高考一轮复习课件-酸碱中和滴定 (共28张PPT)

1知识点要一、中和滴定的概念三、中和滴定指示剂的选择二、中和滴定的仪器及试剂五、中和滴定误差分析四、中和滴定的操作2一、中和滴定的概念2、原理酸碱恰好中和时：n(H+)=n(OH-)知识理梳用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法即：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱))()()()(.HABOHBOHHAVVcc)()()()(.BOHHAHABOHVVccH+＋OH-＝H2O31、定义酸式滴定管碱式滴定管铁架台、滴定管夹、锥形瓶。1、仪器:2、试剂：标准液、待测液、指示剂二、仪器和试剂2020/1/2645上端滴定管的构造①上端标有：、、；温度0刻度容积25℃25mL50mL③滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL。0.1mL0.010.01②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛溶液；碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，不能盛和，溶液。6碱性酸性强氧化性滴定管盛满溶液时，体积大于所标容积(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL。(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)。A.是amLB.是(50－a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50－a)mLD3.27【练一练】指示剂变色范围的pH石蕊5.0红色5.0～8.0紫色8.0蓝色甲基橙3.1红色3.1～4.4橙色4.4黄色酚酞8.2无色8.2～10.0粉红色10.0红色三、指示剂选择1、常用指示剂及变色范围：2、原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏3）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致一般不用石蕊强碱滴定强酸时3、颜色变化：酚酞或甲基橙均可；甲基橙；酚酞。强酸、强碱互滴用：强酸、弱碱互滴用：强碱、弱酸互滴用：颜色由粉红色到无色颜色由无色到粉红色颜色由黄到橙色颜色由橙色到黄。强酸滴定强碱时酚酞：甲基橙：酚酞：甲基橙：题组一滴定原理及图像分析1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图8­27­7从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙图8­27­7D（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液pH接进，所以指示剂选择酚酞。D链接考高111、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备工作“八动词”。检漏—检查滴定管活塞是否漏水︱洗涤—先用蒸馏水“洗”再用待装液“润洗”滴定管︱装、排—滴定管中“装”液至液面以上，并“排”气泡︱调、读—调整液面至0或0刻度以下，并读数︱注、加—将20mL碱液注入锥形瓶，并加指示剂四、中和滴定的操作：2、滴定过程左手控制滴定管活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化4、数据处理。按上述操作重复2-3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=计算。cHClVHClV(NaOH)四、中和滴定的操作：滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴××××××标准溶液后，溶液变成××××××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。3、终点判断“两数据”。（1）一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。（2）半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。2．为测定硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O]中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2＋恰好全部氧化成Fe3＋，同时，MnO被还原成Mn2＋。再重复步骤二两次。请回答下列问题：(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀。(2)用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO4溶液。(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现________即到达滴定终点。反应的离子方程式：________。溶解定容酸式溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不变色MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O题组二数据处理与误差分析(4)滴定结果如下表所示：实验测得该晶体中Fe的质量分数为____。(保留两位小数)滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.04225.001.5024.50325.000.2020.2111.20%五、误差分析：)()()()(.待标标待VVcc↓计算已知↑↓预先量取→滴定测得16关键：紧扣公式，分析V(标)的变化1、洗涤不当（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。误差产生的原因：（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。n(待)减小（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。V(标)减小c(待)减小n(待)增大V(标)增大c(待)增大V(标)增大c(待)增大)()()()(.待标标待VVcc答案：无影响（4）若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？2、取液用滴定管取待测液开始有气泡,放出液体后气泡消失V(待)减小V(标)减小c(待)减小（1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。气泡前有后无，（2）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。3.滴定不当（3）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。V(待)变多（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。V(标)增大c(待)偏大V(标)增大c(待)偏大V(标)增大c(待)偏大V(待)减少V(标)减少c(待)偏小)()()()(.待标标待VVcc（5）酸滴碱时，当溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化V(标)增大c(待)偏高4.读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。V(标)偏小，导致c(待)偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前滴定后读出值（2）滴定前俯视，滴定后仰视。V(标)偏大，导致c(待)偏大。)()()()(.待标标待VVcc实际值19【高考警示】(1)答题时注意题目要求,防止答非所问,如要求答“偏高”“偏低”,容易误答成“偏大”“偏小”。(2)分析误差时要看清是标准液(在滴定管中)还是待测液(在锥形瓶中)。考点互动探究题组二数据处理及误差分析1．【2016·西宁五中期末】用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的()A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出D课堂结小仪器和试剂误差分析实验操作指示剂选择22（07全国高考江苏卷）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化偏高无影响B2020/1/2623（07全国高考江苏卷）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分为。④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。(2)滴定结果如下表所示：无粉红(或浅红)18.85%24