SO2的性质和应用

酸雨对环境的危害！！！易液化、易溶于水（1：40）一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；SO2有哪些化学性质？思考：1、从物质分类角度，SO2可归为哪一类？我们以前学习的哪种气体可与之归为一类？根据所属类别，推测SO2可能与哪些物质发生反应？2、S有-2、0、+4、+6价，SO2中S是几价，从氧化还原角度，SO2可能具有的性质？SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，实验室常用品红溶液检验SO2的存在。二、化学性质1、具有酸性氧化物的通性（与CO2性质比较）SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3＋H2O2、SO2的漂白性。（与氯水的漂白性比较）2SO2+Na2O=Na2SO3CO2+H2OH2CO3CO2+CaO=CaCO3CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+H2OH2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2(过量)+NaOH=NaHSO3SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O酸性氧化物的性质SO2有哪些化学性质？思考：1、从物质分类角度，SO2可归为哪一类？我们以前学习的哪种气体可与之归为一类？根据所属类别，推测SO2可能与哪些物质发生反应？2、S有-2、0、+4、+6价，SO2中S是几价，从氧化还原角度，SO2可能具有的性质？SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)3、既有还原性又有氧化性2SO2+O22SO3（可逆反应）SO3+H2O===H2SO4（放出大量热）SO2+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl催化剂高温酸雨：pH＜5.6的降水。三、SO2的主要用途：制硫酸、杀菌消毒、漂白剂、防腐剂四、二氧化硫的污染酸雨的形成和危害（1）什么是酸雨酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨正常雨水的PH值是否等于7呢？你知道原因吗？(2)酸雨的形成含硫燃料、工厂废气燃烧、排放SO2等雨水.霜.雹.露等一系列的化学、物理变化4SO22H2O3SO22HSO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化剂4SO2HO2H3SO（3）酸雨的危害①影响水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐渐酸化；③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。（4）酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。④提高全民的环保意识，加强国际合作。总结1、SO2的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性：与H2O、强碱等反应。（2）还原性：与强氧化剂反应。如与O2、X2等反应。（3）氧化性：与强还原剂反应。如与H2S等反应。（4）漂白性：化合过程，不稳定。2.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中BD1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理问题：课堂练习1．关于SO2的叙述中不正确的是（）A．它可使石蕊试液褪色B.它与水作用生成比H2SO4C．它能使溴水褪色D.它为无色、有刺激性气味的有毒气体2.检验CO2气体中是否混有SO2最好将混合气体通入（）A.NaOH溶液B.澄清石灰水C.品红溶液D.Na2CO3溶液3．酸雨的形成主要是由于（）A．大气中二氧化碳含量增多B．汽车排出大量尾气C．工业上大量燃烧含硫燃料D．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡8练习3：1、我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿多元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．你认为减少酸雨产生的途径可采取下列措施中的：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中施石灰；⑤开发新能源．[]A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤2、二氧化硫与二氧化碳的比较名称SO2CO2气味无色、刺激性无色、无味与澄清石灰水反应少量生成沉淀过量沉淀消失少量生成沉淀过量沉淀消失与品红反应褪色不褪色3、氯水与二氧化硫漂白作用的比较氯水SO2漂白原理HclO有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质SO2跟某些有色物质化合成不稳定的无色物质反应类型氧化还原反应非氧化还原反应稳定性稳定不稳定与品红溶液作用褪色褪色、加热后又变红与紫色石蕊试液作用先变红后褪色变红、不褪色同类物质Na2O2、H2O2、O3/