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第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时教学目标1、了解电解质、非电解质的概念2、掌握强弱电解质概念(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.【回顾】电解质非电解质概念实例在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。大多数有机物,SO3、CO2、NH3等在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐，活泼金属氧化物H2O自主学习校对：1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。练习1.以下几种说法是否正确，并说明原因。【练习2】•属于电解质：•属于非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①Cu②NaCl固体③NaOH固体④Na2O⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O⑨酒精⑩BaSO4⑾盐酸⑿H2SO4⒀NH3②③④⑧⑩⑿⑤⑥⑨⒀0.1mol/L醋酸0.1mol/L盐酸对实验现象的解释与等量镁条反应【实验3-1】1、等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应;慢快醋酸H+浓度小于盐酸H+浓度实验2:测定0.1mol/L的盐酸、醋酸的pH.【实验数据】【数据处理】【结论】盐酸完全电离,电离程度(即电离度)为100%；醋酸部分电离。c(H+)=0.1mol/Lc(H+)=0.001mol/LPH=1PH=30.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH(HCl)=1pH(CH3COOH)=31、强弱电解质•强电解质：•弱电解质：在水溶液中能全部电离的电解质。包括：包括:在水溶液中能部分电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐类，活泼金属氧化物。弱酸、弱碱、水。强碱：强酸：弱酸：弱碱：√记住：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3,H3PO4、HClO、HF、H2SiO3,HCNH2S所有的有机羧酸KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等属于强电解质的：属于弱电解质的：练习：对下列物质分类：①CH3COOH②Ba(OH)2③H2SO3④NH3·H2O⑤HClO⑥BaSO4⑦NH4Cl⑧Na2CO3⑨H2SO4①③④⑤②⑥⑦⑧⑨结论：强弱电解质与物质溶解性无直接关系。Fe(OH)3讨论1：难溶于水的物质是弱电解质？易溶于水的物质为强电解质？BaSO4物质溶解性强弱电解质难容于水强电解质难容于水弱电解质HCl易容于水强电解质CH3COOH易容于水弱电解质讨论2：强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强？讨论2：强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强？物质导电性强弱电解质较强弱电解质0.001mol/LHCl较弱强电解质10mol/LCH3COOH（1）离子浓度的大小——浓度大导电能力强（2）离子所带电荷的多少——电荷多导电能力强溶液导电性强弱取决于结论：导电性与强弱电解质无直接关系。1、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用、=、表示）bac2、下列物质能导电的是A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硝酸铜晶体D.无水乙醇AB3、关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是()A．强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性B．强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度C．强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中D．在一般的浓度下，强电解质的电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的BD4、用食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．测得白醋溶液中的c(H＋)在10－2mol·L－1到10－3mol·L－1之间D离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质活泼金属氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物小结：完成«优化探究»第三章第一节大本练习作业布置：