搜索
氯气的生产历史舍勒【瑞典】公元1742-17861772年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要为二氧化锰)和浓盐酸作用，首先制得氯气：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋2H2O＋C12↑。后来，法国化学家贝托雷巴氯化钠、软锰矿的浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经加热也制得了氯气：3NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2=NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O1868年迪肯和洪特分别用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中氧气来氧化氯化氢制取氯气，这种方法称为迪肯法(又称地康法)：4HCl+O2===2Cl2↑+2H2O1833年法拉第用电解法获得氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑CuCl2电解氯气的实验室制法反应原理发生装置净化装置气体收集尾气吸收MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑1、反应原理◆1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。◆2.稀盐酸与二氧化锰不反应。◆3.此反应必须加热。注意固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。2、发生装置a.向上排空气法b.排饱和食盐水法3、收集装置4、尾气吸收氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。饱和NaOHCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OHCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4饱和食盐水5、净化装置HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4饱和食盐水5、净化装置HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4饱和食盐水5、净化装置演示实验实验注意事项:(1)由于浓盐酸容易挥发，装置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞；(2)滴加浓盐酸不能过快，加热不能过猛，温度不宜超过90℃，否则易使大量浓盐酸挥发造成氯气不纯；(3)收集氯气时，除用向上排空气法外，还可用排饱和食盐水法收集，多余的氯气用强碱溶液吸收；(4)可用润湿淀粉KI试纸或润湿蓝色石蕊试纸检验氯气是否集满集气瓶。①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤C问题讨论1.为什么不能加强热？答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。2.为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好。实验室制氯气：1、原料2、原理3、装置4、收集方法5、尾气吸收MnO2(固体)浓盐酸(液体)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O略向上排气法NaOH溶液吸收小结化学方程式：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑离子方程式：得2e-失2×e-MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△分析电子转移方向和数目实验室制备氯气的其它反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑思考上述反应的氧化剂、还原剂、分别是何物质？电子转移的方向和数目能标出吗？2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O失10×e-得2×5e-KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑失5×e-得5×e-