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教学设计教学课题第十单元课题一常见的酸和碱（第四课时）碱的化学性质课型：授新课指导教师：授课人：教学目的知识与技能：知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质过程与方法：1、在实验探究过程中让学生获取知识，并运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；2、对碱的化学性质进行总结，学习归纳方法；3、在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力情感态度与价值观：在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，增进学生对物质的用途和性质之间的关心的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。教材分析重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，归纳碱的通性难点：碱的相似的化学性质关键：氢氧化钙的化学性质的探究、总结氢氧化钠与二氧化碳反应的相关问题的解决教法引导探究学法自主合作探究学情分析本课是在学生学习了酸的化学性质、常见碱的物理性质和用途的基础上进行的。通过酸的学习，学生已掌握了酸的学习思路：盐酸的化学性质→硫酸的化学性质→发现不同的酸化学性质相似→总结酸通性→探究酸化学性质相似的原因，学生很容易预见到各种碱的化学性质也相似，所以关键是先探究明白一种碱的化学性质，之后就可以知识迁移出其它碱的化学性质了。那么选择哪种碱先探究呢？学生在学习二氧化碳时就接触到了氢氧化钙，熟悉二者的反应；又在“化学变化中的能量变化”中学习过氧化钙和水反应放出大量的热生成氢氧化钙，知道了氢氧化钙的制法；在指示剂的学习中，知道碱溶液能使指示剂变色；在酸的化学性质中知道酸与氢氧化钙能反应，显然氢氧化钙是学生最熟悉的一种碱，在课前先引导学生回忆这些零散的知识，再着重探究氢氧化钙与盐的反应，就可总结出氢氧化钙的化学性质了。之后再迁移到氢氧化钠，再总结碱通性，学生能较容易的掌握。设计理念设置情境（激发学习兴趣）→要点回顾（回忆零散知识，重现与氢氧化钙相关的化学反应，为学习氢氧化钙的化学性质做准备）→氢氧化钙的化学性质（在回忆的基础上，重点探究氢氧化钙与盐的反应）→氢氧化钠的化学性质（在知道了氢氧化钙的化学性质的基础上，知识迁移即可）→总结碱的化学性质→思维拓展（解决典型问题，提升能力）备品课件实验用品：氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、酚酞试液、大理石、试管、烧杯、滴管、二氧化碳发生装置等。教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图【创设情境】【要点回顾】【新课讲授】一、氢氧化钙的化学性质1、与指示剂反应2、非金属氧化物+碱→盐+水3、酸+碱→盐+水4、盐+碱→盐+碱CuSO4+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaSO4↓Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓提出本课要完成的任务：盐酸滴入氢氧化钠溶液时为何会意外的产生气泡？探究原因。为完成这一任务，我们要先学习碱的化学性质。通过以上回顾，我们已经知道了氢氧化钙的三点化学性质，那么氢氧化钙还能和那些物质反应呢？请以小组为单位完成以下探究活动，并总结氢氧化钙的化学性质。补充讲解氢氧化钙与二氧化硫、三氧化硫的反应，及各反应的用途。【小组活动】小组代表汇报“课前回顾”的内容（包括氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质，氢氧化钙的制取方法，已学过知识中有关氢氧化钙化学性质的反应有哪些？学生在课前已完成填写）【小组探究活动】完成氢氧化钙溶液与碳酸钠、硫酸铜溶液的实验，记录现象，得出结论：氢氧化钙能与某些盐溶液反应。并小组代表汇报交流，展示探究成果练习书写化学方程式激发学习兴趣回顾学过的零散知识，为氢氧化钙的学习做准备探究氢氧化钙与盐的反应完善氢氧化钙的化学性质二、氢氧化钠的化学性质1、与指示剂反应2、非金属氧化物+碱→盐+水3、酸+碱→盐+水4、盐+碱→盐+碱氢氧化钠与二氧化碳反应的用途氢氧化钠固体的保存方法及原因探究导课情境中的问题：向氢氧化钠溶液中滴加盐酸意外的出现气泡的原因。三、碱的通性1、与指示剂反应2、非金属氧化物+碱→盐+水3、酸+碱→盐+水4、盐+碱→盐+碱【能力提升】典型习题探究氢氧化钠溶液的变质问题：可能的成分、是否变质的检验、如何除杂【课堂小结】学习盐酸、硫酸的化学性质时，我们发现什么？原因？那么据此推测氢氧化钠的化学性质会和氢氧化钙的化学性质怎样？原因？请小组讨论，仿照氢氧化钙的化学性质写出氢氧化钠的化学性质，每条性质写一个化学方程式。并利用氢氧化钠和另一种药品，制取一种蓝色沉淀。【教师演示实验】向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，观察现象，思考氢氧化钠能否用于检验二氧化碳？这一反应可用于什么？思考氢氧化钠固体的保存方法及原因【回归本课任务】组织讨论得出结论组织小组讨论总结碱的化学性质教师在学生总结的基础上加以补充，强调注意事项。组织小组活动回答：它们的化学性质很相似。答：都含H+相似。【小组探究活动】小组讨论完成氢氧化钠的化学性质，并实验制取蓝色沉淀。汇报交流观察现象思考并回答问题思考并回答问题【小组探究活动】小组讨论，还可模拟实验加以验证：探究向氢氧化钠溶液中滴加盐酸出现气泡的原因。【小组活动】小组讨论、概括总结汇报交流【小组探究活动】讨论、交流、汇报交流。学生质疑、总结、交流引导学生做知识迁移既巩固了氢氧化钙的化学性质，也自主学习了氢氧化钠的化学性质，培养学生举一反三的能力。将所学知识用于分析、解决实际问题，并为下一问题进行铺垫。通过回归开篇问题的解决，使学生将本课所学知识加以实际运用，解释自己之前实验遇到的困惑，扩展思路，活学活用，并且，本课学习从问题出发，到最终解决问题，形成完整的学习思路，让学生享受探究成功的乐趣。通过重复再现重点、难点，强化理解，帮助掌握。学以致用，提升能力。板书设计第十单元课题一常见的酸和碱（第四课时）碱的化学性质一、氢氧化钙的化学性质二、氢氧化钠的化学性质三、碱的化学性质课堂实录教学板块教学内容师生活动教学亮点：学生生成的问题创设情境师：前面我们在学习酸的化学性质时，一组同学将盐酸滴入氢氧化钠溶液时意外的观察到了冒气泡的现象，对其原因非常感兴趣，这节课我们就来探究这一问题。为完成这一任务，我们要先学习碱的化学性质。要点回顾回顾零散知识，为氢氧化钙的学习做准备。生：【小组代表汇报】汇报课前完成的“课前回顾”的内容：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质，氢氧化钙的制取方法，已学过知识中有关氢氧化钙化学性质的反应。新课讲授一、氢氧化钙的化学性质二、氢氧化钠的化学性质师：通过以上回顾，我们已经知道了氢氧化钙的三点化学性质：氢氧化钙能与指示剂反应、与二氧化碳反应、与酸反应。(配合展示课件)那么氢氧化钙还能和那些物质反应呢？请以小组为单位完成以下探究活动，并总结氢氧化钙的化学性质。生：【小组探究活动】：完成氢氧化钙溶液与碳酸钠、硫酸铜溶液的反应实验，记录现象，得出结论。小组代表汇报交流，展示探究成果：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀；氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；结论：氢氧化钙能与某些盐溶液反应。（并写出化学方程式）师：补充讲解氢氧化钙与碳酸钠、硫酸铜反应的重要用途。补充讲解氢氧化钙与二氧化硫、三氧化硫的反应，及反应的用途，得出氢氧化钙能与非金属氧化物反应的结论，并强调这不是复分解反应。生：练习书写化学方程式师：学习盐酸、硫酸的化学性质时，我们发现什么？生：它们的化学性质很相似。师：原因？生：都含H+师：那么据此推测氢氧化钠的化学性质会和氢氧化钙的化学性质怎样？生：相似。师：请小组讨论，仿照氢氧化钙的化学性质写出氢氧化钠的化学性质，每条性质写一个化学方程式。并利用氢氧化钠和另一种药品，制取一种蓝色沉淀。生：【小组讨论】完成氢氧化钠的化学性质，并实验制取蓝色沉淀。汇报交流：（多媒体展示书写内容）氢氧化钠的化学性质有四点：能与指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐溶液反应。用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，可制取蓝色沉淀氢氧化铜。【生成问题】一组同学在实验中发现问题；对比前一实验中氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液的反应产物，和这次氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应产物，发现两次生成的蓝色沉淀颜色不同，为什么？另一小组同学解释：两次都生成了氢氧化铜蓝色沉淀，但氢氧化钙和硫酸铜反应还生成了硫酸钙白色沉淀，所以它的沉淀颜色略浅些。师：同学们观察的非常仔细，问题解释的也非常到位。【教师演示实验】向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，观察现象，思考氢氧化钠能否用于检验二氧化碳？这一反应可用于什么？生：无明显现象。说明氢氧化钠不能用于检验二氧化碳，但可用于吸收二氧化碳。师：下面请同学们思考：氢氧化钠固体应如何保存，并解释原因。生：应密封干燥保存，因为氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气，并与二氧化碳反应。师：回归本课任务：探究向氢氧化钠溶液中滴加盐酸意外的出现气泡的原因。生：【小组探究活动】小组讨论，很多小组自发的设计模拟实验加以验证。学生汇报：因为刚才学过氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能生成碳酸钠，所以我们向氢氧化钠溶液中加入了少量碳酸钠溶液来模拟氢氧化钠变质的这是课堂上学生实验过程中生成的问题，在教学设计中没有预设。这个问题的生成说明学生探究时观察的非常仔细，而问题解释的也非常到位，并验证了微溶物在生成物质中算沉淀，要划沉淀号。此处是本节课的一大亮点，虽然教学设计中预设了实验环节，但三、碱的通性情况，然后向其中滴加稀盐酸，观察到冒气泡，结论：冒气泡是因为所用氢氧化钠变质了。（同学们给予了热烈的掌声）师：小组讨论总结碱的化学性质及碱具有通性的原因。生：（小组活动）小组讨论、概括总结，汇报交流，相互补充，最终得出碱的化学性质有四点：1、与指示剂反应2、非金属氧化物+碱→盐+水3、酸+碱→盐+水4、盐+碱→盐+碱师；补充说明反应的注意事项：与非金属氧化物反应的碱必须可溶；盐与碱反应必须满足反应物都可溶生成物有沉淀。学生能如此自然的想到通过添加碳酸钠溶液来模拟氢氧化钠变质的情况还是出乎预料，掌声反应出学生对自己获得的成绩的自我认可和自我激励，通过自己的努力获得知识的快乐溢于言表。能力提升典型习题师：探究久置氢氧化钠溶液的是否变质的问题：可能的成分、检验是否变质的方法、如何除去杂质生：【小组探究活动】讨论、汇报、交流。课堂小结学生质疑、总结、交流《碱的化学性质》教学反思本课中最让我欣喜的是学生自发的设计了模拟氢氧化钠变质的实验和课堂上学生生成的新问题：为什么氢氧化钙、氢氧化钠分别与硫酸铜溶液反应生成的沉淀颜色有差异。体现出学生参与探究活动的积极、投入。本课自己满意的地方：1、本节课通过创设情境——之前做酸碱实验意外观察了气泡，探究其产生原因——来引发学生的学习兴趣，激发学生完成碱的化学性质的学习，最终解决了困惑自己的疑问。这种由问题引发的学习，增强了学习的主动性，也使学生感到学习的化学知识是可以应用的。2、本课主要以学生小组探究实验或活动为主要的课堂学习形式，这种形式的好处在本课充分展现：学生通过自主探究获得的知识比传统的教师讲授印象更加深刻，更加乐于接受；小组活动时，不同层次、不同性格类型的学生相互合作，优势互补，相互促进；小组合作能有效的快速解决单个学生难于独立解决的难题；通过学生汇报交流、组间质疑，极大的提高了学生的语言表达能力和探究能力，让学生勇于展示自己的见解。3、本课的整体设计思路：由学生熟悉的氢氧化钙开始探究，之后迁移到氢氧化钠，最后总结出碱的化学性质及相似原因。这种由已知到未知，重难点重复呈现，循环上升，更有利于学生较轻松的掌握重难点。本课遗憾的地方：小部分学生参与小组活动的程度不高，个别学生只顾进行实验，对讨论总结氢氧化钠的化学性质、碱的化学性质这种理论性问题不太感兴趣；大部分学生在组内活动时积极参与，但不愿作为小组代表进行全班的汇报交流，导致这么好的锻炼机会只有几个学生享受到了，其他人未得到充分锻炼。今后我会在提高学生参与度上多做努力。