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复习1、什么是化学反应速率？其表达式是什么？单位？2、影响化学反应速率的因素有那些？它们是如何影响反应速率的？已知在一定条件下，SO2和O2化合生成2molSO3时放出热量197kJ，但实验发现：在相同条件下向密闭容器中通入2molSO2气体和1molO2气体时测得热量总小于197kJ（没有热量损失），为什么？2SO2+O22SO3点燃催化剂可逆反应可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应1、相同条件，同时进行2、正反应：向正反应方向（向右）进行的反应3、逆反应：向逆反应方向（向左）进行的反应4、用可逆号表示正向反应：反应物→生成物逆向反应：生成物→反应物图中：表示SO2分子;表示O2分子；表示SO3分子下列两组反应是可逆反应吗？为什么？1、NH3+HCl=NH4ClNH4Cl=NH3+HCl2、2H2+O2=2H2O2H2O=2H2+O2加热点燃通电合成氨？可逆反应的特点：1.正反应和逆反应发生的条件相同2.正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应3.可逆反应不能进行到底，各反应物、生成物同时存在18O2+2SO22SO3，此化学反应进行到最后，混合物中含18O的粒子有。随堂练习SO2、O2、SO3催化剂△可逆反应会停止吗？不会在日常生活中，我们常有这样的体会：把蔗糖加到开水中，水就变甜了。那是不是蔗糖加的越多水就越甜呢？不是，蔗糖加到一定量的时候可以看到蔗糖不再溶解了观察下列数据表，思考：反应进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999问题：此时的“停止”是什么原因产生的呢？正反应速率与逆反应速率相等化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态动态平衡：正逆反应一直同时在进行概念的理解：前提:是一定条件下的可逆反应实质:是ひ正=ひ逆≠0标志:是反应混合物中各组分的浓度保持不变反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）化学平衡是动态平衡v(正)=v(逆)≠0向密闭容器中通入2molSO2气体和1molO2气体，从反应开始到反应达到平衡怎样用图像来表示呢？1.对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3，下列有关叙述正确的是A．反应物和生成物浓度不再发生变化B．反应物和生成物的浓度相等C．N2和NH3的质量分数相等D．正反应和逆反应不再进行A2.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）1、单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO22、单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO3、用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示反应速率比为2：2：14、混合气体颜色不再改变的状态5、混合气体密度不在改变的状态6、混合气体平均相对分子质量不再改变的状态小结化学平衡的特征(1)逆——可逆反应(5)变——当浓度、压强、温度等条件改变变时，化学平衡即发生移动(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)动——动态平衡(4)定——平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变反应2NO2N2O4（红棕色）（无色）问题：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度？说明：正向进行的反应为放热反应常温热水冷水冷水常温热水冷水中温度降低，平衡被破坏，新的条件下达到新的平衡NO2浓度减小，N2O4浓度增大，颜色变浅。热水中温度升高，平衡被破坏，在新的平衡条件下NO2浓度增大，N2O4浓度减小，颜色加深。化学平衡移动当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。影响化学平衡移动的因素：温度、反应物浓度、压强等人们可以利用化学平衡的移动规律控制化学反应进行的程度，这对于化工生产来说具有十分重要的意义（1）浓度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。（2）压强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。影响化学平衡的条件（3）温度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。（4）关于催化剂：因使正、逆反应速率同等程度地改变，故不能使平衡发生移动。1.下列对可逆反应的认识正确的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应CD2.在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是(A)A2、B2、AB的浓度不再变化(B)容器中的压强不再随时间变化(C)单位时间内生成nmol的A2同时生成2nmol的AB(D)A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2√√C3.在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1