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[题型专练]1．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA解析A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1molFeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3nA，错误；B项，2L0.5mol·L－1K2SO4溶液中SO2－4的物质的量为1mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na＋和O2－2构成，则1molNa2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42g(即1mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。答案D2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是()A．在铜与硫的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数为2NAB．常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2NAC．若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD．78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA解析Cu与S反应生成的是Cu2S,1molCu参与反应失去的电子数为NA，A项错误；氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的，C项分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na＋、O2－2构成，78g(1mol)Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。答案B3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCl2中含有的氯原子数目为2NAB．25℃时，在pH＝2的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NAC．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NAD．44gCO2中含有的C===O键数目为4NA解析A项，1molCl2中含有2mol氯原子，A正确；B项，c(H＋)＝0.01mol·L－1,1L溶液中含有的H＋数目为0.01NA，B错误；C项，溶液中的Cu2＋会部分发生水解而减少，C错误；D项，1个CO2分子中有2个C===O键，1molCO2中含有的C===O键数目为2NA，D错误。答案A4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA解析A错，因为一个甲醇CH3—O—H分子含3个C—H键，那么1mol甲醇含3molC—H键；B错，因为没有指明溶液的体积；C错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；D对。答案D5．设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子解析A项，1mol甲苯的苯环上含5NA个C—H键，甲基上含3NA个C—H键，共含有8nA个C—H键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18gH2O即1molH2O中含有10nA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在，错误；D项，n(Fe)＝56g56g·mol－1＝1mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3mol电子，根据电子守恒，应生成1.5molSO2即生成1.5nA个SO2分子，错误。答案B6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAB．1.0L0.1mol·L－1的Na2S溶液中含有的S2－的数目为0.1NAC．在密闭容器中充入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAD．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移3NA个电子解析标准状况下CCl4呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；S2－能发生水解，所以溶液中S2－的数目小于0.1NA，B错误；N2与H2的反应是可逆反应，充分反应后得到NH3的分子数小于NA，C错误；由于硝酸过量，1mol铁完全转化为Fe3＋，转移3NA个电子，D正确。答案D7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4L，其质量为28gC．50mL8mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NAD．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积为22.4L解析常温常压下，33.6LCl2的物质的量小于1.5mol，与1molAl充分反应时，Al过量，转移电子数小于3NA，A项错误；CO、N2的摩尔质量相同，1mol混合气体的质量为28g，在标准状况下的体积为22.4L，B项正确；浓盐酸与足量MnO2反应时，浓盐酸会逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，C项错误；标准状况下，SO3是固体，D项错误。答案B8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．在0℃时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NAC．1mol乙烷分子中共价键总数为7NAD．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA解析A项，未指明压强；B项，2gH2的物质的量为1mol，应转移2NA个电子；D项，隐含2NO2N2O4反应，46gNO2含有的分子数应小于NA。答案C9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB．500℃30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC．标准状况下，将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD．15g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA解析重水的摩尔质量为20g·mol－1,1个重水分子中含有的质子数和电子数均为10,1.8g重水中含有的质子数和电子数均为1.820×10NA＝0.9NA，故A项错误。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B项错误。SiO2是呈空间网状的正四面体结构，15g石英的物质的量约等于0.25mol，其含有的Si—O键数目应为NA，故D项错误。答案C10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中Al3＋的数目为0.1NAB．常温常压下，17gNH3中含有的原子总数为4NAC．1mol羟基中含有10NA个电子D．常温常压下，2.24LCH4中含有的碳原子总数为0.1NA解析A项，由于Al3＋水解，Al3＋的数目小于0.1NA；C项，1mol羟基中含有9NA个电子；D项，标准状况下，2.24LCH4中含有的碳原子数为0.1NA。答案B11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键B．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C．1molCnH2n中含有的共用电子对数为(3n＋1)NAD．在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，充分反应后转移电子数为2NA解析1个Si原子和4个Si原子形成4个共价键，其中1个共价键由2个Si原子形成，故平均每个Si原子形成2个Si—Si键，A项正确；F2为双原子分子，Ar为单原子分子，故等物质的量的F2和Ar所含原子数不相等，B项错误；当n＝2时，C2H4是乙烯，1molC2H4中含有6mol共用电子对，不是7mol，1molCnH2n含有的共用电子对数为3nNA，C项错误；随着反应进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，锌也能与稀硫酸反应，D中的2molH2SO4能反应完，先发生Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O反应时，2molH2SO4转移2mol电子，后发生Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑反应时，1molH2SO4转移2mol电子，反应中转移电子数应为2NA～4NA之间。答案A12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NAC．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32gD．5.6gFe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA解析苯分子中不存在碳碳双键，A项错误。B项，溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，该溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，n(Na＋)＝n(CH3COO－)＝1mol，即CH3COO－数目为NA，B项正确。电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜(其中含有其他金属)，转移1mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5mol，即质量小于32g，C项错误。Fe在稀硫酸中反应，生成Fe2＋，0.1molFe参与反应转移0.2NA个电子，D项错误。答案B13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NAB．若120g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子C．25℃、101kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出akJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝＋10akJ·mol－1D．常温下28g14CO中含有14NA个电子解析A项中由于存在CO2－3的水解，溶质离子的总数小于0.3NA，A项错误；C项中ΔH应为负值，C项错误；D项中常温下28g14CO的物质的量小于1mol，则含有的电子数小于14NA，D项错误。答案B14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在1L0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．1mol硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为NAD．在1L1.0mol·L－1NaCl溶液中含有NA个NaCl分子解析Na2S溶液中，S2－水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，导致阴离子总数增多，A项正确；O2作氧化剂时，有可能生成过氧化物，其中氧元素的化合价为－1价，此时1molO2作氧化剂时转移电子数为2NA，B项错误；1mol硫酸钾固体中阴离子(SO2－4)所带电荷数为2NA，C项错误；NaCl是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在NaCl分子，D项错误。答案A[对点回扣]1．物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系2．阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体；(2)三个“同”条件下，分子数才能相同；(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。(4)其推论可用公式进行判断①pV＝nRT②pM＝ρRT3．应用气体摩尔体积时的三个注意问题Vm＝22.4L·mol－1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。二个数据：“1mol”、“约22.4L”。4．有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据(1)明确下