江苏省苏州市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

江苏省苏州市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷注意事项：2018.11.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。3.选择题请用2B铅笔将对应试题的答案符号按要求涂黑，非选择请用0.5毫米黑色墨水的签宇笔在答题卷指定位置作答，不在答题区城内的答案一律无效。4.可能用到的相对原子质量:C12016Na23S32Cl35.5K39Fe56Zn65选择题(共56分)单项选择题:本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合題题意。1.环境是我们人类赖以生存的基础。下列有关环境问题的说法中不正确．．．的是A.二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质B.二氧化碳是破坏臭氧层的主要物质C.氮氧化物是导致光化学烟雾的主要物质D.二氧化碳、甲烷的过量排放会导致温室效应的加剧2.、两种原子,它们具有相同的A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数3.下列各组物质中，前者是弱电解质,后者是强电解质的是A.硫酸,硫酸镁B.食盐,酒精C.碳酸，碳酸钠D.碳酸氢钠，醋酸4.下列说法不合理．．．的是A.用二氧化硫漂白纸浆和草帽B.高温下用焦炭还原二氧化硅制取粗硅C.向氯气泄露地点撒一些石灰D.用电解氯化镁溶液的方法得到金属镁5.下列实验现象的描述中正确的是A.向碘水中加人四氯化碳，振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色B.将二氧化碳通人氯化钙溶液中,产生白色沉淀C.用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一-条光亮的“通路”D.向氨水中滴加三氧化铁溶液,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失6.下列有关“100mL0.25mol/LBaCl2溶液”的说法正确的是A.其中Cl—的物质的量浓度为0.50molB.其中Ba2+物质的量浓度为0.25mol•L-1C.从中取出10mLBaCl2溶液，溶质的物质的量浓度为0.025mol••L-1D.将该溶液稀释到200mL,溶质的物质的最为0.050mol7.下列有关说法不正确．．．的是A.光导纤维的主要成份是二氧化硅B.实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2C.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能做氧化剂D.工业浓硝酸通常呈黄色8.下列实验能达到目的的是A.用装置甲制取氨气B.用装置乙的方法检验钾元素的存在C.用装置丙除去碳酸氢钠中混有的少量氯化铵D.用装置丁比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性不定项选择题:本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个该小题就为0分。9.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.NH4+、NO3—、Na+、SO42—B.H+、Fe2+、Na+、NO3—C.Na+、OH—、HCO3—、K+D.Na+、H+、ClO—、Ca2+10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下,16gO2中含有的氧原子数目为NAB.标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NAC.常温常压下,3.6gH2O中含有的电子数为2NAD.铝和氢氧化钠容液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA11.下列对有关实验事实的解释正确的是A.常温下将铝片插人浓流酸中，无明显现象，说明铝片和浓硫酸不反应B.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝,说明浓氨水呈碱性C.向某溶液中加人盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉定，说明原溶液中一定含有SO42—D.向石蕊试液中通人足量氯气，溶液先变红后褪色，说明氯气有漂白性12.下列离子方程式书写正确的是A.漂白粉溶液中通人二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+20H—=2Al02—+H2OC.用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑13.分离或提纯下列物质,所选用的试剂或方法不正确．．．的是A.除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：选用适量的NaOH溶液B.除去氧气中混有少量氧化氢：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气C.除去二氧化硅中的碳酸钙：加人足量盐酸后过滤D.除去氯化亚铁溶液中的氯化铁：加人足量铜粉后再过滤14.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列有关上述反应的叙述正确的是A.N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.每生成2molAlN,N2得到3mol电子C.C是还原剂,每3molC共失去6mol电子D.氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂15.下列物质的转化，在给定条件下能实现的是A.①②④B.①③④C.②⑤④D.①②③16.在无土栽培中,需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl、K2SO4、ZnCl2的质量依次为A.7.45g、52.2g、13.6gB.13.6g、7.45g、52.2gC.52.2g、13.6g、7.45gD.7.45g、13.6g、52.2g非选择题(共64分)17.(10分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(是离子反应的，只写离子方程式)。(1)实验室制氯气：。(2)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉：。(3)金属钠和水的反应：。(4)除去氧化膜的铝片和氢氧化钠溶液反应：。(5)铜和浓硫酸在加热条件发生反应：。18.(11分)下列实验是化学中的基础实验，请回答有关问题。(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是，其原理是，用到的主要仪器是。(2)用图1装置分离乙酸(乙酸118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器有，实验时仪器A中冷却水的进口为(选填“a”或“b”)。(3)实验室需配制100mL3.6mol•L—1的稀硫酸。若采用18mol•L—1的浓硫酸来配制稀硫酸，需要用到浓硫酸的体积为。实脸中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图2所示,所配稀硫酸的浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19.(11分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中的主要氯化物，J为D、G反应产物形成的水溶液,M是“84消毒液”的有效成分。请回答下列问题：(1)分别写出反应①、②两个反应的化学方程式、。(2)J的化学式为。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。Na2FeO4中，铁元素的化合价为，该物质能消毒杀菌，推测其原因是。(4)若反应④中生成16.6gNa2FeO4,则转移的电子的物质的量为。20.(10分)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：(1)检验产物Fe2O3：取少量FeSO4高温分解得到的固体,加人定量溶解,再向该溶液中加人适量的溶液,如有现象产生，则证明产物中存在Fe2O3。(2)检验气体产物:将FeSO4高温分解产生的气体通入下图三个装置中,以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。①三个装置的连接顺序为。(填装置序号)②实验中如观察到装置A中品红溶液,装置BBaCl2溶液中，则可证明FeSO4高温分解产生的气体中含有SO2、SO3。③装置C中NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。21.(13分)(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示：①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是、。②向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是。③由滤液得到硫酸铜晶体的方法是。(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：①吸收塔中发生反应的化学方程式是。②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是。22.(9分)(1)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比是。(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L(标准状况)1.122.242.80计算所用的硫酸溶液的物质的量浓度为多少?