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第二节《元素周期律》第一章《物质结构元素周期律》核外电子排布规律一、原子核外电子的排布①分层排布：分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；②在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高小结出原子核外电子排布规律0族元素原子核外电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188原子核外电子的排布规律(1)各电子层最多能容纳_______个电子(n为电子层数)。(2)最外层电子数不超过_____个(当K层为最外层时不超过____个)。(3)次外层电子数不超过_____个。(4)电子总是尽量先排布在能量_______的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步_______的电子层。最低2n28218升高以上各项是相互联系的，不能孤立地理解应用其中的某一部分。核外电子排布的表示方法——原子结构示意图法原子核→核内质子数→K层→L层→结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。K层上的电子数↓L层上的电子数↓下列原子结构示意图正确的是（）A、288+19B、C、286+16D、29+1112+3C（１）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是:核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:H、Li、NaHe、BeMgBe、ArCONeK+；Ca2+S2-；Cl-CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律(一)同周期元素从左到右元素原子的最外层电子排布变化规律是什么？3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。123121818882周期性(二)同周期元素从左到右元素原子半径变化规律是什么？元素原子半径数据原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071----原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099----LiBeBCONFNeNaMgAlSiSPClAr原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。逐渐减小逐渐减小周期性如何比较简单微粒半径大小？越大越小越大⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径微粒半径大小比较规律⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径一般情况下(稀有气体除外):如LiNaKRbCsIBrClF如NaMgAlFONC如ClCl-+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.r(K+)r(K)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F)AB小结:（１）比较微粒半径大小:三看一看电子层数二看核电荷数三看核外电子数或最外层电子数（２）对于同种元素：（３）对于电子层结构相同的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；S2-Cl-K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①阳离子半径原子半径②阴离子半径原子半径(三)同周期元素从左到右元素化合价的变化规律是什么？价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。1、主族元素的最高正化合价=最外层电子数=主族序数2、非金属最高正价+|负化合价|=8（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式最高价氧化物对应的水化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7(除氟外)-1RH4RH3HRH2RR2OROR2O3RO2RO5RO3R2O7ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H2RO3H3RO4HRO3H2RO4HRO4原子序数最高正价最低负价特例1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现变化。+1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1～2———3～1011～18123121818大→小+1→0+1→+5-4→-1→0随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化大→小+1→+7-4→-1→0元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化？1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．.原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1AB2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOFAC3、下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、ClC4、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2YB5、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为。某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为____.6H2RO4,1、画出第三周期元素的原子结构示意图。2、练习册中相应的练习题。3、预习元素周期律及应用。本节课我们学习的内容:1、元素原子核外电子排布规律；2、元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价呈周期性变化。