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1月12日的空气质量日报罪魁祸首！！看我查阅的资料•对环境的影响•对人体健康的影响•在生产生活中的应用认识二氧化硫的性质1.物理性质:2.化学性质:气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？（展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶）探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。二氧化硫看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味有毒做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比沸点为－10０Ｃ1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。一、二氧化硫的物理性质：思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？③从物质特性上看：SO2具有怎样的化学性质？探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性探究现象：1、溶液PH值＜72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅探究过程：用三支试管分别各取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性探究结论：SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性思考：在上述探究实验操作过程中，是否有一种气味一直伴随着你的操作？为什么？SO2+H2OH2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应的特点：a.向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。b.符号“”两边的物质互为反应物、生成物。c.反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？H2燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。CO2+H2OH2CO3二氧化硫的化学性质SO2+H2O=H2SO3H2SO3=SO2+H2OSO2+H2O正反应逆反应H2SO3(1)SO2与水反应1.SO2具有酸性氧化物的通性二氧化硫的化学性质+4+4SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(2)SO2与碱反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性【思考】SO2与CO2怎样区别？(1)SO2与水反应二氧化硫的化学性质SSS（SO2）S-20+4+6思考?根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性结论！2.SO2既有还原性又有氧化性试设计实验来探究验证你的结论SO2S+6表现还原性,需加入剂来实现,如。表现氧化性,需加入剂来实现,如。S01.SO2具有酸性氧化物的通性•科学探究为什么在一些食品加工过程中，厂家会对产品用燃着的硫磺熏烤？现提供质量分数0.01%左右品红溶液、收集有二氧化硫的试管及部分必须的实验仪器来探究一下厂家以上做法的道理所在。实验步骤现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色二氧化硫的化学性质3.SO2的漂白性二氧化硫的化学性质2.SO2既有还原性又有氧化性1.SO2具有酸性氧化物的通性原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色二氧化硫的化学性质漂白性的比较名称原理实质程度范围二氧化硫氯水二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质化合作用氧化作用暂时性，加热可复原永久性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色二氧化硫的化学性质思考与交流:本节课所做的探究实验中有色溶液褪色的实验有哪些？它们的反应原理相同吗？试一试下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD[思考与交流]请同学们根据自已所学、所闻来评价二氧化硫的“功”与“过”。2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO3：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。我们将PH5.6的雨水称之为酸雨酸雨的形成原理由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。酸雨的危害被污染的树叶湖北宜都发生二氧化硫泄漏事故108人出现中毒症状2004年11月09日14:58:47来源：新华网新华网宜昌11月9日电（记者施勇峰）9日零时，湖北宜都市楚星公司因雷击突然停电，致使二氧化硫吸收塔系统出现故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出现中毒症状，108人在凌晨被紧急送往医院集中检查。医疗救护组专家认定，中毒症状明显者18人，但均无生命危险。事故发生后，宜都市紧急启动危险化学品重大事故应急救援预案，成立了二氧化硫事故应急处理领导小组和医疗抢救、现场排查、安全保卫、善后处理、事故调查等6个工作专班，全力开展施救和事故处理工作。目前，发生泄漏的事故现场已被封闭，泄漏源已得到控制。二氧化硫泄漏造成108人中毒近來市場上陸陸續續發現有毒的內地食品在港公然發售。有毒食品包括：有毒食品毒發事件發現地方毒竹筍以硫磺處理，含大量二氧化硫四川彭州毒粉絲以化肥漂白及含有大量二氧化硫，食用可致癌山東龍口银耳用化工原料硫磺熏粉，讓蒸出來的银耳變白，還將變壞、深圳鹽田區漂白牙菜、魚翅、白果以工業用漂白水漂白各式各樣的產品北京、廣東白沙糖含大量的二氧化硫海南省海口市教学资源1.人民教育出版社:化学比特网:教师频道-教学软件交流中心:中国名师教育网:化学在线动感课堂:[随堂检测]1、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO22、下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）A、COB、CO2C、SO2D、N2DC3.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.