学高二学业水平测试模拟考试化学试题(一)

-1-/52013年高二学业水平测试模拟考试一化学试卷第I卷（选择题）一、选择题1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g22485反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生反应属于：()A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应2．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误．．的（）3．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是()A．AlCl3B．Ca(HCO3)2C．NaAlO2D．Na2SO34．0.5mol·L―1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的Na2CO3。滤液中NaCl的物质的量浓度为（）A．小于0.5mol·L―1B．等于0.5mol·L―1C．大于0.5mol·L―1D．无法确定5．下列说法中不正确的是()A．根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量B．H－N=C=O与H－O－CN互为同分异构体C．化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中D．35Cl与37Cl是两种不同的核素6．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是()-2-/5A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味7．下列说法正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数量B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和D．规范状况下，H2的摩尔体积为22.4L·mol－18．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（）A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁9．下列叙述正确的是（）A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与少量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10．下列过程中，需要通电后才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部11．下列说法中正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强12．下列说法不正确的是（）A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质13．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物C．水是纯净物，所以海水也是纯净物D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应14．下列叙述中错误的是（）A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可C．H+只有氧化性，SO2只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。15．下列叙述正确的是（）A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性16．网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是（）-3-/5A．用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”D．用铜粉和锌粉熔合成“黄金”17．下列说法正确的是（）A．100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性B.对于0.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则的比值不变C.丙烷分子的比例模型为：D.碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物18．下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（）A.H—Cl的键能为432kJ/mol，H—F的键能明显高于432kJ/molB.0.1mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%C.某Ca(OH)2溶液的浓度为0.5mol/LD.十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%19．通过复习总结，下列归纳正确的是()A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化20．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱21．下列叙述正确的是()A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同第II卷（非选择题）二、填空题22．通常采用NaHCO3的悬浊液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式是___________________，不用NaOH溶液的原因是________________________________,反应的离子方程式是_______________________________；也不用饱和Na2CO3溶液的原因XYZW-4-/5是_________________________________，其离子方程式是______________________________。23．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③（1）粉煤灰中铝的质量分数为%。（2）用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，还应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固体中无SiO2）。（3）若粉煤灰中Al6Si2O13与SiO2的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6molNa2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2_________________mol。（4）若用100molAl6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)：n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3ymol，试确定y与x的关系式。24．现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）上述物质中属于电解质有：(用物质序号填空)，可以利用⑦具有现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为。少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为，SO42-的物质的量浓度为。（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为，被还原HNO3的质量为克。-5-/5参考答案一、选择题：1．C2．D3．C4．D5．A6．B7．D8．C9．D10．B11．C12．D13．A14．BC15．D16．A17．B18．BC19．B20．C21．D二、填空题：22．HCO3+H+====H2O+CO2↑CO2可以与NaOH反应CO2+2OH-====23CO+H2ONa2CO3也可以与CO2反应生成NaHCO323CO+CO2+H2O====23HCO23．(1)16.5%(2)5，8(3)5.09mol(4)500-100x1+x24．（1）③⑤⑥⑩丁达尔（2）（3）（4），0.6mol，12.6克