卤素单质性质的递变规律

卤素性质的递变规律F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气态气态液态固态逐渐增大逐渐升高一、卤素单质物理性质1.递变规律试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟的物理性质？2.氟(F2)的物理性质状态：颜色：气味：毒性：溶解性：气体很淡的黄绿色刺激性剧毒与水剧烈反应*常温、黑暗下：2F2+2H2O→4HF+O24e氧化剂还原剂∴F2置换出O2，活泼性：F2﹥O2H2和F2黑暗中爆炸HFFH222HF溶于水形成氢氟酸，氢氟酸是弱酸，有腐蚀性，能腐蚀玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蚀原理如下：OHSiFSiOHF24224OHNaFOFNaOH2222424氟气与碱反应：二、卤素的化学性质1化学性质共性2卤素原子结构递变规律共性：卤素原子最外层都有7个电子,化学性质相似差异：卤素原子核外电子层数随着核电荷序数增大而增大,得电子能力逐渐减弱请设计实验验证卤素单质的氧化性强弱。用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：NaXXNa2221）与非金属单质反应：2）与金属单质反应：3）与水反应：4）与碱反应：HXXH222X2+H2OHX+HXOOHNaXONaXXNaOH222X2不包括F2HF卤素单质共性卤族元素(卤素)元素元素原子化合价名称符号序数氟F9-1，0氯Cl17-1，0，1，3，5，7溴Br35-1，0，1，3，5，7碘I53-1，0，1，3，5，7砹At85砹是放射性元素，易衰变，一般不研究原子结构示意图27+9287+1728187+352818187+53二卤素单质的化学性质实验设计：氯、溴、碘的活泼性现有化学试剂：氯水溴水碘水四氯化碳NaCl(aq)NaBr(aq)KI(aq)设计实验方案：证明卤素单质的活泼性。试一试实验：(1)2mLNaCl(aq)+2mL溴水，再加入1mLCCl42mLNaCl(aq)+2mL碘水，再加入1mLCCl4(2)2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mLCCl42mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mLCCl4(3)2mLKI(aq)+2mL氯水，再加入1mLCCl42mLKI(aq)+2mL溴水，再加入1mLCCl4Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2Cl2+2KI→2KCl+I2Br2+2KI→2KBr+I2阴离子的还原性：FˉClˉBrˉIˉ非金属单质的活泼性即单质的氧化性F2Cl2Br2I2由此，简化实验：取其中第(2)组2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mLCCl42mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mLCCl4卤素的递变规律【推测1】卤素(X2)都能与氢气(H2)反应p44X2(g)+H2(g)→2HX(g)(1)卤素与氢气反应的条件：(2)反应的程度：(3)反应的热效应：(4)产物的稳定性：越来越高，即反应由易到难由剧烈到缓和，程度越来越小放出的热量由多到少由大到小稳定性：HFHClHBrHI酸性：HFHClHBrHIHF为弱酸！【推测2】根据氟、氯、溴、碘跟水反应的程度三、卤素化合物的化学性质1.卤化氢(HX)的性质(1)卤化氢均为无色，刺激性气体(2)卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空气中形成白雾(酸雾)(3)酸性：HFHClHBrHI弱酸强酸酸性增强(4)还原性：HFHClHBrHI2.最高价氧化物的酸性：HClO4HBr04HI043.可溶性卤化物(X-)的检验问题：溶液中加入AgNO3(aq)产生白色沉淀，是否一定含有Cl-?方法1：HNO3酸化的AgNO3溶液（排除CO32-干扰）——检验Cl-、Br-、I-方法2：氯水和CCl4——检验Br-、I-*还能用淀粉显示I2的存在卤离子的鉴定方法Cl-的鉴定方法加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？卤离子的鉴定方法I-的鉴定方法2.加入氯水和四氯化碳，下层的四氯化碳呈紫红色1.加入硝酸银和稀硝酸，有黄色沉淀生成3.加入氯水和淀粉溶液，溶液呈蓝色4.卤化银(AgX)的不稳定性——感光性AgX见光分解：2AgX光照2Ag+X2(1)AgX感光性的应用：AgCl——指纹显影AgBr——制摄影胶卷和感光纸AgX——变色镜(2)AgI的用途：人工降雨