化学反应速率与化学平衡高考题汇编(DOC)

1化学反应速率和化学平衡高考题汇编一.化学反应速率的相关知识及计算1．（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容积C．移去部分SO3D．降低体系温度2．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3二.平衡的标志问题3．（2005年广东）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）4．(2005年北京春)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y(气)产2Z(气)，一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④三.等效平衡问题5．（2005年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC6.（2004年北京卷）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）＋I2（气）2HI（气）已知H2和I2的起始浓度均为110.0Lmol时，达平衡时HI的浓度为116.0Lmol。若H2和I2的起始浓度均变为120.0Lmol，则平衡时H2的浓度（1Lmol）是A.0.16B.0.08C.0.04D.0.027．（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)错误!未找到引用源。CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表2CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲8．(2004年全国)某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2gNgM2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为（）A．20%B．40%C．60%D．80%四.化学平衡移动问题9．（08天津卷）对平衡CO2（g）错误!未找到引用源。CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压10．(2006全国)年反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压11．（2005全国）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H0下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12．（2007年全国II）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强13．（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)错误!未找到引用源。2HBr（g）0H＜，g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定14．（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)错误!未找到引用源。Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率物质物质的量实验3B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应五.化学平衡的图像问题15．（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)错误!未找到引用源。2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是()A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜016．（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(C)17、（2007福建卷）下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相不符．．．．的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。六.化学平衡的计算问题18．（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33%B．40%C．50%D．65%19.（2004年广东卷）一定温度下，反应2SO2+O22SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.2mol20．（2004年全国）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值4（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=。（4）原混合气体中，a∶b=。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶(H2)=。（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。七、综合21．（08海南卷）反应A(g)+B(g)错误!未找到引用源。C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。22．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)错误!未找到引用源。2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。a、v(NO2)=2v(O2)b、容器内压强保持不变c、v逆(NO)＝2v正(O2)d、容器内的密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂23．（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变5(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．生高温度(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？24．（08重庆卷）N2O2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”）。②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为。③在T3温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1，则T2T1。09年高考题1.（09宁夏）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102、（09全国1）下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小3.（09山东）2SO2（g）+O2（g）ΔV2O52SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是高考资源网A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率高考资源网B.增大反应