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课时作业(五)一、选择题1．以下实验装置一般不用于分离物质的是()解析：D为配制溶液。答案：D2．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是()A．苯和CCl4B．溴和戊烷C．溴苯和水D．汽油和煤油解析：溴苯和水互不相溶，分层析出。答案：C3．下列说法不正确的是()A．蒸馏是分离，提纯液态有机物的常用方法B．重结晶的首要工作是选择适当的溶剂C．萃取包括液—液萃取和固——液萃取D．研究有机化合物可首先进行元素定量分析，再分离、提纯解析：研究有机化合物的基本步骤首先应该是分离、提纯然后再进行元素定量分析，所以D不正确。答案：D4．天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是()A．四氯化碳B．苯C．乙醇D．直馏汽油解析：乙醇极易溶于水。答案：C5．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体解析：萃取后，分液漏斗中的下层液体从下端放出，上层液体应从上口倒出。答案：D6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是()A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量NaOH溶液D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤解析：用生石灰吸水，利用乙醇沸点低加热蒸出。答案：B7．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是()物质熔点沸点密度溶解性乙二醇－11.5℃198℃1.11g·cm－3易溶于水和乙醇丙三醇17.9℃290℃1.26g·cm－3能跟水、酒精任意比互溶A.萃取法B．结晶法C．分液法D．分馏法解析：混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度差异，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中，溶解度受温度影响的差异而实现物质分离；蒸馏(或分馏)法适用于沸点差异较大(一般大于30℃为好)的几种互溶液体混合物的分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物的分离。由题中信息可知，乙二醇、丙三醇两种物质的性质差异主要表现在沸点上，所以应采用蒸馏法。答案：D8．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是()A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和甲醇的混合物D．用萃取和分液的方法分离碘和水的混合物解析：胶体和溶液的分散质粒子都可以透过滤纸，故选A；KNO3的溶解度随温度变化大而NaCl的溶解度受温度影响很小，可利用重结晶法提纯KNO3；甲醇和乙醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离；碘易溶于有机溶剂而在水中的溶解度很小，可以利用萃取和分液的方法分离碘和水的混合物。答案：A9．下列关于苯甲酸的重结晶实验的说法中正确的是()A．该实验中四次用到玻璃棒B．该实验中第二次用到玻璃棒的作用是引流C．该实验中结晶的温度越低越好D．苯甲酸是常用的仪器防腐剂，因此可任意量添加解析：该实验中三次用到玻璃棒，即溶解时搅拌，过滤时引流(两次)。答案：B10．在一定条件下，萘可以与浓硝酸和浓硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1,5二硝基萘和1,8二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8二硝基萘，应采用的方法是()A．蒸发浓缩结晶B．向混合液中加水过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中解析：由题给信息可知：1,8二硝基萘应不溶于质量分数小于98%的浓H2SO4中，因此只要将浓H2SO4稀释后过滤即可，但要注意浓H2SO4的稀释方法是“酸入水”，否则易发生酸液沸腾溅出。答案：D二、非选择题11．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．重结晶D．分液E．蒸馏F．过滤G．洗气(1)________分离食盐水与沙子的混合物。(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)________分离水和汽油的混合物。(4)________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。(5)________除去混在乙烷中的乙烯。(6)________提取碘水中的碘。解析：沙子不溶于食盐水，采用过滤的方法即可分离；硝酸钾在水中的溶解度随温度升高明显增大而NaCl在水中的溶解度受温度影响不大，采用重结晶法和过滤可将其分离；水和汽油互不相溶，分层，可用分液法进行分离；CCl4和甲苯两种互溶的液体，沸点差大于30℃，可用蒸馏法分离；乙烯中含双键，可被溴水吸收，可用洗气的方法除去；碘在有机溶剂中溶解度大，可用萃取分液方法提取。答案：(1)F(2)C、F(3)D(4)E(5)G(6)A12．有A、B两种互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常温下A、B都是液体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B。分离A和B的混合物，可采用下列方法：(1)利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以分离，实验操作的正确顺序是________(用序号填空)，从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)层分离出的液体是A；再经过实验操作________(用序号填空)，从分液漏斗的________(填“上”或“下”)层分离出的液体是B。可供选择的操作有：①向分液漏斗中加入稀盐酸；②向分液漏斗中加入A和B的混合物；③向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液；④充分振荡混合液，静置、分液；⑤将烧杯中的液体倒入另一分液漏斗中。(2)利用这两种化合物沸点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有：铁架台(附有铁夹、铁圈、石棉网)、蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管、________、________、________。(实验中备有必要的导管和橡皮塞)答案：(1)②③④上⑤①④上(2)温度计冷凝管锥形瓶13．将下图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。(三)(一)(五)(二)(六)(四)(1)图中A、B、C三种仪器的名称是______________________________________________________________________________________________________________________。(2)将以下(一)～(六)中的仪器，用字母a、b、c……表示连接顺序：e接()；()接()；()接()；()接()；()接()。(3)A仪器中c口用于________，d口用于________。(4)蒸馏时，温度计水银球应处在________位置。(5)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是____________________。(6)在B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是________，收集到沸点为150℃～300℃间的馏分是________。解析：冷凝管中冷凝水的流向应是“下进上出”，因为这样可使冷凝水充满整个冷凝管，达到最佳的冷凝效果。由于测定的温度是蒸气的温度，故温度计的水银球应位于支管口处。加热蒸馏时液体会暴沸，为了防止出现这种现象，我们通常在反应容器中加入几片碎瓷片。答案：(1)冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶(2)i；h；a；k；l；b；f；g；m(3)进水出水(4)蒸馏烧瓶支管口处(5)防止液体暴沸(6)汽油煤油