、25%C、33%D、50%17．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的（）A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s)D．v(D)=0.7mol/(L·s)18．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度/mol·L-11.03.00.22s末浓度/mol·L-10.61.81.04s末浓度/mol·L-10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A．2s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)19．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。练习二：1．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化C的分子数比为1∶3∶22．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3正N2＝正H2B正